历年化学高考常考题58Word文档格式.docx

1、B加入铝能放出氢气的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3Cc（H）/c（OH）=11013molL1的溶液中：Mg2、Fe2、SO42、BrD0.1molL-1NaHCO3溶液：K+、NH4+、Cl-、Al3+4、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：5、下列说法正确的是（）A淀粉、纤维素的通式均为（C6H10O5）n，它们互为同分异构体BKCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液C钠、铝、铁工业常用的

2、制备方法分别是电解法、热还原法、热分解法D中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化简答题（共5道）6、（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为（）；该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。7、铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2C

3、r2O7）的工艺流程。已知1：物质的溶解度（g/100g水）已知2：焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2等生成。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+；具有很强的氧化性回答问题：（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（）（要求写一条）。（2）固体b中主要含有（）（填写化学式）。（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（）（填写仪器或用品名称）。（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH5，其目的是（）；不用盐酸调节溶液pH的原因是（）。（5）操作III发生反应的化学方程式是（），要得到晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、（）、（）和干燥。8、为了测定实验

4、室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：小水制作方案I：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。方案：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和_、_。（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。（4）

5、方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果_（选填“偏高”或“偏低”）。（5）若操作正确，则m1_m2（选填“”、“”或“=”），原因是_。（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_。a酸性KMnO4溶液bH2O2溶液cBr2水dFeCl3溶液Na2SO3固体的纯度可表示为：_（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。9、（1）B中含氧官能团的名称是_。（2）AB的反应类型属于_，EF的反应类型属于_。（3）CD的化学方程式为_。（4）关于E的下列说法正确的是_（填正确答案标号）。A可以与氢氧化钠溶液发生反应B苯环上的二氯代物有3种

6、C1molE能与4mol发生加成反应（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有_种。含苯环含酯基能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式：_。（6）以苯酚为基础原料经三步反应合成解热镇痛药扑热息痛：，（其他试剂自选），请写出合成路线（合成路线的书写仿照本题流程图，在箭号上标出自选试剂）：_。10、聚合氯化铝（PAC）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为Al2（OH）nCl6-nm（n6，m为聚合度）。PAC常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3）进行制备，工艺流程如下图所示：填空题（共5道）11、下

7、列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（）A用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加人23mL酚酞试液作指示剂B用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHC测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物12、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要中间合成体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：芳香烃A的相对分子质量在100110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。C不能发生银镜反应D能发生银镜反应、能溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。RCOCH3+RCHORCOCHCHR回答下列问题：（1

8、）A的化学名称为。（2）由B生成C的化学方程式。E的分子式为，由E生成F的反应类型为。（4）G的结构简式为（不要求立体异构）。（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为22211的为。13、HO没食子酸丙酯简称PG，结构简式为见右图,是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1）PG的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的

9、量是PG可发生如下转化：（2）的化学反应式为,1mol没食子酸最多可与molH2加成。（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油（5）反应的化学方程式为：（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。14、粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收

10、和含量测定。回答以下问题：步骤一：电解精制：粗铜应作电解池的_极（填“阴”或“阳”）；阴极的电极反应式为_；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会_（填“变大”、“不变”或“变小”）。步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：_。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：_。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100mL滤

11、液中Cu2的浓度为_molL1，Fe2的浓度为_molL1。15、（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。（3）ZX中共价键的类型分别是。-1-答案：C本题涉及的实验全部取材于课本，主要考查常见实验仪器的使用方法、溶液pH与c（H+）的换算，同时考查考生对基本化学实验的操作能力及其教材实验的再现能力。让真正做过实验的考生能发挥其优势。A选项：乙酸乙酯和乙醇是互溶不分层的液体，不能用分液漏斗分液。欲从乙酸乙酯和乙醇的混合物中分离出乙醇，通常需要蒸馏分离（由于乙酸乙酯和乙醇的沸点相差很小，乙酸乙酯的沸点77.06，

12、乙醇的沸点78，通常要加足量无水CaCl2吸收乙醇后，再蒸馏，对得到的醇和物蒸馏收集得到乙醇）。B选项：由0. 1 mol ?L1的盐酸配制100 mL0. 01 mol ?L1的盐酸，需要用酸式滴定管（或移液管）准确量取10.0 mL0. 1 mol ?L1的盐酸，而提供玻璃仪器缺少量具。C选项：只用试管、胶头滴管就可证明溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱。故C项正确。D选项：实验室中用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3需要用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶，而提供玻璃仪器缺少制备NH3的大试管。2-答案：解析已在路上飞奔，马上就到！3-答案：4-答案

13、：D本题通过物质的除杂实验操作考查有机化学知识，意在考查考生分析、实验能力。A项苯酚与溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，无法通过过滤除去杂质，A项错误；乙醇与水互溶，B项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，B项错误；乙醛与水互溶，C项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，C项错误；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3溶液作用转化乙酸钠而进入水相从而与乙酸乙酯分离，D项正确。5-答案：（1）（2）Fe（3）离子键和共价键，（4）（5）；65（1）加热；或研磨；或搅拌；（2分）（2）（2分）；（3）pH计或精密pH试纸（2分）（4）使转化为会把盐酸（或氯离子）氧化

14、为氯气（3分）（5）（3分，没或没配平扣1分）；过滤、洗涤（2分）（1）电子天平；250 mL的容量瓶（2）2Na2SO3+ O2 2Na2SO4。（3）使SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀，静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。（4） 偏高（5）<，方案II中盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大。（6）a， 略（1）羧基 （2）氧化反应 ；取代反应（3）（4）A B（5）4 ；（6）暂无未获取到答案未获取到解析B（1）苯乙烯（3）C7H5O2Na；（6）13；C10H12

15、O5，羟基、酯基，4molCH3CH2CH2OH； 3； CH3CH2CHO2Cu（OH）2CH3CH2COOHCu2O2H2O 、根据物质的根据简式可知PG的分子式为C10H12O5；在PG分子中所含官能团有羟基、酯基；在一个PG中含有三个酚羟基和一个酯基，酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基。酚羟基与羧基能与NaOH发生反应，而醇羟基不能发生反应。所以1mol没食子酸最多可与4mol NaOH发生反应。所以答案为：C10H12O5，羟基、酯基，4mol。PG在NaOH水溶液中加热水解，然后酸化得到丙醇A：CH3CH2CH2OH和B：没食子酸。在没食子酸中含有羧基，所以有酸性，由于酸性强于碳酸。

16、在没食子酸分子中含有一个苯环，因此1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应；A（CH3CH2CH2OH）在Cu催化下被氧气氧化得到C：丙醛CH3CH2CHO；丙醛被新制Cu（OH）2在加热时氧化得到D：丙酸CH3CH2COOH。CH3CH2CH2OH；3。通过上述分析可知是取代反应；是复分解反应；是氧化反应；所以答案为。因为在PG分子中含有三个酚羟基，能够与氧气发生反应而被氧化，从而对其它物质起到了保护作用。因此PG具有抗氧化作用。所以答案为。反应是：CH3CH2CHO与Cu（OH）2反应生成Cu2O砖红色沉淀和对应的羧酸，所以反应的化学方程式为：CH3CH2CHO2Cu（OH）2CH3CH2COOHCu2O2H2O。B的同分异构体中，其中符合要求含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种说明结构兑成，且由于既能发生银镜反应，又能发生水解反应，所以结构中还应该同时含有酯基和醛基，即应该有甲酸酯，所以答案为：答案：阳 Cu2+2e = Cu 变小步骤二：（1）3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2）0.5 ；0.1（1）氢氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；（3）非极性键、极性键