高一化学必修二第六章 化学反应与能量复习题及答案Word文档下载推荐.docx

1、正确答案：D。3运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同CNa+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率A铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；CNa+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D同温下分解氯酸

2、钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确；答案选D。4在密闭容器中进行反应：X2（g）3Y2（g）2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）。Ac（Z）0.5 molL1 Bc（Y2）0.5 molL1Cc（X2）0.2 molL1 Dc（Y2）0.6 mol【答案】B若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2 平衡量（mol/L） 0

3、0 0.4 若反应逆反应进行，假定完全反应，则：平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0c（Y2）0.6，0c（Z）0.4，B正确、ACD错误；答案选B。【点晴】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，解答的关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。5下列关于化学反应速率的说法正确的是A因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B根据化学反应

4、速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C化学反应速率为“1mol/（Lmin）”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/LD化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加A同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，则不一定相等，故A错误；B化学反应速率的大小可以体现化学反应进行的快慢，即根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故B正确；C化学反应速率为“1 mol/（Lmin）”表示的意思是：时间1min内，某物质的浓度变化量为1mol/L，故C错误；D化学反应的反应速率不能用固体物质单位时间内浓度的变化量表示

5、，故D错误；故答案为B。6在密闭容器中进行如下反应：2SO2（g） +O2（g） 2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/LBSO2为 0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L该反应为可逆反应，若该反应从正反应方向开始，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.3 mol/L、0mol/L，若该反应从逆反应方向开始，SO2、O2、SO3的浓度分别为0mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，由

6、于反应为可逆反应，则各物质的浓度一定小于最大浓度，以此来解答。A项、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于0.4mol/L，故A错误；B项、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于0.4mol/L，大于0，则可能为0.25mol/L，故B正确；C项、SO3、SO2浓度均为0.2mol/L，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只能是一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，SO3、SO2浓度不会均为0.15mol/L，故C错误；D项、由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol/L，故D错误。故选B。【点睛】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学会利用极限转化的思想来分

7、析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度是解答关键。7氯化钾固体溶于水时，溶液温度变化不显著的原因是（ ）A溶解过程中只发生了水合作用B溶解过程中只发生了扩散作用C溶解过程中没有发生热效应D水合过程放出的热量与扩散过程吸收的热量接近A氯化钾固体溶解过程中发生了扩散过程和水合作用，故A错误；B氯化钾固体溶解过程中发生了扩散过程和水合作用，故B错误；C氯化钾固体溶解过程中发生了扩散过程和水合作用，扩散过程吸收能量、水合过程释放能量，故C错误；D氯化钾固体水合过程放出的热量与扩散过程吸收的热量接近，所以溶液温度变化不显著，故D正确；选D。8关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“”表示转化关系，“”

8、表示相互能反应）说法正确的是（ ）A“CCO2”的反应是放热反应B“COCO2”的反应类型为置换反应C“CO2CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证【答案】CA C和CO2的反应是吸热反应，故A错误；B “COCO2”的反应可以是，是化合反应，也可以是，也不属于置换反应，故B错误；C 检验二氧化碳使用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C正确；D 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，故“CO2 H2CO3”的反应不可用酚酞试剂验证，故D错误；故选C。9下列反应属于放热反应的是A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变

9、化如图所示的反应C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D燃烧反应和中和反应反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。10瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原

10、理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极aB电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移 4 molA、电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故A错误；B、电极b氧气得电子，生成O2-，而电极a需要O2-作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a），故B错误；C、甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2-8e-=C

11、O2+2H2O，故C正确；D、1mol O2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol，故D错误；本题考查了化学电源新型电池的原电池原理应用。瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-，负极反应为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O。主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，O2-可以在其中自由移动，是本题的

12、关键。11反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AP1P2 T1T2 HP2 T1CP1DP10。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率AA BB CC DDA、H0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确；B、 , 平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的

13、量， CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误；14利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）A电池工作时，OH从左向右迁移B电极A上发生氧化反应，电极A为正极C当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4molD电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O由反应6NO2+8NH37N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂

14、，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。由反应6NO2+8NH37N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极；AA为负极，B为正极，电池工作时，OH从右向左迁移，故A错误；BA为负极，发生氧化反应，故B错误；C当有0.1molNO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4mol，故C正确；D电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D错误；15硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一

15、定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x变化关系可用图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2；2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2下列说法正确的是A图中线段a表示NO3离子B随x值增大，溶液中n（NO3-）n（NO2-）增大Cx0.6时，反应中可收集到标准状况下CO2 44.8 LD若测得所得溶液中n（NO3-）为0.5 mol，则x值为0.75由方程式和图象可知，NO单独不能被吸收：当NO和NO2混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，满足n（NO2）：n（

16、NO）=1，即x=0.5，此时只生成NO2-，n（NO3-）=0，n（NO2-）=2mol，所以a曲线表示NO2-离子、b曲线表示NO3-离子；当气体只有NO2时，即x=1，发生反应2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成n（NO3-）=n（NO2-）=1mol；由x=0.5和x=1可知，一定量废气中n（NO2）n（NO），并且n（NO2）+n（NO）=2mol，生成n（NO3-）+n（NO2-）=2mol；反应NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2均有n（N）=2n（C），即n（NO2）+n（NO）=2n（C

17、O2）=2mol，所以n（CO2）=1mol；综上可知：2mol废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，即n（NO2）n（NO），生成n（NO3-）+n（NO2-）=2mol；n（CO2）=1mol；a曲线表示NO2-离子、b曲线表示NO3-离子。A当x=0.5时，只发生反应NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2，n（NO3）=0，n（NO2）=2mol，所以a曲线表示NO2离子、b曲线表示NO3离子，故A错误；B当x=0.5时，只生成NO2，n（NO2）=2mol；当x=1只发生反应2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成n（NO3）=n（NO2）=1mo

18、l，根据N原子守恒可知混合气体的总的物质的量为2mol，即溶液中n（NO3）+n（NO2）不变、始终等于2mol，故B错误；C由于废气中n（NO2）n（NO），并且n（NO2）+n（NO）=2mol，根据反应可知n（NO2）+n（NO）=2n（CO2）=2mol，即n（CO2）=1mol，标准状况下体积为22.4L，故C错误；D设n（NO2）=a，n（NO）=b，则a+b=2mol，发生反应余下NO2的物质的量为（ab）mol，发生反应生成n（NO3）=0.5（ab）=0.5mol，即ab=1mol，联立方程组解得a=1.5mol，b=0.5mol，废气中NO2的物质的量分数x=100%=75

19、%，故D正确；16向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.l mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1阶段的c（B）变化未画出，下列说法中正确的是（ ）A若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.004 molL-ls-1Bt1时该反应达到平衡，A的转化率为60%C该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 molDt0t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为：At0t1阶段，A的浓度变化为0.15-0.06=0.09 molL1，t0t1阶段的平均反应速率为，A错误；B

20、t1时该反应达到平衡， A 的转化率为=0.09/0.15100%=60%，B正确；C根据反应可知，反应达平衡后，c（A）=0.09 molL1, c（B）=0.03 molL1,由图像可知反应达平衡后，c（B）=0.05 molL1，所以B的起始的浓度为0.02 molL1，B的起始的物质的量为0.02mol/L2L=0.04 mol，C错误；Dt0t1阶段，c（A）=0.09 molL1，n（A）=0.092 mol =0.18 mol，此时放热a kJ，如果有3mol A完全反应，放热为kJ，即，D错误；17根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）AH2O分解为H

21、2与O2时放出热量B生成1mol H2O时吸收热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量由图中信息可知，1mol H2断裂共价键变为2mol H要吸收436kJ的能量，0.5mol O2断裂共价键变为1mol O要吸收249kJ的能量，2mol H和1mol O结合成1mol H2O要放出930kJ的能量。因此，可以算出1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O要放出245kJ的能量，反过来，水分解为H2与O2时吸收热量。综上所述，C正确，本题选C。18向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生

22、如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是（ ）A升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol【解析】分析：根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。详解：A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O22SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快

23、化学反应速率，故A正确；B. 初始加入2molSO2和1molO2，根据反应2SO2+O22SO3，因为是可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:2，故B错误；C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO2+O22SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：选B。19下列说法正确的是（ ）AH2（g）I2（g） 2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC（s）H2O（g） H2（g）CO（g），气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A（?）B（g） 2C（?）已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热