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1、mol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）, （2）= -393.5kJmol1 则在标准状态下25时，1000L的CO的发热量是（ ）（A）504 kJmol1 （B）383 kJmol1 （C）22500 kJmol1 （D）1.16104 kJ5、某系统由A态沿途径到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径到B态做功80J时，Q为 （ ）（A） 70J （B） 30J （C）30J （D）70J6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A）15kJ （B） 5kJ （C） 5kJ （D） 15kJ7、表示CO2生成热的反应

2、是（ ）（A）CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）rHm=-（B）C（金刚石）+ O2（g）=CO2（g）rHm=-（C）2C（金刚石）+ 2O2（g）=2CO2（g）rHm=-（D）C（石墨）+ O2（g）=CO2（g）rHm=-二、填空题1、25下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热3263.9kJ，则U为-3263.9，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应为-3267.6。2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286 kJmol1，则反应H2O（l）H2（g）+ O2（g），在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的

3、标准摩尔燃烧焓=-286。3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）=-1366.95 kJmol1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。）1、碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的反应焓。2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。1、错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca（s）

4、+C（s，石墨）+3/2O2（g）=CaCO3（S）的反应焓。四、简答题：（简述以下概念的物理意义）1、封闭系统和孤立系统。2、功、热和能。 3、热力学能和焓。 4、生成焓、燃烧焓和反应焓。1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无物质交换又无能量交换的热力学系统。2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H，定义式为H=U+pV。4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标

5、准摩尔生成焓，简称生成焓；1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓；反应焓是发生1摩尔反应的焓变。一、单选题 第4章 化学平衡 熵和Gibbs函数1、反应N2（g） + 3H2（g） = 2NH3（g）的DG = a，则NH3（g） = 1/2N2（g） + 3/2H2（g）的DG为：（ ）A. a2 B. 1/a C. 1/ a2 D. a/2 2、在某温度下，反应1/2N2（g） + 3/2H2（g） = NH3（g）的平衡常数K= a，上述反应若写成2NH3（g） = N2（g） + 3H2（g），则在相同温度下反应的平衡常数为：（ ） A. a/2 B. 2a C. a2 D.

6、1/ a23、已知反应（g）+B（s） =2C（g） DrH0,要提高的转化率，可采用（ ）A. 增加总压 B.加入催化剂 C. 增大的浓度 D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g） K1 S（s）+O2（g）=SO2（g） K2则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：（ ） A. K1+ K2 B.K1- K2 C. K1K2 D.K1/K25、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2K1，此反应的等压热效应rHm的数值将（ ）A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是

7、： A. Qp，G，V B. Qv，V，G C. V，S，W D. G，U，H7、298K时，某反应的Kp= 3.0105，则该反应的DrG =_KJ/mol（lg3 = 0.477）。A. 31.2 B. 31.2 C. 71.8 D. 71.88、298K时，SN2 = 191.50 JK1mol1，SH2 = 130.57 JK1mol1，SNH3 = 192.34 JK1mol1，反应为N2（g） + 3H2（g） = 2NH3（g），则DrS = _JK1mol1： A. 135.73 B. 135.73 C. 198.53 D. 198.539、298K时，DrHMgCO3 = 1

8、00.8 KJmol1，DrSMgCO3 = 174.8 JK1mol1，反应为MgCO3（s） = MgO（s） + CO2（g），则598K时的DrG = _KJmol1： A. 3.73 B. 105.3 C. 1.04105 D. 3.7310、下列方法能使平衡2NO（g） + O2（g） = 2NO2（g）向左移动的是：A. 增大压力 B. 增大PNO C. 减小PNO D. 减小压力11、下列物理量中，属于状态函数的是 （ ） A. G B. Q C. H D. G12、 下列反应中rSm 值最大的是（ ） A. PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g） B. 2SO2（g）O2

9、（g） 2SO3（g）C. 3H2（g）N2（g） 2NH3（g） D. C2H6（g）3.5O2（g） 2CO2（g）3H2O（l）13、 反应CaCO3（s） CaO（s）CO2（g）在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的rHm和rSm是 （ ） A. rHm0和rSm0 B. rHm0和rSmC. rHm0和rSm0 D. rHm0和rSm014、下列热力学函数的数值等于零的是（ ）A.Sm（O2,g,298K） B.fGm（I2,g,298K） C.fGm（白磷P4,s,298K） D.fHm（金刚石,s,298K）15、如果某反应的K1，则它的 （ ） A.r

10、 G m0 ， B.r Gm0 ， C.r G m0 ， D.r G m0二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“”；错，打“”。1、某一可逆反应，当JK时，反应自发地向逆方向进行。 （）2、化学反应的rG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 （3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。4、等温等压不做非体积功条件下，凡是rGm0的化学反应都不能自发进行。5、Fe （s）和Cl2 （l）的fHm 都为零。6、一个化学反应的r Gm 的值越负，其自发进行的倾向越大。7、 体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。8、 将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S 的

11、符号依次为、。9、 乙醇溶于水的过程中G 0。） 10、CO2（g）的生成焓等于石墨的燃烧热。11、 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。12、 如果一个反应的rHm0 ，则此反应在任何温度下都是非自发的。13、 平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。14、某一反应平衡后,再加入些反应物,在相同的温度下再次达到平衡,则两次测得的平衡常数相同15、 在某温度下，密闭容器中反应2NO （g） + O2 （g） = 2NO2 （g） 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。三

12、、填空题1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的G值符号为（ ），S值的符号为（+）。2、用吉布斯自由能的变量rG来判断反应的方向，必须在（定压定温、不做非体积功）条件下；当rG0时，反应将（正向自发）进行。3、rHm0的可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+ H2（g） 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O（g），则H2（g）的物质的量将（增加 ）；（2）升高温度， H2（g）的物质的量将（增加）；增大总压，H2（g）的物质的量将（减少 ）；加入催化剂H2（g）的物质的量将（不变 ）4、标准状态时， H2O（l，100）H2O（g，100）过程中，DH （大于）零 ，DS（大于）零，D

13、G（ 等于）零。（填、=、）5、反应2MnO4-（aq）+5H2O2（aq）+6H+（aq） = 2Mn2+（aq）+5O2（g）+8H2O（1）的标准平衡常数K的表达式为。K= 6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：（1）CS2（g）+3O2 = CO2（g）+2SO2（g）（2） CS2（g）+O2（g） = CO2（g）+ SO2（g）试确立K1，K2之间的数量关系。 K1 = （K2）37、不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序：（1）O2（1）、O3（g）、O2（g） 的顺序为（O3（g）、O2（g） 、O2（1） ）（2）NaCI（s）、Na2

14、O（s）、Na2CO3（s）、NaNO3（s）、Na（s） 的顺序为（NaNO3（s）、Na2CO3（s）、Na2O（s）、NaCI（s）、Na（s）（3）H2（g）、F2（g）、Br2（g）、Cl2（g）、I2（g） 的顺序为（I2（g）、Br2（g）、Cl2（g）、F2（g）、H2（g）8、在一定温度下，可逆反应C（s） + CO2（g） = 2CO（g）的K = 2.0；当CO2（g）与CO（g）的分压皆为100kPa时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为 （正向自发）。9、可逆反应Cl2（g） + 3F2（g） 2ClF3（g） 的rHm（298K）=-326.4 kJmol-1 ，

15、为提高F2（g）的转化率，应采用（高）压（低 ）温的反应条件。当定温定容，系统组成一定时，加入He（g），（F2）将（ 增大）。10、已知K （Ag2S）=6.310-50, Kf（Ag（CN）2-）=2.51020, 则反应2Ag（CN）2-（aq）+S2-（aq） Ag2S（s）+4CN-（aq） 的标准平衡常数K= （2.5108 ）。四、计算题1、已知298.15K时，DfHm = 46.11 KJmol1；Sm =191.50JK1mol1, Sm =130.57J=192.34Jmol1。试判断反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在298.15K、标准态下正向能否自发？并估

16、算最高反应温度。 解：因为rHm（T）=BfHm（B,T）即rHm（298K）=2DfHm -DfHm -3DfHm =2（-46.11 KJmol1）-0-30=-92.22 kJmol-1 又因为rSm（T） =BSm （B,T） 即rS m（298K） =2 Sm - Sm -3 Sm 192.34Jmol1191.50Jmol13130.57Jmol1=198.53 Jmol1 根据吉布斯亥姆霍兹公式rGm （T）=rHm （T）-TrSm （T） rGm （298K）=rHm （298K）-TrSm （298K）= （-92.22 kJmol-1）- 298.15K（-198.531

17、0-3kJmol-1 K-1） = 33.03 kJmol-1 0 正向反应不自发。 若使 rGm （T）=rHm （T）-TrSm （T）0 ，则正向自发。又因为rHm 、rSm随温度变化不大，即rGm （T） rHm （298K）-TrSm （298K） 0即 -198.53mol-1 K-1 T -92.22 kJmol-1而按不等式运算规则，有 T（-92.22 kJmol-1）/（-198.53mol-1 K-1）= 464.51K故最高反应温度为464.51K。 2、已知 fHmC6H6（l）,298K = 49.10kJmol-1，fHmC2H2（g）,298K =226.73

18、kJmol-1；SmC6H6（l）,298K=173.40 Jmol-1 K-1， SmC2H2（g）,298K=200.94 Jmol-1 K-1 。试判断：反应 C6H6（l） = 3 C2H2（g） 在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。解：根据吉布斯亥姆霍兹公式rGm （T）=rHm （T）-TrSm （T）rGm （298K）=rHm （298K）-TrSm （298K） 而 rHm （298K） = 3fHmC2H2（g）,298K fHmC6H6（l）,298K= 3226.73 kJmol-1 149.10kJ= 631.09 kJmol-1 rSm（29

19、8K） = 3 SmC2H2（g）,298K SmC6H6（l）,298K= 3200.94 Jmol-1 K-1 1173.40 Jmol-1 K-1 = 429.42 Jmol-1 K-1 故 rGm （298K）= 631.09 kJmol-1 298.15K429.4210-3 kJmol-1 K-1= 503.06 kJmol-10 正向反应不自发。若使 rGm （T）=rHm （T）-TrSm （T）0 ，则正向自发。又因为rHm 、rSm随温度变化不大，即 rGm （T） rHm （298K）-TrSm （298K） 0则 T631.09 kJmol-1/429.42 mol-1

20、 K-1=1469.6K 故最低反应温度为1469.6K。3、已知298.15K时，一些物质的热力学数据如下表。试判断标准状态下反应C（s）+H2O（g） = CO（g） + H2（g）在298.15K时能否自发并估算自发进行的最低温度。物 质 DfH / KJmol1 Sm/ Jmol1 C（s） 0 5.7 CO（g） -110.5 197.7 H2（g） 0 130.7 H2O（g） 241.8 188.8因为rHm（T）=BfHm（B,T） 即rHm（298K）=DfHmco+DfHmH2-DfHmC（s）- DfHmH2O（g）=-110.5 （-241.8） =131.3 kJmo

21、l-1 又因为rSm（T） =BSm （B,T） 即rS m（298K） = Smco+ Sm H2 - Sm C（s）- SmH2O（g）=197.7+130.7-188.8-5.7 =134.1 J根据吉布斯亥姆霍兹公式rGm （T）=rHm （T）-TrSm （T） rGm （298K）=rHm （298K）-TrSm （298K）=131.3-298.15134.110-3= 91.3 kJ即 0.1341T 131.3 T979K 故最低反应温度为979K。4、已知2gO（s）=2Hg（l）+O2（g），在298.15K下的DfHm及Sm的数据已知，求DrH298、Dr S298、D

22、rG298及反应能自发进行的最低温度。物 质 DfH /kJmol1 Sm/ JgO （s） -90.8 70.3 Hg（l） 0.0 75.9 O2（g） 205.2根据吉布斯亥姆霍兹公式 rGm （T）=rHm （T）-TrSm （T）rGm （298K）=rHm （298K）-TrSm （298K） 而 rHm （298K） = 0-2fHmH g O（s）,298K = -2（-90.8） =181.6kJrSm（298K） = SmO2（g）+ 2SmH g （l） 2SmH g O（s） = 205.2+275.9-270.3=216.4Jmol-1K-1 故 rGm （298K）

23、= 181.6 kJ216.4mol-1 K-1 =117.08kJ又因为rHm 、rSm随温度变化不大，即rGm （T） rHm （298K）-TrSm （298K） 0 则 T181.6 kJmol-1/216.4 mol-1 K-1=839.2K故最低反应温度为839.2K。7、光气（又称碳酰氯）的合成反应为：CO（g）+Cl2（g）D COCl2（g）,100下该反应的K=1.50108。若反应开始时，在1.00L容器中，n0（CO）=0.035 0 mol,n0（Cl2）=0.027. 0 mol.no（COCl2）=0 mol,并计算100平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。pV

24、 = nRT 因为T 、V 不变，pnB p= cRT p0（CO）=（0.03508.314373）kPa=106.3 kPap0（Cl2）=（0.0270373）kPa=82.0 kPa CO（g）+Cl2 （g） = COCl 2（g）开始cB/（molL-1） 0.0350 0.0270 0 开始pB/kPa 106.3 82.0 0假设Cl2全部转化 106.3-82.0 0 82.0 又设COCl 2转化x x x -x平衡pB/kPa 24.3+x x 82.0-x K = = = 1.5108因为K 很大，x很小，假设 82.0-x 82.0， 24.3+x 24.3 。108

25、 x=2.310-6 平衡时： p（CO）=24.3kPa ，p（Cl2）=2.310-6 kPa p（COCl2）=82.0kPa = =77.1%8、蔗糖的水解反应为：C12H22O11+H2O D C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）若在反应过程中水的浓度不变，试计算（1）若蔗糖的起始浓度为a molL-1,反应达到平衡时，蔗糖水解了一半，K应为多少？（2）若蔗糖的起始浓度为2a molL-1,则在同一温度下达到平衡时，葡萄糖和果糖的浓度各为多少？（1）C12H22O11（蔗糖）+H2O D C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）a-0.5a 0.5a 0.5a K

26、 = （ 0.5a ）（0.5a）/ 0.5a = 0.5a （2）C12H22O11（蔗糖）+H2O D C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） 2a-x x xK = （x ）（x）/ （2a-x）= 0.5a 即 x2+0.5ax-a2=0解一元二次方程,得x=0.78a 故，葡萄糖和果糖的浓度均为0.78a molL-1p第5章 酸碱和酸碱反应1是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“”，错的填“”）1.1 0.20 moldm-3 HAc 溶液中CH+是0.10 moldm-3 HAc 溶液中cH+的2 倍。 ）1.2 H2S 溶液中cH+是cS2-的2 倍。1.3 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。1.4 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低（）1.5 pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。1.6 阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必