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1、（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca（OH）2CaO+H2O；（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知85.5左右CaCl2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5左右；（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、FeCl3等杂质；（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（

2、6）设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 111 100 y 10g 解得y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g11.1g=3.6g， 14.7g100% =3.6g，解得x=2；沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x值偏大。2党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。（1）科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜

3、力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_熟石灰可以改良酸性土壤的原因是_。 （2）正确认识和合理使用化肥某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。（已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀）（实验探究）实验操作实验现象实验结果取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨_ 含有铵根离子另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸产生白色沉淀，有气泡产生，沉

4、淀完全溶解有_存在取所得溶液少量于试管中，滴加_溶液产生白色沉淀有NH4Cl存在（实验评价）在步骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是_。（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因_（只写1个）。（3）加快实现农业现代化农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_?【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。 熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应 有氨味产生 （NH4）2CO3

5、 AgNO3溶液 加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。 2NH4Cl+ Ca（OH）2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 3500 t 【详解】本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。（1）用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法：向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH；熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应；（2） 实验探究：铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钡，是碳酸钡，说明含

6、有碳酸根离子，说明混合物中存在（NH4）2CO3；含有氯离子的铵盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因此：实验操作步骤实验结论有氨味产生另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，过滤产生白色沉淀；有气泡产生，沉淀完全溶解有（NH4）2CO3存在取所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀实验评价：在步骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验；实验反思：铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：2NH4Cl+ Ca（OH）2 = Ca

7、Cl2 + 2NH3+ 2H2O；（3） 解：设冶炼2000 t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80% 的赤铁矿石的质量为x。x=3500t。答：冶炼2000 t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500 t。点睛：代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的（或生成的）纯物质质量。3味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:（1）味精中至少含有_（填数字）种元素。（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_（填字母）。A5mL B10

8、 mL C50 mL D100 mL（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为_（填字母） 。A B C（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入_（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCI的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_。（计算结果精确到0.

9、1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 ）【答案】6 C B AgNO3 偏小 无影响 23.4% 味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。（1）味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。（3）配制过程，正确的操作顺序为，故选B。（4）测定NaCl在味精中的质量分数。静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。

10、精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为NaClAgCl，58. 5143. 5， ，x0.117g， 10023.4%。点睛量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。4为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气（样品中其他成分不与稀硫酸反应）（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少_？（3）若将

11、稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_【答案】除去装置中的二氧化碳 84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应 （1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；（2）设碳酸钠质量为x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，x8.48g，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是： 84.8%，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。5在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的C

12、a（OH）2粉末状试剂他们对该试剂进行定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应测得部分数据与图象如下请根据有关信息回答问题：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量（g）25锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8（1）a的数值为_，小敏同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）_（2）b的数值为_（3）该试剂中氢氧化钙的质量分数为_（写出计算过程，结果保留一位小数）【答案】125 滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前

13、滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在 2.2 74.4% 【分析】氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质，由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g172.8g2.2g；根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数。（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是第2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质

14、量，故a的值为：100g+25g125g。（2）由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论。（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g172.8g2.2g（4）设试剂中碳酸钙的质量为xx5g试剂中氢氧化钙的质量分数为：氢氧化钙的质量分数为74.7%。【点睛】氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。6实验室常用

15、下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。（1）仪器a的名称是：_。（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为_（填字母序号），该反应的化学方程式是_。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_（填数字序号）。易溶于水 难溶于水 不与水反应密度与空气接近 常温下可与空气中某成分反应 有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是_（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改

16、变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂图中适合制取乙炔气体的发生装置有 _（填装置序号）。（5）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O。装置中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：要从装置中获得已析出的晶

17、体，可采取的分离方法是_ 。该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的_有关。（填写化学性质）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_ （填序号）。【答案】长颈漏斗 AD或AE 2KClO3 2KCl+3O2 2、3 B 盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可） CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 C Na2SO3+SO2=Na2S2O5 过滤 氧化 d （1）仪器a是长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，

18、所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法收集；化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；（3）实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B或C，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C，C装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是CaC2+2H2

19、O=C2H2+Ca（OH）2；（5）亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；a装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。7化学

20、实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。（1）甲组同学的实验如下图所示：取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。请回答：“至反应恰好完全为止”的实验现象是_边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g，计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_？（2）乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。图中b点溶液中含有的阳离子有_（填离子符号）（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了

21、他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因：_【答案】红色刚好褪去 加快反应速度 8% H+和Na+ 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （1）氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性，所以实验现象是红色刚好褪去；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度；盐酸中溶质的质量为：36.5g10%=3.65g；设氢氧化钠的质量为x，则：x=4g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：100%=8%；（2）由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图象可知，在图2中b点溶液中稀盐酸是过量的，含有的阳离子有H+和Na+；该氢氧化钠溶液已经

22、部分变质，变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。8某实验室欲配制一定溶质质量分数的溶液，现实验室只有含少量的固体药品.（1）如图所示为和的溶解度曲线，50时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是_的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.（2）将提纯的方法是_.（3）小明用提纯后的固体配制100g溶质质量分数为5%的溶液，其操作步骤是：计算、_、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中溶质质量分数偏小，其原因可能是_.固体仍然不纯； 溶解前，烧杯中有水;量取水时，俯视读数； 装瓶时，有少量溶液洒出.（4）将所配制的

23、硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液_g。【答案】饱和 降温结晶 称量 100 （1）50时，的溶解度是85.5g，故50时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是的饱和溶液。（2）的溶解度随温度变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。（3）配制一定质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解。所配溶液中溶质质量分数偏小，可能是固体的质量偏少，或水的质量偏多，固体仍然不纯，固体质量偏少，溶液质量分数偏小；溶解前，烧杯中有水，溶剂偏多，溶液质量分数偏小；量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶液质量分数偏大；装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数。故填。（4）配制

24、溶液前后溶质质量不变，设需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液质量为x， ，x=100g9化学实验是进行科学探究的重要方式（1）下列实验仪器中不能用于加热的是_（填字母代号）a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验A中反应的化学方程式为_若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？_若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接_、_接_、_接_（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验 X为_；乙与硝酸钡反应的化学方程式为_操作I和操作中都要用到一种玻璃仪器该仪器在操作

25、中的作用是什么？_（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量_【答案】b CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀 g f e d h 锌（或Zn） ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Zn（NO3）2 用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅 0.64t （1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；（2）石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，