高一理科化学人教版上学期期末考试试题答案解析合并版Word格式文档下载.docx

1、6. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、B. 铁片加入产生气泡的溶液：Na+、I、ClOC. 透明溶液中：K+、Cl、Na+、D. 含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、7. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数2NAB. 1 mol Fe与1molCl2充分反应后，转移电子数为3NAC. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NAD. 1 mol Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe（OH）3 ，则胶体中Fe（OH）3胶粒数

2、为NA8. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是 FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 NaNa2ONa2CO3NaHCO3NaOH MgMgCl2Mg（OH）2 AlAl2O3Al（OH）3 AlNaAlO2Na2CO3A. B. C. D. 9. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 molL1盐酸和100 mL 3.0 molL1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为（ ）A. 12 B. 13 C. 31 D. 2110. 下列叙述正确的是（ ）A. 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色B.

3、 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+C. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物D. 碳酸氢钠和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂11. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是A. 在0a范围内，只发生中和反应B. a0.2C. ab段发生反应的离子方程式为CO322H=CO2H2OD. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：112. 在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，

4、完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若ca，则下列说法正确的是（ ）A. 残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2+ B. 残余固体全部是CuC. 最后得到的溶液可能含有Fe3+ D. 残余固体可能为Fe和Cu的混合物13. 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是A. 制硫酸铝 B. 制氢氧化铝 C. 过滤氢氧化铝 D. 灼烧制氧化铝14. 现有以下反应Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置

5、换反应B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：D. 中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ ）A. X可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在16. 下列离子反应方程式正确的是（ ）稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+ =2Fe3+3

6、H2 碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+-=CaCO3+H2O向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：+Ba2+OH- =H2O+BaSO4过氧化钠固体与水反应：2+2H2O=4OH-+O2向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ +=CaCO3+H2OA. B. C. D. 17. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为124，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（ ）A.

7、31 B. 12 C. 13 D. 1418. 下列实验的现象及相应的结论都正确的是（ ）实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置下层液体呈紫红色氧化性：Fe3+I2B表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝C某溶液中加入硝酸银产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-D向BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成生成BaCO3A. A B. B C. C D. D19. 13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使

8、Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 3mol/L D. 0.6mol/L20. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O 溶液X + H2 （电解时发生） Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （ ）A. ZXGYQ B. GYZQX C. GYQ

9、ZX D. QGZYX21. 图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中干燥的红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是（ ） A. D中可以是水 B. D中可以是饱和食盐水C. D中不可能是浓H2SO4 D. 通入的氯气中有水蒸气22. 含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解无金属剩余，得密度为d gcm3溶液，下列相关计算式子中错误的是（ ）A. NaOH的物质的量：（ab）molB. NaAlO2的物质的量浓度：mol/LC. 标况下生成H2的体积：LD. 参加反应的水的质量：18（a+b）

10、g23. 向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe 3+）、n（Br2） 随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 还原性强弱： Fe2+Br-B. 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 molL1C. n（Cl2）=012 mol时，溶液中的离子浓度有c （Fe3+）c（ Br）=18D. n（FeBr2）n（Cl2）=11时，反应的离子方程式为：2Fe2+2Br+ 2Cl2=2Fe3+Br2 + 4Cl24. 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入

11、NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NHB. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为13D. 原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO25. 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.15L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.8L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是（ ）A. Fe8O9 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7卷（非选择题 共50分）二、解答题26. I.下图是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

12、分析项目检测结果单位参考范围锌 （Zn）115.92molL166120铁（Fe）6.95mmolL17.5211.823钙 （Ca）1.781.552.10根据上表的数据，回答下列问题。（1） 该儿童_元素含量偏低。（2） 报告单中“molL1”是_（填 “质量”、“体积”或“浓度”）的单位。（3） 服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_。（填“氧化性”或“还原性”）。II.硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（4）步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_

13、（填离子符号）。（5）步骤加入过量H2O2的目的是_。步骤反应的离子方程式为_。（6）步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_、灼烧、冷却至室温、称量。（7）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。27. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响。某中学的几位同学查阅了大量资料，认识了可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂次氯酸钠NaClO。（1）家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为_。将Cl2通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_。（2）同学们利用所学知识，尝试在实

14、验室制备消毒剂。仪器a的名称是_；装置B吸收的气体是_。装置A中反应的离子方程式_。该小组同学用上述装置制得的消毒液中NaClO的浓度偏低。查阅资料发现，在溶液中发生反应：3NaC1O=2NaCl+NaClO3，此反应需要在较高的温度下进行，室温下反应速率较慢。小组有同学测出了反应后C的溶液中ClO、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图所示（不考虑氯气与水的反应）反应t2 s后，溶液C中含有氯化钠的物质的量为_mol。根据资料，请对上图装置提出改进建议：_。（3） 次氯酸钠也是漂白液的有效成分，家用漂白时加入食醋能明显提高漂白能力，写出此过程的离子方程式_。28. 如图是铁与

15、水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。（1）该实验反应的方程式为：（2）仪器a的名称是_。（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。该同学应该先点燃_（填“A”或“B”）处的酒精灯（或酒精喷灯），测量气体体积不可以选用图中_（填“甲”“乙”或“丙”）装置。称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为1.792 L，则铁粉的转化率为_。（）

16、（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整。步骤解释（用离子方程式表示）I取样，滴加KSCN溶液溶液不变红色Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O_反应后的溶液中阳离子为_取样，滴加NaOH溶液刚开始无明显现象，一段时间后先出现_色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为_色_Fe2+2OH- =Fe（OH）2_29. 已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（1）写出下列物质的化学式： A为_，F为_；（

17、2）将溶液D和溶液E混合，生成白色沉淀，写出反应的离子方程式_；（3） 0.1molA与370mL 1mol/LNaOH溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为_mol。【答案】A【解析】A“漉”指将豆子的残渣过滤后留下豆汁，属于过滤，故A错误；B黄泥具有吸附作用，可用来除杂质，故可采用黄泥来吸附红糖中的色素，故B正确；C钾的焰色反应是紫色，因此利用了焰色反应，故C正确；D该操作方法使生砒升华成气体后，后凝华在器物上，故D正确。综上所述，答案为A。【答案】D铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。A. Al比Fe活泼，但与不易被腐蚀

18、无关，故A错误；B. 铝的密度比铁的密度小，与不易被腐蚀无关，故B错误C. 铝在常温下就可以和氧气发生化学反应，故C错误；D. 铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜，阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，故D正确；答案选D【点评】金属的性质包括物理性质和化学性质，铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀主要从化学性质出发，考虑铝与空气中的氧气作用，生成致密的氧化膜，从而保护铝而不被腐蚀。10mL 0.2 molL1CuCl2溶液中的Cl物质的量浓度为0.4molL1，20mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中的Cl物质的量浓度为0.3molL1，10mL 0.8 molL1KClO3溶液中的Cl物质的

19、量浓度为0 molL1，10mL 0.25 molL1 MgCl2溶液中的Cl物质的量浓度为0.5molL1，因此Cl物质的量浓度最大的是0.25 molL1 MgCl2溶液，故D符合题意。综上所述，答案为D。【答案】CA称量NaOH应在小烧杯中进行， A错；B必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管，量筒非必须，B错；C冷却到室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，C正确；D定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错。【答案】BS2处于最低价，只能升高，只具有还原性； Fe2+处于中间价，既能升高，又能降低，因此既有氧化性又有还原性；Al3+处于最高价，只能降低，只具有氧化性；S处于中间价，既能升高，又能降低，

20、因此既有氧化性又有还原性；H+处于最高价，只能降低，只具有氧化性；Mg处于最低价，只能升高，只具有还原性；Na+处于最高价，只能降低，只具有氧化性；因此只有氧化性的是，故B符合题意。综上所述，答案为B。A在加入铝粉能产生H2的溶液，说明可能是酸，可能是碱，碱溶液中OH与反应，OH与Fe2+反应，酸溶液中H与反应，故A不符合题意；BI与ClO发生氧化还原反应，故B不符合题意；C透明溶液中：之间不反应，能大量共存，故C符合题意；DNaHSO4电离出的H，H与、H2O反应生成沉淀，故D不符合题意。综上所述，答案为C。A1mol Na2O2与足量CO2反应，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，氧元素的化合价由

21、-1价升高为0，则转移电子为1mol（1-0）=1mol，转移的电子数为NA，故A错误；B1mol铁与1molCl2充分反应生成氯化铁，氯气完全反应铁不足，依据氯气的量计算转移电子为2mol，转移电子数为2NA，故B错误；C镁为2价金属，1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C正确；D制取胶体的反应为可逆反应，制成的胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误；故选：C。铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，每步转化都能一步反应实现，故正确；钠和氧气反应生成氧化钠，4Na+O2=2Na2O，氧化钠和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与过量的水和CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与足量的Ca（OH）2 反应生成NaOH，故正确；镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，故能通过一步反应实现；铝解氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步生成氢氧化铝，故不能通过一步反应实现；Al与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入适量的CO2，得Na2CO3溶液，故正确；故选C。9. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL