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1、D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N09B解析 1.0 L 1.0 molL1 NaAlO2溶液中含1 mol NaAlO2，其中含有氧原子数为2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为62个，故1 mol石墨中含有六元环数为0.5N0，B项正确；25 时pH13的NaOH溶液中c（OH）0.1 molL1，但题目中未给出溶液的体积，无法求出n（OH），C项错误；OH中含10个电子，故1 mol OH含有电子数为10N0，D项错误。10B12013新课标全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A

2、浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe 33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2 2Fe3 =2Fe（OH）33Mg210D解析 浓盐酸中的H只能将Fe氧化成Fe2，A项错误；钠投入CuSO4溶液中，钠首先与水发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，然后再发生反应CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4，故正确的离子方程式应为2Na2H2OCu2=2NaCu（OH）2H2，B项错误；HCO属于弱酸酸式根离子，不能拆分，正确的离子方程式应为HHCO=H2OC

3、O2，C项错误；FeCl3溶液中存在水解平衡Fe33H2O Fe（OH）33H，加入Mg（OH）2因发生反应Mg（OH）22H=Mg22H2O而使Fe3的水解趋于完全，故该反应的离子方程式为3Mg（OH）22Fe3=2Fe（OH）33Mg2，D项正确。11F3 2013新课标全国卷 “ZEBRA”蓄电池的结构如图0所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）图0A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为NiCl22e= Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动11B解析 电池负极反应式为Nae

4、Na，生成的Na与Cl结合生成NaCl，A项正确；结合电极材料多孔Ni/NiCl2可知，正极是Ni2放电，B项错误、C项正确；结合分析，Na通过钠离子导体进行运动，D项正确。12F2 F52013新课标全国卷 在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）O2（g）=SO2（g）H2O（g）H1；2H2S（g）SO2（g）= S2（g）2H2O（g）H2；O2（g）=S（g）H2O（g）H3；2S（g）=S2（g）H4。则H4的正确表达式为（）AH4（H1H23H3）BH4（3H3H1H2）CH4DH4（H1H23H3）12A解析 将方程式依次标号，可知反应是通过方程式叠加得到：

5、（）2，那么：H4（H2H1）H32（H2H13H3），A项正确。13H22013新课标全国卷 室温时，M（OH）2（s） M2（aq）2OH（aq）Kspa。c（M2）b molL1时，溶液的pH等于（）A. lgB. C14 D1413C解析 Kspc（M2）c2 （OH）bc2（OH）a，则c（OH），有c（H），pHlg c（H）14，C项正确。26J1 J4 L2 L4新课标全国卷 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.

6、20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ，在E中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577 馏分，产量2.0 g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_。（2）加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。（3）上述装置图中，B仪器的名称

7、是_，D仪器的名称是_。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_（填正确答案标号）。a润湿 b干燥c检漏 d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”）。（6）反应温度应保持在9095 ，其原因是_。（7）本实验中，正丁醛的产率为_%。26答案 （1）不能，易迸溅（2）防止暴沸冷却后补加（3）滴液漏斗直形冷凝管（4）c（5）下（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（7）51解析 （1）溶液加入浓硫酸，相当于水加入浓硫酸中，易使液体飞溅出来造成实验事故，因此不能将Na2Cr2O7溶液加入到浓硫酸中。（2）沸石的作用是防止局部受热发生暴沸。加热后发现未

8、加沸石，只能选择停止加热，冷却后再添加沸石。（4）分液漏斗有接口，应首先检漏。（5）正丁醛的密度小于水的密度，正丁醛在上层，水在下层。（6）正丁醇的沸点为117.2 ，正丁醛的沸点为75.7 ，控制温度，一方面是为了蒸出正丁醛，另一方面避免温度过高醛基被氧化。（7）结合C4H10OC4H8O，正丁醛的理论产量为4 g，产率为100%51%。27C5 J1 J2新课标全国卷 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe（）、Mn（）、Ni（）等杂质的流程如下：工业ZnO浸出液滤液过滤,滤液过滤,滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni（）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是M

9、nO2。（1）反应中除掉的杂质离子是_ ，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_（2）反应的反应类型为_ ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。27答案 （1）Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe（OH）3MnO25H，2MnO3Mn22H2O=5MnO24H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2）置换反应镍（3）取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝

10、酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（4）1解析 （1）反应加入强氧化剂，能将还原剂离子氧化至高价态，信息明确Ni2不被氧化，即是Fe2和Mn2被氧化除去；结合信息，欲除去该离子，被氧化后的高价离子应生成对应的沉淀物，据氧化还原反应方程式的配平原理配平即可；若酸性较强，生成的沉淀将会发生溶解。（2）反应是Zn将Ni2置换出来，那么滤渣成分是过量锌与产物镍。（3）分析流程图可知反应沉淀上吸附有杂质SO，因此，检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液看是否有沉淀生成。（4）生成ZnO的质量为8.1 g，n（ZnO）0.1 m

11、ol，则n（Zn）0.1 mol，据Zn守恒，有（1x）0.1 mol，解得x1。28G1 G5新课标全国卷 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g） B（g）C（g）H85.1 kJmol1。反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.53 回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率（A）的表达式为_，平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K_。（

12、3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总_mol，n（A）_mol。下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/hc（A）/（molL1）0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c（A）为_molL1。28答案 （1）升高温度、降低压强（2）（1）100%94.1%A（g） B（g）C（g）010 0 0 0.1094.1% 0.1094.1%K1.5（3）0.100.10（2）0.051达到平衡前每间隔4 h，c（A

13、）减少约一半0.013解析 （1）该反应是一个体积增加的吸热反应，升温、降压均有利于平衡正向移动，提高A的转化率。（2）结合pVnRT，该反应消耗A的物质的量即是体系增加的物质的量，（A）；（A）100%94.1%。（3）结合在等温、等容下物质的量之比等于压强之比，那么，n总0.10n（A）0.10（n总0.10）0.100.10。结合，4 min时n（A）0.10 mol0.051 mol，c（A）0.051 mol/L。由表格数据可知，达到平衡前每4 h，c（A）减小约一半，那么12 h时，c（A）约为0.013 mol/L。36B1 F3 J1新课标全国卷 化学选修2：化学与技术锌锰电池

14、（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图0所示。两种干电池的构造示意图（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn（NH3）2Cl22MnOOH该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。（2）图0表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺图0中产物的化学式分别为A_，B_。 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离

15、子方程式为_。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_（填化学式）。36答案 （1）ZnNH4ClMnO2NHe=MnOOHNH3碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高（答对一条即可）（2）ZnCl2NH4Cl3MnO2CO2=2MnOMnO22COH2解析 （1）结合普通电池的主要反应可知，负极材料为Zn，正极MnO2得电子形成MnOOH，电解质溶液即是NH4Cl。普通干电池的负极即是外壳，容易漏液；碱性锌锰干电池的金属外壳在碱性条件下稳定性增强，使用寿命延

16、长。（2）黑色固体混合物即是ZnCl2、NH4Cl、MnOOH，可溶性物质ZnCl2、NH4Cl在加热过程中，NH4Cl分解，直接得到固体A为ZnCl2，分解产生的NH3、HCl冷却重新化合成NH4Cl。K2MnO4反应得到紫色溶液即是KMnO4溶液，黑色固体即是MnO2，即6价Mn发生歧化反应，配平该反应即可。阴极处为阳离子H放电得到H2。37N1 N4新课标全国卷 化学选修3：物质结构与性质前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2

17、。（1）D2的价层电子排布图为_。（2）四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图0所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm3。（4）A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。37答案 （1）（2）KF（3）K2NiF463.4（4）离子键、配位键FeF63F解析 结合“A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A与B电子数相差8”，可知A位于n周期第A族、B位于n2周期第A族，它们均为前四周期元素，那么A

18、为F，B为K，再结合“与B位于同一周期的C和D，它们电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2”，可知C为Fe（26号）、D为Ni（28号）。（1）Ni2即是失去4s上的2个电子，价层电子排布式为3d8，排布图为（2）结合元素性质，第一电离能最小的是K，电负性最强的是F。（3）据均摊法，F的个数为16428，K的个数为824，Ni的个数为812，该晶体的化学式为K2NiF4；Ni的配位数是6（三维坐标分别有2个）。结合知，该晶胞有2个K2NiF4，其质量为，该晶胞的体积为130810104001010 cm3，即可计算密度。（4）K3FeF6是配合物，内界（FeF6） 3以配位键连接

19、，内界与外界以离子键连接；内界的配体是F。38L4 L6 I1新课标全国卷 化学选修5：有机化学基础化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢：RCHCH2RCH2CH2OH；化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）A的化学名称为_。（2）D的结构简式为_。（3）E的分子式为_。（4）F生成G的化学方程式为_，_该反应类型为_。（5）I的结构简式为_。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时

20、满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为221，写出J的这种同分异构体的结构简式_。38答案 （1）2甲基2氯丙烷（或叔丁基氯）（2）CHCHH3CH3CO（3）C4H8O2（4）CH3OH2Cl2CHCl2OH2HCl取代反应（5）CH3CHCOCH3OCHO（6）18HOOCH2CCH2CHO解析 结合A的分子式和信息知，A的结构简式为CCH3CH3CH3Cl，在NaOH的醇溶液加热条件下发生消去反应得到B（CCH2CH3CH3），结合信息反应得到C（CHCH3CH3CH2OH），连续氧化得到D（CHCH3CH3CHO）、E（CHCH3CH3COOH） ；结合F的分子式与信息