江苏高考化学解析Word格式文档下载.docx

1、CH3CH2OH CH3CHO 解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B能符合题意，所以正确答案为B。4用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A25时，pH13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NApH13，则c（OH）0.1molL1，n（OH）0.1mol，则N（OH）0.1NA，A错误；Cl2与NaOH 反应时，每摩Cl2转移1mol电子，所以2

2、.24LCl2应转移0.1mol，B错误；标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误；5化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是： A明矾水解形成的Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁解析：明矾可用于水的净化，A的说法正确（但现在不用于净化饮用水，因为Al3+ 对人体有害）；由于形成原电池，锌作负极被腐蚀，所以能够保护船体，减慢腐蚀的速率，则B说法正确；电解MgCl2 饱和溶液时，由于生成难溶的Mg（OH）2，难以制得金属

3、镁，所以D错误，是正确答案。6下列有关实验操作的叙述正确的是：A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液C用量筒量取5.00mL1.00molL1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL1 盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误；量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；正确答案为B。7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0

4、.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 Al3在强碱性溶液中不能大量存在，所以A错误； I与Fe3在溶液中发生氧化还原反应而不能共存，所以B错误； Ca2与CO32反应生成难溶的CaCO3 ，所以C错误； 正确答案为D。8X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

5、：A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸根据题意判断出5种元素分别是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S； A中的离子半径是依次减小的，所以错误； X能与Y形成化合物H2O2 ，所以B错误； Al最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，属于两性氢氧化物，所以D错误； 正确答案为C。不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选

6、项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9下列化学实验事实及其解释都正确的是：A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸C向0.1molL1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D向2.0mL浓度均为0.1molL1 的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大B中的实

7、验事实不存在，所以B不正确； C 中的实验事实存在，解释错误，说明Fe2+具有还原性，所以C错误； 正确答案为AD。10具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是：A分子式为C20H16N2O5 B不能与FeCl3 溶液发生显色反应C不能发生酯化反应D一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应10羟基喜树碱的分子式为：C20H16N2O5 ，所以A正确； 由于分子结构的苯环上有酚羟基，能与FeCl3 溶液发生显色反应，所以B错误； 分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应，所以C错误； 由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构，所以1mol可与3mo

8、lNaOH反应，所以D错误；11下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A漂白粉溶液在空气中失效：CIOCO2H2OHClOHCO3B用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al（OH）3： AlO2CO22H2OAl（OH）3HCO3D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe（OH）32FeO423ClH2O4H漂白粉若失效，则不可能存在HClO，所以与事实不符，A错误； 虽然与事实相符，但B的方程式中氢原子没有配平，是错误的； 强碱溶液中不可能生成H，所以与事实不符，D是错

9、误的； 正确答案只有C。12以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是：A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 22.4/6 L由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误； 放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，结合O2形成H2O ，所以C错误； 消耗1mol氧气则转移4mole，由C6H12O66H2O24e6CO224H计算出： 转移4mole则生成1molCO2 ，即22.4L，所以D错误。 正

10、确答案为B。13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是： A室温下，向0.01molLNH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c（Na）c（SO42）c（NH4）c（OH）c（H）B0.1molL1NaHCO3溶液： c（Na）c（OH）c（HCO3）c（H）CNa2CO3溶液：c（OH）c（H）c（HCO3）+2c（H2CO3）D25时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）由于HCO3的水解毕竟是微弱的，所以c（OH）不可能大于c（HCO3），所以B错误； D中的关系应是：c

11、（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H），所以D错误； 正确答案为A、C。14I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）I（aq）I3（aq） ， 某 I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 A反应I2（aq）I（aq）I3（aq）的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大根据题中图示可知，c（I3）是随着温度T 的升高而减小的，说明：I2（aq）I（aq）I3（aq） 是一个放热反应，即H0 ，所以A错误

12、；根据平衡移动规律，c（I3）变小，则c（I2）应变大，所以 状态B的c（I2）大，所以D正确答案为B、C。非选择题15（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al3、Fe3等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3、Fe3。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca（OH）2 转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解； 。（

13、3）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000molL1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为：若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： ；15.解析：（1）Fe（OH）3若没有沉淀完全，则会有Fe3存在，检验Fe3的存在用KSCN溶液最好，检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；（2）空气中的CO2会

14、影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。（3）滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO3 溶液滴定待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。 根据关系式：CaCl22H2O 2AgNO3147 20.750025/250 0.050000.02039 解得：0.999199.9%根据反应：2H2O 2Cl 2AgNO3若Cl偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl22H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl22H2O的质量分数偏高；答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3 沉

15、淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO2 （3）酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl22H2O 失水16（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。 A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH2 （2）反应I需控制反应温度低35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8 （过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：16. 解析

16、：（1）为了防止Fe2+被氧化，所以应加入既能防止Fe2+被氧化，又不会引入新杂质的物质，所以加入铁屑最好。（2）温度若较高则会促进Fe2+的水解，也会使NH4HCO3分解，所以反应温度应低35。（3）要使K2SO4晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K2SO4是离子化合物， 在醇类溶剂中的溶解度一定变小。（4）根据图示知： （NH4）2SO4 （NH4）2S2O8 +H2 H2应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO42S2O82（1）B （2）防止NH4HCO3 分解（或减少Fe2+的水解 ）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4 析出（4）2SO422eS2O8217（8

17、分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母） A热裂解形成燃油 B露天焚烧 C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋（2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu（s）2H（aq）Cu2（aq）H2（g） H64.39kJmol1 2H2O2（l）2H2O（l）O2（g） H196.46kJ H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H285.84kJ 在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2和H2O的

18、热化学方程式为： 。 （3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0molL1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（103molL1min1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。 （4）在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 的离子方程式是 。17. 解析：（1）热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以A正确；露天焚烧会产生污染空气的气体，所以B不符合

19、环保理念；作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用，所以C正确；直接填埋则可能会造成土壤、水体等污染，所以D不符合环保理念。（2）根据盖斯定律，将三个方程式加合得：Cu（s）H2O2（l）2H（aq）Cu2（aq）2H2O（l） H319.68kJmol1（3）由于温度升高，使得一部分H2O2发生分解，减少了与Cu的反应，所以铜的溶解速率逐渐减小。（4）根据CuSO4 CuCl ，则铜的价态降低，则Na2SO3 中硫的价态必然降低，剩余反应方程式为：2Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H 答案：（1）BD （2）Cu（s）H2O2（l）2H（aq）Cu2（aq）2H2O（l） H

20、319.68kJ（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2SO322ClH2O18（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2 比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O 方法二2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O： 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 （C

21、lO2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mgL1 。 饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。 ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系 如右图所示。 当pH2.0时，ClO2也能被I还原成Cl。 反应生成的I2 用标准Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3I2Na2S4O62NaI 请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方程式 。 请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3溶液

22、滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5： 步骤6：再用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2浓度为 molL1（用含字母的代数式表示） 若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2将ClO2还原成Cl，该反应的氧化产物是 （填化学式）。18. 解析：（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO2中含有Cl2，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO2中不含有Cl2，所以 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。（2）pH2.0时，溶液显酸性，所以ClO2

23、与I反应的离子方程式为： ClO24H4ICl2I22H2O 根据曲线图示在pH2.0时， ClO2被I还原只生成Cl，pH7.0时，ClO2被I还原只生成ClO2；而用ClO2处理过的饮用水，其pH为5.56.5，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2，若将溶液的pH调节为7.08.0，则第一阶段滴定时只是ClO2被I还原只生成ClO2，溶液的ClO2没有被I还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH2.0，使ClO2与I反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。由 2ClO2 +2I2ClO2+I2 和Na2S2O3I2Na2S4O62NaI 得： 2ClO2 Na2S2O3 n（ClO2）

24、 cV1/1000 n（ClO2）2 cV1/1000 由ClO24H4ICl2I22H2O 和Na2S2O3I2Na2S4O62NaI得： ClO2 2Na2S2O3n（ClO2）总 cV2/1000 n（ClO2）总1/2 cV2/1000 原水样中ClO2浓度 1/2 cV2/10002 cV1/1000/V/1000 c（V24V1）/4V根据反应：4Fe2+ClO2+2H2O4Fe3+Cl+4OH，Fe3+ OHFe（OH）3所以氧化产物为Fe（OH）3、（FeCl3）（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2） ClO24H4ICl2I22H2O 调节溶液的pH2.0 c（V24

25、V1）/4V Fe（OH）3 19.（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3溶液反应放出气体； 水解后的产物才能与FeCl3 溶液发生显色反应。（3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为 。（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成 苯乙酸乙酯（用合成路线流

26、程图表示，并注明反应条件）。 提示：RBr+NaRCN+NaBr ；合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：H2CCH2 BrH2CCH2Br 19. 解析及答案：（1）根据D的结构简式，不难得出，分子结构中含有的官能团为羧基和醚键；（2）根据信息可知：分子结构中一定含有苯环，苯环上有两种不同的取代基，且两种取代基在苯环上分别处于对位；根据信息可知：分子结构中一定含有羧基；根据信息可知：分子结构中一定含有酚酯的结构；则将D结构改变可以有：（3）根据图中EF的信息，1nol 最多可以和2molE反应，所以该副产物的结构简式为：（4）分析F与多沙唑嗪结构上差别，结合X的分子式：C10H10N3O2Cl，确定X的结构简式为：（5）根据题中苯乙酸乙酯的分子结构，将制备原料苯甲醛和乙醇的分子结构与之对比， 结合有机反应原理，按照提示的合成路线流程图示例，完成合成苯乙酸乙酯的路线流程图；答案为：20 （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）N2O4（g） H57.20kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。 A减小NO2的浓度 B降低温度C增加NO2的浓度 D升高温度