配位化合物习题DOCdoc.docx

1、配位化合物习题DOCdoc第 19 章 配位化合物习题目录一判断题 ；二 选择题 ；三 填空题；四 计算并回答问题一 判断题 (返回目录 )1价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。（ ）2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。 （）3价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。（ ）4同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。 （ ）5在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体

2、之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。 （ ）6所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。（ ）7所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。（）8价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。（）9所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（）10内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。（ ）11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。 （ ）12不论配合物的中心离子采取 d2sp3 或是 s

3、p3d2 杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。13Fe(CN)63- 和FeF3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（）614Fe(CN) 63- 是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。（）15K3FeF6 和 K 3Fe(CN) 6 都呈顺磁性。（）16Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。 （ ）-和Al(OH)-中， Al 3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。（）17 在配离子 AlCl 4418已知 E(Cu2+/Cu) = 0.337V ，E(Cu(NH ) 2+/Cu) = -0.048V ，则 E (Cu(CN) 2-/Cu) 0.373V 。（）

4、20按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。 （ ）21以 CN- 为配体的配合物，往往较稳定。 （ ）22 Ni 2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。 （ ）23Ni 2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。 （ ）24磁矩大的配合物，其稳定性强。 （）25所有 Ni 2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。 （ ）26所有 Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。 （ ）27已知 K 2Ni(CN) 4与 Ni(CO) 4 均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。（）28按照晶体场理论，对给定的任一

5、中心离子而言，强场配体造成d 轨道的分裂能大。 （）。29按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。（）。30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。 （ ）31具有 d0、 d10 结构的配离子都没颜色，因为不能产生d-d 跃迁。（）32按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d 轨道分裂后组成 d ( t)轨道的是 d22 和 d 2 。（ ）2gxyz33按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr(eg)轨道的是 dxy、dyz、 dxz。.（）34按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。（ ）35高自旋配合物的稳定常数一定小于低

6、自旋配合物的稳定常数。（ ）36晶体场理论认为， 在八面体配合物中， 中心离子五重简并的 d 轨道受配体的排斥作用，将分裂成能量不同的两组，一组为能量较高的 dr( eg) 轨道，一组为能量较低的 d (t2g) 轨道。37 按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能值不同。 （ ）38 与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。 （）39 晶体场理论在说明配合物结构时， 考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时， 还考虑了中心离子与配体之间的共价键成分。 （ ）40 具有 d5 电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能 (CFSE) 必定为

7、零。（ ）41由于 F-离子的半径小，电场强，所以由F-作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都是低自旋配合物。（）42由于 CN-离子半径大，电场弱，所以由 CN- 作配体形成的过渡金属八面体配合物都是高自旋配合物。（ ）43由磁矩测出在 Mn(H 2O)6 2+中，中心离子的 d 轨道上有 5 个未成对电子，所以可知Mn(H 2O)62+的中心离子 d 轨道分裂能小于电子成对能。 （ ）44由磁矩测出在 Fe(CN) 6 3- 中，中心离子的 d 轨道上有 1 个未成对电子， 则这个未成对电子应排布在分裂后的 dr (eg)轨道上。 .（ ）45在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能

8、，形成低自旋配合物。（）46在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应的配体称为弱场配体。（）二 选择题 (返回目录 )47 下列物质中不能作为配合物的配体的是（ ）。(A)NH 3； (B)NH 4+；(C)CH 3NH 2； (D)C 2H 4(NH 2)2。48 配合物的磁矩主要取决于形成体的（ ）。(A)原子序数； (B) 电荷数； (C)成单电子数； (D) 成对电子数。49 下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是（ ）。(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；(B)以 CN- 为配体的配合物都是内轨型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；(

9、D)配位原子必须具有孤对电子。50 价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）。(A)配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。41配位化合物形成时中心离子 （或原子） 轨道杂化成键， 与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（ ）。(A)一定要有 d 轨道参与杂化；(B)一定要激发成对电子成单后杂化；(C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。52 价键理论可以解释配合物的（ ）。(A) 磁性和颜色； (B)

10、空间构型和颜色；(C) 颜色和氧化还原性； (D)磁性和空间构型。53 下列叙述中错误的是（ ）。(A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定；(B)B 族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型；(C)CN -和 CO 作配体时，趋于形成内轨型配合物；(D)金属原子不能作为配合物的形成体。54 在AlF 6 3-中， Al 3+杂化轨道类型是（ ）。(A) sp3；(B) dsp2； (C) sp3d2；(D) d2sp3。55下列配合物中，属于内轨型配合物的是（）。(A)V(H 2O)63+， =2.8B.M. ； (B)Mn(CN)6 4-， =1.8B.M. ；(C)Zn(OH)

11、 2-， =0B.M. ；(D)Co(NH)2+， =4.2B.M. 。43 656已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（）。(A)Fe(H 2O) 6 2+， 5.3B.M. ；(B)Co(NH 3) 6 3+， 0B.M. ；(C)Fe(CN) 6 3-，1.7B.M. ；(D)Mn(CN) 6 4-，1.8B.M. 。57下列叙述中错误的是（）。(A)Ni 2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2 杂化轨道成键；(B)Ni 2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2 或 sp3 杂化轨道成键；(C) 中心离子采用 sp3d2 或 d2sp3 杂化轨道成键时，所形

12、成的配合物都是八面体构型；(D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。58下列配离子中，不是八面体构型的是（）。(A)Fe(CN)3-；(B)CrCl(NH) +；623 4(C)CoCl (en)+；(D)Zn(CN) 2-。22459Cu(CN) 4 3-的空间构型及中心离子的杂化方式是（）。(A) 平面正方形， dsp2 杂化；(B) 变形四面体， sp3d 杂化；(C) 正四面体， sp3 杂化；(D) 平面正方形， sp3d2 杂化。60 形下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用 sp 杂化轨道成键的是（ ）。(A)Cu 2+； (B)Cu +； (C)Ag + ；(D)Au + 。61 在 Al(OH) -中 Al 3+的杂化轨道类型是（）。4(A) sp2；(B) sp3； (C)dsp2； (D) sp3d2。62Co(NH 3) 6 3+（磁矩为0)的电子分布式为（）。(A)3d 4s 4p；（d2sp3）(B)_3d 4s4p 4d；（sp3d2）(C) _3d 4s4p 4d；（sp3d2）(D) 3d 4s 4p；（ d2sp3）64已知