黑龙江 省哈尔滨市第一中学校届高三上学期开学测试化学试题Word格式.docx

1、C. 如果将稀硫酸换成拧檬汁，导线中不会有电子流动D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变4.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的 c（ SO42-）减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5.如图所示 ，在两个苹果中分别插入 Cu 片 、Zn 片和石墨棒 、Cu 片，然后用导线连接起来，电流表中有电流通过，则下列说法开确的是A.该装置为两个苹果原电池串联B.Zn 片为电源负极C.两个 Cu 片均不参与

2、反应 D.石墨棒上有O2生成6.化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学中的化学用语，说法正确的是 A. 石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl- 2e- =Cl2 B. 熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池负极的电极反应为H2 - 2e- =2H+C. 由 Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为 Mg-2e- =Mg2+ D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极衱氧化 ：F e - 3e - =Fe3+7.已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2 =4 LiCl+S+SO2，下列说法正确的是A. 该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行B. Li 电极做电池的负极，发生还原反应

3、 C. 电池的正极反应为 2SOCl2+2e- =4Cl-+S+SO2 D. 电池工作时每生成22. 4 L SO2, 转移4mol 电子8.用氟硼酸（ HBF4，属于强酸）溶液代替硫酸溶液作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为 Pb + PbO2+ 4 HBF4 2Pb（BF4）2+2H2O。Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A. 放电时，负极反应为 PbO2 +4 HBF4- 2 e- =Pb（ BF4）2+2 BF4- +2 H2OB. 充电时，当阳极质量增加 23 . 9 g 时转移 0 . 2 mol 电子C. 放电时，PbO

4、2电极附近溶液的pH 减小D. 充电时，Pb 电极的电极反应为 PbO2 +4H+2e- = Pb2+ +2H2O9.第 16 届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”一质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示，下列说法正确的是A. a 极为该电 池的负极 ，发生还原反应 B .正极反应为 O2+4e- +4H+ =2H2O C. 质子（ H+） 通过质子交换膜移向a 极D. 该燃料电池的能量转化率可达到 100%10.下列有关电解池的说法正确的是A. 电解任何物质，阳极上失电子数与阴极上得电子数相等B. 惰性电极电解 CuCl2溶液，阴极逸出的气体能使

5、湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C. 电解池中，电子从电源的负极流向电解池的阳极D.电解稀硫酸制 H2、O2时 ，可用不活泼的铜作阳极11.用阳极 X 和阴极 Y 电解足量Z 的水溶液，电解一段时间后 ，冉加入 W, 能使溶液恢复到电解前的状态，下列符合题意的一 组是选项阳极 X阴极 YZWACFeKClKOHBPtCuCuSO4Cu（OH）2H2SO4H2ODAgAgNO312 某同学用如下装置进行实验和 ,在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。实验装置实验序号电极材料实验现象铂两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊石墨两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区

6、产生白色浑浊 ，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡 根据实验现象 下列说法正确的是A. 中 ，阴极的电极反应都为 2 H2O 4e- =O2+4 H+B. 中，白色浑浊的主要成分是 Ca（ OH） 2C. 中 ，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成 CO32-有 关D. 中产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水 13. NaCl 是海洋大气环境中金属表面的主要固体沉积物之一，NaCl 颗粒落在金属表面上，具有很强的吸湿性，促进了金属的腐蚀。右图为碳钢基体在 NaCl大气环境中发生电化学腐蚀的原理示意图 ，下列说法不正确的是A. 腐蚀过程中，Fe作负极，发生氧化反应 B. 正极反应式为 O2+4e

7、- +2H2O= 4OH-C. Cl- 对腐蚀反应起催化作用 D.随着锈层不断增厚，腐蚀速率加快14. 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图 1 表示一个电解池，装有电解液 a ; X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是A 若图1 装置用于电解精炼铜，则 X 为纯铜、Y 为 粗铜，电解的溶液 a 可以是硫酸铜或氯化铜溶液B.按图 1 装置 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入 0. 5 mol 的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH,则电解过程中转移的电子为2. 0 molC. 图按 1 装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图 2 横坐标x表示

8、流入电极的电子的物质的量，则E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量D. 若 X、Y 为铂电极，a 溶液为500 mL KCl 和 KNO3 的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下 11. 2 L 气 体，则原混合液中 KCl的物质的量浓度至少为2. 0 mol L-115. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe 、Zn、Cu、Pt 等杂质 ，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+ , 下列叙述正确的是A. 阳极发生还原反应，其电极反应为 Ni2+2e - =NiB. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C. 电解后 ，溶液

9、中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有 Cu 和 Pt16. 已知 ：电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池 I、II, 其装置如图所示，下列说法正确的是A.I和II的电池反应不同B.I和II的能量转化形式不同C. I的电流效率低于II的电流效率D.放电一段时间后，I、II中都只含1种溶质17.通过以下反应均可获取H2。太阳光催化分解水制氢：2H2O（I）= 2H2（g）+O2（g） H1=+571.6kJ mol-1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ） H2=+131.3 kJ 甲烷与水反应

10、制氢：CH（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H3=+206.1 kJ 下列有关说法正确的是A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应若使用催化剂，H3减小D.反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=+74.8 kJ18.在图1的小烧杯中加入25 mL 1 molL-1HNO3溶液并测量温度，再一次性加入25 mL1.1 molL -1NaOH溶液，测得溶液的温度变化如图2所示：已知：1molL-1HNO3溶液和1.1molL-1NaOH溶液的密度均为1gcm-3，起始时两溶液温度相同，中和后所得溶液的比热容为4.18J （g）-1。下列说法错误的是A.若不加盖板，

11、测得的中和热H值偏小B.环形玻璃搅拌棒需轻轻搅拌溶液C. NaOH溶液稍过量是为了确保HNO3被完全中和D.本次实验测得的中和热H约为-58.5 kJ19.反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（ g） +H2O（ g）使用不同催化剂的调控中，研究人员发现.一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是A.该反应的H B.Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响C.能垒（活化能）为1.48 eV的反应为HCOOH*（g）+2H2（g） =H2COOH*（g）+H2 D.如果换用铜

12、系催化剂，所得反应历程与图示相同20.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图所示（球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或三键）。CH4（g） +CO2（g）=2CO（g） +2H2（g）H 0，下列说法不正确的是A.反应为吸热反应，且H1 =H H2 B.催化剂Ni对反应和反应都有催化作用C.反应过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成D.反应的活化能为E2，反应焓变H2 =（E1-E2）kJ 21.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：原电池：Pb（s） + PbO2（s）

13、 + 2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）：电解池：2Al+3H2OA12O3+3H2。电解过程中，以下判断都正确的是原电池电解池H+移向Pb电极每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3正极：PbO2+4H+2e- =Pb2+ +2H2O阳极：2A1+3H2O-6e- = Al2O3 +6H+22.电渗析法淡化海水装置如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜交替排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满各个间隔室。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水的分离。A.离子交换膜b为阳离子交换膜B.间隔室的排出液为淡水

14、C.通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值23. CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A.电池左侧为正极，电极反应式为HCOO-+2OH- -2e- =HCO3- +H2O .B.放电过程中需补充的物质A为H2SO4C.放电时K+通过半透膜移向右侧D.HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能24. 2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“

15、刀片电池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为Li1-xFePO4+xe- +xLi+=LiFePO4下列说法错误的是A.“刀片电池”和传统三元锂电池（镍钴锰酸锂电池）相比几乎没有污染B.放电时，负极反应为LiC6-xe- =xLi+Li1-xC6C.充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D.该电池维持电流强度4.825 A.工作10分钟，理论上正极增加重量0.21 g（已知F=96 500 C/ mol ）25.一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6

16、H6O）为燃料，同时消除酸性废水中硝酸盐的装置如图1所示。研究人员发现一种“水”电池，其总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出。A.若图1装置中右池产生0. 672 L. 气体（标准状况下），则电路中通过电子0. 15 molB.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5C.图2装置的电路中每通过1 mol e- ，U形管中消耗0.5 mol H2OD.图2装置中“水”电池内每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体二、非选择题（

17、本题共4小题，共45分）26.（10分）（1）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图1所示：HS- 在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是_ 。若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_ 。（2）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，.基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2 +Li2SO4+Pb。放电过程中，Li+向_ （ 填“负极”或“正极”）移动。负极反应为_ 。（3）氨氧燃料电池具有很大的发

18、展空间。氨氧燃料电池的工作原理如图3所示。a电极的电极反应式是_ 。一段时间后，需向装置中补充KOH ，请依据反应原理解释原因： 。27.（10分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，问答如下问题（显示的电极均为石墨）。（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_ _（ 填化学式）。U形管_ “左”或“右”）侧的溶液变红。（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分（NaClO），则c为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_ 。（3）二氧化氯（ ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱

19、、快速、安全的杀菌消毒剂。图3是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。阳极产生ClO2的电极反应式为_ 。当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为_ 。28.（10分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量 （填“高”或“低”）。N2（g）+O2 （g）=2NO（g） H=. 。（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气；CH3

20、OH（g）+H2O（g） = CO2（g）+3H2（g）H1。 如图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判断反应CH3OH（g）+H2O（g） = CO2（g）+3H2（g） 的H1 0（填“”“=”或“”）途径II的反应热。已知：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g） +3H2O（g） H2，H2（g）+O2（g）=H2O（g） H3 。H1、H2、H3三者的关系式为_ 。已知25 、101 kPa，1 g H2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则H2的燃烧热为_ 。29. （15分）甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷烃分子结构，具有高度的四面体对

21、称性，极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（ Mn 、Fe 、Co、Ni 、Cu）催化剂材料，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物， 被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的外围电子排布式为_ 。（2）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C- H键，导致C与H之间的作用力 （填“减弱”或“不变” ）；铁晶体中粒子之间的作用力类型是_ 。（3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH 、HCHO、HCOOH等

22、。CH3OH、HCHO ，HCOOH的沸点分别为64.7 、-195 、100.8 ，其主要原因是 ；CH4和HCHO比较，键角较大的是_ ，主要原因是_ 。（4）一种铜的溴化物晶胞结构如图1所示，与溴紧邻的溴原子数目是_ . ；由图中P和Q点原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为_ 。（4）钴晶胞和白铜（铜镍合金）晶胞分别如图2，图3所示。钴晶胞堆积方式的名称为_ ；已知白铜晶胞的密度为dgcm-3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。图3晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_ _pm （ 列出计算式）。哈一中2020- 2021 学年度.上学期高三开学测试化学参考答案 及解析一、选择题（本题共25

23、小题，120小题每小题2分，2125小题每小题3分，共55分）答案速查： 1-5 ACCCB 6-10 AABBA 11-15 CCDBD 16-20 CDACD 21-25 DBACD26. （10 分）（1）HS- +4H2O-8e- SO42-+9H+ （2分）硫氧化菌将HS- 氧化为SO42- ，硫酸盐还原菌将SO42-还原为HS-，HS- 和SO42-浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子（2分）（2）正极（1分）Ca-2e-=Ca2+ （1分）（3）2NH3-6e- + 6OH-=N2 +6H2O （2分）电池总反应为4NH3+3O2= 2N2+

24、 6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以一段时间后要补充KOH （2分）27. （10分）（1）H2 （1分） 右（1分）（2）负（2分） Cl-+H2O ClO- +H2（2分）（3）Cl- -5e- + 2H2O= =C1O2+4H+ （2分）0.01 mol （2分） 28. （10 分）（1）低（1分）+ 183 kmol-1 （2分）（2） （1分）使用催化剂（1分） =（1分）H2 = 2H1 + 6H3或H1=（H2- 6H3），或H3= （H2- 2H1），2分285.8 kJmol-1 （2分） 29. （15 分）（1） 3d104s1 （1分）（2）减弱（1分） 金属键（1分）（3）CH3OH、HCOOH分子间存在氢键且HCOOH分子间氢键较强，HCHO 分子间只存在范德华力（2分）HCHO （1分） CH4中 C原子采取sp3杂化，分子成正四面体，HCHO 中C原子采取sp2杂化，分子成平面三角形（2分）（4） 12 （2分） （，） （2分）（5）六方最密堆积（1分）1010（2分）