高三年级化学一轮复习同步训练 第五章第一节 元素周期表教学文档Word格式文档下载.docx

1、_单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。 一、单选题 1下列说法中正确的是（ ）“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有

2、传授知识那般的含义。孟子中的“先生何为出此言也？”；论语中的“有酒食，先生馔”；国策中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实国策中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于礼记?曲礼，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期C. 氯

3、元素的近似相对原子质量为35.5，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3D. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素2短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL-lw溶液中， =1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A. 原子半径的大小：abcC. y的电子式：D. y、w含有的化学键类型完全相同3已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是A. 该元素位于第二周期A族

4、B. 该元素位于第二周期族C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期A族4著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛 主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的 15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。下列 说法正确的是A. 稀土元素全部是金属元素 B. 要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂C. 镧系元素属于主族元素 D. 某些稀土元素在地壳中的含量高于铁5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A. L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、

5、26、36、46C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素6短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A. X与Y可形成5种以上的化合物B. 工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法来制取Z的单质C. 简单离子的半径由大到小为：QXYZD. X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性QXW7下列有关元素周期表的说法中，正确的是A. 能生成碱的金属元素都在A 族B. 原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周A 族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数为 2

6、或 8D. 元素周期表有 18 个纵行，分列 16 个族，即 7 个主族、8 个副族和 1 个 0 族82019年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为、“镆”（m）、 （tin）、 （o）。下列有关说法正确的是A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB. 这四种元素都是主族元素C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为999X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，

7、X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是（）A. X、W、Q三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸B. Z单质的冶炼方法是电解熔融的Z与Q组成的化合物C. 常温下Q的单质能与X的某种氢化物反应置换出X的单质D. Q的氢化物的水溶液酸性强于W的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性Q10W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是A. 氧化物的水化物酸性：YB. 简单离子半径：WXC. W的

8、简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物D. 将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色二、综合题11锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_（填标号）。aGe Si Ge bGe Ge Si cC Si

9、 Ge （2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件： _NaH2PO2H2O+GeO2 _Na4P2O7+_H2O+_GeO+_H3PO4，_（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：_（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL。20以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化滴定终点的现象是_。此样品中二氧化锗含量是_。（保留四位有效数字）（5）用氢气

10、还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：GeO2+ H2= GeO+ H2O GeO+ H2= Ge+ H2O GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O 反应式H=+13750 kJ/mol ，S=+15600J/（Kmol），则还原反应的温度一般控制在_范围内。已知GeO在700会升华，T（K）=t（）+273（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_加剧所致。12某含氧酸盐X的化学式为ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（

11、1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。aA离子的半径大于B离子的半径 bA、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质cA单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的C1O，则该反应的离子方程式为_（3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体的电子式为_。X可

12、用作防火涂层，其原因是：a高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b_（任写一种）。13I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。（1）氧元素在元素周期表中位于第_周期_族，硫原子核外有_种能量不同的电子。（2）元素的非金属性S比O_（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：_。II.工业上利用反应SO2 + MnO2 MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：（3）请标出反应SO2 + MnO2 MnSO4的电子转移方向和数目_（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n（SO42-）明显大于 n（Mn2+），请说明原因：

13、 _。用化学方程式表示石灰乳的作用：III.SO2可用于处理含 Cr2O72（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：（5）NaHSO3与 Cr2O72反应时，物质的量之比为_。14锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33、沸点为114。2H+SnO22-Sn（OH）2Sn2+2OH-请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_。（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定： 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完

14、全转化为Sn2+； 加入过量的Fe2（SO4）3； 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈3价），消耗20.00 mL。步骤 中加入Fe2（SO4）3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数_。（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示： 步骤I加入Sn粉的作用：_及调节溶液pH。 步骤生成SnO的离子方程式：_。 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是_，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是_。（4）SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反

15、应的化学方程式为_。（5）锡的2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式： 将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_； 若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn（OH）2，该碱溶液可选用_。参考答案1B2B3D4A5D6B7C8C9C10C11 b 4 8 1 5 8 2 反应条件：氮气 9001000 GeO + H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 2H2O 溶液变为蓝色，且30s内不褪色 99.75% 608700 钝化12 第3周期第VIIA族 bc 4KClO3 KCl+3K

16、ClO4 ClO+CaSO3=Cl+CaSO4 生成CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO覆盖在可燃物表面13 二 A 5 弱 硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱 在溶液中，空气中的氧气将二氧化硫氧化为 H2SO4 SO2+ Ca（OH）2CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca（OH）2+O2 2CaSO4 + 2H2O） 3114 50 将Sn2+氧化为Sn4+ 60% 防止Sn2+氧化为Sn4+ Sn2+2HCO3-=SnO+2CO2+H2O Sn2+2e-=Sn 镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易形成原电池，促进铁的腐蚀 O2+4e-+2H2O=4OH- SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl SnO2 氨水