届高三化学二轮备考非选择题突破实验装置的连接和实验条件的控制考点透析答案+解析Word文件下载.docx

1、将有毒气体通过灼烧转化为无毒物质收集式将有毒气体收集到塑料袋或其他容器中吸收式Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收NO：先通入空气，再用NaOH溶液吸收H2S：用CuSO4溶液吸收3.实验条件控制的操作与目的条件控制是化学实验的重要手段，通过控制条件可以使反应向着实际需要的方向进行与转化。（1）化学实验中温度控制的目的加热的目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动。控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速率（或溶解速率）较慢；若温度过高，则某物质（如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等）会分解或挥发。水浴加热的好处：

2、受热均匀，温度可控，且温度不超过100 。冰水浴冷却的目的：防止某物质分解或挥发。趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出。减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解（如浓缩双氧水需减压蒸发低浓度的双氧水溶液）。（2）化学实验中控制气体流速的操作与目的H2还原金属氧化物（如CuO）的实验中，先通入一段时间H2的目的是排尽装置中的空气，防止加热时H2与O2混合发生爆炸。测定某铁硫化物（FexSy）的组成实验如下图所示：实验中通过控制滴加分液漏斗中水的流速来控制产生O2的流速，当实验结束后（即硬质试管中固体质量不再改变时），继续向烧瓶中滴加水，目的是利用产生的O2将装

3、置中的SO2驱赶至D装置中，以保证反应产生的SO2被NaOH溶液完全吸收。【提升训练】1三氯化硼（BCl3）常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷（B2H6），遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ；SiCl4的熔点为70 ，沸点为57.6 。（1）装置的连接顺序为A、_、F。（2）装置D的作用是_，装置F可用一个盛装_（填试剂名称）的干燥管代替。（3）实验过程中，应先点燃A处的酒精灯，当观察到_时再点燃B处的酒精灯。解析：由A装置出来的Cl2中含有氯化氢和水蒸气，首先要通过E装置，除去氯化氢，

4、再通过C装置，除去水蒸气，纯净的Cl2进入B装置参与反应，用D装置收集三氯化硼，所以装置的连接顺序为A、E、C、B、D、F；实验过程中，先点燃A处酒精灯，当观察到装置F中试剂瓶内充满黄绿色气体时，说明已经把装置中的空气排尽了，再点燃B处酒精灯。答案：（1）E、C、B、D（2）冷却和收集三氯化硼碱石灰（3）装置F中试剂瓶内充满黄绿色气体2（2019贵阳期考）亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，其熔点是64.5 ，沸点是5.5 ，遇水易水解。某学习小组利用下列装置和Cl2、NO制备NOCl并测定其纯度。a.HNO2是一种与醋酸酸性相当的酸，不稳定，

5、易分解，既有氧化性又有还原性；bAgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2HNO3=AgNO3HNO2。请回答下列问题：（1）按气流方向，装置连接顺序为a_。（2）装置A和B除可进一步干燥NO和Cl2外，另一个作用是_。某同学认为装置D不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与常见的、无色无味的某气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式为_。（3）NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。写出HNO2的电离方程式_。要验证反应后的溶液中存在HNO2，合理的实验操作步骤及现象是_。（1）a口出来的是干燥的混合气体Cl2和NO，混合气体进入装置E中反应生成目标物质NOCl，用D进行尾气吸收，NO

6、Cl易水解，为防止D中的水蒸气使其水解，需在E和D之间连接一个干燥装置，故装置连接顺序为acdefb。（2）装置A、B中盛有液体，可通过观察气泡来调节气体流速。可将NO与O2同时通入NaOH溶液中使其被完全吸收。（3）结合题意知，HNO2为弱酸，电离方程式为HNO2 HNO。通过“已知”可知，NO与Ag反应生成的白色浑浊AgNO2可溶解于稀硝酸，通过用酸性KMnO4溶液检验HNO2的还原性即可验证HNO2的存在，注意需先排除Cl的干扰。（1）cdefb（2）通过观察气泡调节气体流速O2（3）HNO2 HNO取NOCl与H2O反应后所得液体于试管中，滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀

7、硝酸，搅拌，仍有白色沉淀；过滤，在滤液中滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，则有HNO2存在3（2019合肥调研）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。（1）某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；拆除装置，取出产物。实验步骤的操作目的是_。（2）利用反应Ca2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2

8、NH，在碱性环境下制取CaO28H2O的装置如下：仪器C的名称为_；反应结束后，经_（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。装置A试管中反应的化学方程式为_；装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是_。（1）过氧化钙能与空气中的H2O、CO2反应，因此制得的O2必须干燥，且要防止空气中的H2O、CO2进入装置，则装置的连接顺序为：O2的制备装置O2的干燥装置CaO2的制备装置防变质装置，按气流方向连接顺序为cedabe或cedbae。实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，再停止通入氧气。（2）仪器C的名称为分液漏斗。反应结束后，三颈烧瓶中的混合物经过滤、洗

9、涤、低温烘干可获得CaO2根据CaO28H2O的制备原理知，装置A为氨气的发生装置，发生反应的化学方程式为Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O。装置B中用冰水浴控制温度，可能的原因是温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率。（1）cedabe或cedbae防止倒吸（2）分液漏斗过滤Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率（或反应放热，温度低有利于提高产率）4（2018全国卷）K3Fe（C2O4）33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3Fe（C2O4）33H2

10、O作感光剂，以K3Fe（CN）6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3Fe（C2O4）32FeC2O43K2C2O42CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终

11、点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。（1）加入K3Fe（CN）6溶液生成蓝色的Fe3Fe（CN）62，反应的化学方程式为3FeC2O42K3Fe（CN）6=Fe3Fe（CN）623K2C2O4。（2）空气中含有O2，为防止Fe2被O2氧化，应先通入N2，隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后续装置。B中澄清石灰水变浑浊，证明分解过程中产生CO2；F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变为红色，说明E中发生反

12、应：CuOCOCuCO2，所以分解产物中一定含有CO。实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。检验Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。（3）滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。加入锌粉后将Fe3还原为Fe2，再用KMnO4溶液滴定，将Fe2氧化为Fe3，MnO转化为Mn2，可得关系式：5Fe2MnO已知n（MnO）（cV103）mol则n（Fe2）（5cV则m（Fe2）（5cV10356）g该晶体中铁的质量分数w（Fe）100%100%。（1）3FeC2O42K3Fe（CN）

13、6=Fe3Fe（CN）623K2C2O4（2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（3）粉红色出现100%5（2019全国卷 ）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/1571597274135138相对密度/（gcm3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完

14、全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。（1）该合成反应中应采用_加热。（填标号）A热水浴B酒精灯C煤气灯 D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号），不需使用的有_（填名称）。 A BCD（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为_。（6）本实验的产率是_%。（

15、1）该反应的温度应控制在70 左右，所以应采用热水浴加热，故选A。（2）中的操作是过滤，应选择的仪器是烧杯和漏斗，不需要使用分液漏斗和容量瓶。（3）操作中使用冷水的目的是降低乙酰水杨酸的溶解度，使其充分结晶析出。（4）中饱和NaHCO3的作用是与乙酰水杨酸反应生成乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠能溶于水，以便过滤除去其他难溶性杂质。（5）可利用重结晶的方法来纯化得到乙酰水杨酸晶体。（6）设生成乙酰水杨酸的质量为x。1381806.9 gxx9.0 g乙酰水杨酸的产率为100%60%。（1）A（2）BD分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠（5）重结晶（6）6

16、06.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退

17、回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_（1）图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制气装置，一种是固液加热制气装置。如果选择A装置制取氨气，则反应的化学方程式为2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O；如果选择B装置制取氨气，则反应的化学方程式为NH3H2ONH3H2O。欲收集一瓶干燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口方向为粗进细出，因此先接d后接c；其次要收集氨气，由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接f再接e；最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接i。