高考化学复习化学反应与能量专项易错题含答案Word文档下载推荐.docx

1、回答下列问题：（1）“混合研磨”的作用为_（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_（3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_（4）净化除杂流程如下已知几种物质氧化能力的强弱顺序为（NH4）2S2O8KMnO4MnO2Fe3+，则氧化剂X宜选择_ A（NH4）2S2O8 BMnO2 CKMnO4调节pH时，pH可取的范围为_（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是_【答案】加快反应速率 MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3+CO2+H2O 温度为500，且m（MnCO3）：m（NH4Cl）=1.10 B 5.2pH c（NH4+）c（H+）c（

2、OH-） 几乎不变 （1）根据平衡常数和化学反应速率（）的相关公式进行计算；（2）工业合成氨的反应温度选择500左右的主要原因是催化剂在500左右具有最佳活性；（3）根据化学平衡状态的特征判断，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）二者恰好反应生成氯化铵，水解方程式为NH4+H2O NH3.H2O+H+，溶液呈酸性，进行分析。（1）平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据反应2NO（g）+2C

3、O（g）2CO2（g）+N2 （g） ，平衡常数该反应为放热反应，温度升高时平衡逆向移动，所以平衡常数减小；根据速率之比等于各物质系数比可知：v（CO）= ，前2s内的平均反应速率v（N2）=v（CO）/2=1.87510-4 mol/（Ls）；一氧化氮的转化率变大,说明平衡正向移动可以通过增大压强，使平衡正向移动，故答案为： ；减小；1.875增大压强（或其它合理答案）；（2）工业合成氨的反应温度选择500左右的主要原因是催化剂在500左右具有最佳活性，故答案为：催化剂在500左右具有最佳活性；（3） A. 浓度之比为1：2，并不是不变，不能判断是否平衡，A项错误；B. 反应正向进行，体积减小，当压强不变时，已经到达平衡，B项正确；C.N2、H2、NH3的浓度不再变化，已经到达平衡，C项正确；D. 可逆反应达到平衡时，正、逆反