湖北省天门仙桃潜江三市学年高二下学期期末考试化学试题含答案文档格式.docx

1、baA海水钢闸门CuSO4溶液图图 A图中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu22eCu B图中SO42向a极移动，但不放电 C图中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极 D图中如果a、b间连接直流电利用外加电流的阴极保护法时，则用锌就可以了7已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.010 -11、5.010 -14。下列推断不正确的是 A该温度下所有含MnCO3的溶液中都有c（Mn2）c（CO32）和c（Mn2）c（CO32）2.01011 B向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，CO32和S2浓度均下降 C碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数400 D在含相同

2、浓度的CO32、S2的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS8某同学用稀NaOH溶液作SO2的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10（已知： 相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH约为9.5），则下列说法正确的是 A该溶液中：c（OH）c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（H+） B该溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+2c（SO32） C该溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3D该溶液pH约为10的原因是NaOH过量9下列叙述正确的是 A浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用 B甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 C利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分

3、液的方法分离 D烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯的同系物不能10下列叙述正确的是 A1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下反应可生成1 mol CCl4 B28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA D1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃烧生成3 mol H2O11某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实 验装置如下图所示，下列叙述正确的是 A原电池中极质量减轻，Y极质量增加 B电解池总反应为2Al6H2O 2Al（OH）33H2 C若铅蓄电池每消耗69 g Pb，理论上阳极上消耗6 g Al D电解池

4、中Al为阳极，Fe为阴极以下10个小题为选做题，内容为物质结构和有机化学，其中A部分为物质结构，B部分为有机化学。考生可以根据自己的学习情况，只选择有机化学题或者物质结构题作答。A【物质结构】12、Y两元素可形成2Y3型化合物，则、Y原子基态时外围的电子排布不可能是 A：3s23p1 Y：3s23p4 B：3d54s1 Y：2s22p4 C：3s2 Y：2s22p3 D：2s22p3 Y：2s22p413下列各种叙述中正确的是 A在CH2CH2分子中，存在4个键和一个键 BN、O、F电负性大小：FON；第一电离能大小：N C酸性强弱：H2SO4H2SO3H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO

5、2、MgSiO3、CaSiO3 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO14下列物质的分子中，键角最小的是 ANH3 BSO3 CH2O DCCl415以下说法与分子间作用力或氢键无关的 A按H2、N2、O2、Cl2的顺序，单质的熔沸点相应升高 B按F、Cl、Br、I的顺序，卤族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱 C冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上 D按CH4、NH3、H2O，熔沸点相应升高16只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为AMgCNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMg2CNi3 B【有机化学】12分

6、子式为C12H24O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件 下可转化成D，则A的可能结构有 A4种 B16种 C7种 D49种13药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是A在核磁共振氢谱中水杨酸与阿司匹林应该分别为6个吸收峰与8个吸收峰 B阿司匹林的分子式为C9H10O4C水杨酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和水解反应 D1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH或1 mol NaHCO314下列关于有机化合物的认识正确的是 在铁粉存在下，苯与液溴的反应属于取代反应 氯乙烷与NaOH水溶液共热可生成乙烯 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯

7、和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3-己烯 用水可区分苯和溴苯 A B C D15某芳香化合物分子式为C9H10O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，还能 与钠反应产生氢气。该化合物可能的结构简式是 A B C D16近年，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法错误的是 AA生成D的反应属于取代反应 BA生成C的反应属于加成反应C合成人造羊毛的反应属于加聚反应 D烃A的结构简式为CHCH第卷 （非选择题，共52分）17（

8、12分）（1）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下： C（s）O2（g） CO2（g） H393.5 J/mol CO2（g）C（s） 2CO（g） H172.46 J/mol Fe2O3COFeCO2 若已知：4Fe（s）3O2（g） 2Fe2O3（s） H648.42 J/mol 根据上面三个热化学方程式，回答下列问题： 高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 。 炼制含铁96%的生铁时，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。（2）在10 L容器中，加入2 mol的SO2（g）和2 mol的NO2（g），保持温度恒定发生

9、反应：SO2（g）NO2（g）SO3（g）NO（g）。当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%。若该温度下向该容器中再继续加入1mol的SO2（g），则： 化学平衡将 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动； 当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是 mol/L； 最后，SO2的转化率由50%变为 %，NO2的转化率变为 %。滤液18（14分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是1.000.750.500.25Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca

10、2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见右图：常温下有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表（当溶液中存在的离子浓度小于等于1.0105mol/L时认为该离子沉淀完全）。离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299（1）浸出过程中生成Mn2+的化学方程式为 。（2）向浸出液加入MnO2的主要作用是 其离子方程式为 。（3）在氧化后的液体中加入熟石灰粉用于调节pH，pH应调节至 范围（用不等式表示），由表中

11、数据计算，调节pH前的c（Fe3） 。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（任写两点）。（5）电解MnSO4 、nSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和n，写出阴极的电极反应方程式 。19（12分）甲烷与氯气取代反应的实验是高中化学中的一个重要实验。某兴趣小组对该实验进行了改进。回答下列问题：（1）氯气的制备NaOH浓硫酸饱和食盐水碱石灰 氯气的发生装置若选择上图中的B装置，则该反应的化学方程式为 ；欲收集一瓶纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置 （按气流方向，用小写字母以箭头连接表示）。（2）甲烷与氯气的反应

12、将甲烷和上述收集到的氯气按体积比13充入注射器并固定活塞，关闭夹子，按下图装置（夹持仪器省略）进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开高压汞灯，光照2 min注射器内 ，筒内壁附有少量无色液滴。甲烷与氯气生成二氯甲烷的化学方程式为 关闭高压汞灯，待装置恢复至室温，打开液体倒吸进入注射器内，且溶液呈红色。 ， 。20题包括2个小题，内容为物质结构和有机化学，请考生根据自己的学习情况，任选一题做答，并将答案填写在答题卡上20题处。20A【物质结构】（14分） 纯铜在工业上主要用制造导线、电器元件等，铜能形成多种1和2价态的化合物且其化合物常带有颜色。（1）写出基态Cu的核外电子排布式 ；（2）Cu元

13、素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下左图所示。则该化合物的化学式为 。 （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu（NH3）4SO4H2O沉淀。 该沉淀中S原子的杂化类型为 ； 写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式 。（4）NH3的沸点高于PH3，原因是 （5）CuO的熔点比CuCl的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 。（6）已知金属元素E原子序数小于Cu，且与Cu为相邻族中原子序数最小的元素，E单质的晶胞如上右图所示，则晶体中E原子的配位数为 ，一个E的晶胞质量为 。

14、（用NA表示阿伏伽德罗常数）20B【有机化学】中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：一BAD的结构简式为：F的结构简式为：（1）W的名称是 ，D中含氧官能团的名称是 。（2）EF的反应类型为 。（3）的结构简式为 。（4）H与银氨溶液反应的方程式为 。（5）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。 a在核磁共振氢谱中有5组吸收峰 b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E c可以发生加成反应、缩聚反应、氧化反应和消去反应 d1 mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH（6）C通过发生缩聚反应可以生成多种高分子化合物，写出一种C在一定条件

15、下发生缩聚反应的化学方程式： 。（7）W的同分异构体有多种，其中遇FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的同分异构体有 种。 天门、仙桃、潜江2017年春季学期期末联考高二化学参考答案题号12345678答案BDC91011121314151617（每空2分，共12分）（1）Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H524.73 Jmol1； 焦炭没有被充分利用（2）向正反应方向 0.18 40； 6018（每空2分，共14分）（1）SO2MnO2MnSO4 （2）将Fe2氧化成Fe3以便于调节pH除去 2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O ；（3）4.7 pH 8.

16、3； 0.01 mol/L（4）吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷（任写两点）（5）n2+2e-n19（每空2分，共12分）（1） MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O lijefg （或在后面加上h也给分）（2） 黄绿色逐渐褪去 CH4 2Cl2 CH2Cl2 2HCl （此处可以分步书写化学方程式） 反应有HCl生成且极易溶于水； HCl溶于水呈酸性20【结构化学】（1）Ar3d10 （或1s22s22p63s23p63d10 ）（1分）（2）CuH （1分）（3）sp3（1分） H3O+（1分）（4）NH3分子间能够形成氢键（2分）（5）高（2分） CuO的阴阳离子均半径小于CuCl的阴阳离子半径，CuO阴阳离子所带电荷均大于CuCl阴阳离子所带电荷，CuO中晶格能大（2分）（6）8（2分） （2分）20【有机化学】（1）邻羟基苯甲酸（1分） 羧基、羟基（2分）（2）取代（或酯化）反应（1分）（3）（4）（5）c（2分）（6）（7）9（2分）