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1、A甲图中b点对应的生长素浓度对植物的生长具有促进作用，c点对应的生长素浓度对植物的生长起抑制作用。B对向光弯曲的植物而言，若茎背光侧为b点对应的生长素浓度，则茎向光侧不可能为c点对应的生长素浓度C乙图中的效应T细胞可与各种瘤细胞发生特异性结合D乙图中靶细胞裂解与效应T细胞内的溶酶体有关5下图是种群增长的坐标曲线图，下列关于曲线含义的叙述中，错误的是A曲线表示种群的指数增长模型B池塘养鱼过程中为保持鲫鱼种群增长需持续投放饲料等C曲线可以表示“温带落叶植物叶片内叶绿素的含量随叶季节性生长的变化” D曲线若表示一个国家或地区人口数量随时间的变化，其中在ab段老年人的数量比例较小。我国人口不断地老龄化

2、，目前我国人口变化处于cd段6下列做法与所要实现目的中，正确的是（ ）A回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染7下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是（ ）A氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射Al2O32Fe2Al Fe2O3B铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体2Fe3H2O（g） Fe2O33H2C碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气，阳极有红色固

3、体附着2Cu2+2H2OO22Cu4H+D铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡2Al6H2O2Al（OH）33H28. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1 所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒B用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H2O晶体C用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯9已知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；向实

4、验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是（ ）A上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B实验可证明还原性：H+Fe2+OH-I-C实验可证明溶解度：Fe（OH）3Fe（OH）2D实验中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）32I-6H+2Fe2+I26H2O10可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是（ ）银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A B C D11如右图所示，若向盛有溶液和溶液的试管中，通入过量气体X，最终、均有沉淀生成的是（ ）选项X溶液溶液Cl2Na2SO3Na2SSO2Na2SiO3Ba（NO3）2NH3AgNO3AlCl3HClC

5、uSO4NaAlO212已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g） B（g）C（g） H48.25 kJmol-1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15 min时c（B）1.6 molL-1，则下列结论正确的是（ ）A该温度下此反应平衡常数为3.2BA的初始物质的量为4 molC反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4 kJD如使反应最终c（B）/c（A）3，只能降低反应温度13气体内能是所有气体分子热运动动能和势能的总和，其大小与气体的状态有关，分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的 A温度和压强 B体积和压强 C温度和体积 D压

6、强和温度14宇航员在月球上做自由落体实验，将某物体由距月球表面高h处释放，经时间t后落到月球表面（设月球半径为R）. 据上述信息推断，月球的第一宇宙速度为 A B C D15在杨氏双缝干涉实验中，如果 A用白光作为光源，屏上将呈现黑白相间的条纹B用红光作为光源，屏上将呈现红黑相间的条纹C用红光照射一条狭缝，用紫光照射另一条狭缝，屏上将呈现彩色条纹D用紫光作为光源，遮住其中一条狭缝，屏上仍将呈现等间距的条纹16月球土壤里大量存在着一种叫做“氦3（）”的化学元素，是核聚变重要原料之一. 科学家初步估计月球上至少有100万吨氦3，如果相关技术开发成功，将可为地球带来取之不尽的能源. 关于“氦3”与氘

7、核（）聚变生成氦4（）和质子，下列说法中正确的是A核反应方程为B核反应生成物的质量将大于参加反应物质的质量C该聚变反应是当前核电站所用核反应之一D该聚变过程将放出巨大能量17图甲为一列简谐横波在t=0.10s时刻的波形图，P是平衡位置为x=1 m处的质点，Q是平衡位置为x=4 m处的质点，图乙为质点Q的振动图象，则 At=0.15s时，质点Q的加速度达到正向最大Bt=0.15s时，质点P的运动方向沿y轴正方向C从t=0.10s到t=0.25s，该波沿x轴正方向传播了6 mD从t=0.10s到t=0.25s，质点P通过的路程为30 cm18一正弦交流电的电压随时间变化的规律如图所示由图可知 A该

8、交流电的电压瞬时值的表达式为u100sin（25t）VB该交流电的频率为25 HzC该交流电的电压的有效值为100D若将该交流电压加在阻值R100 的电阻两端，则电阻消耗的功率为100 W19矩形闭合线圈放置在水平薄板上，薄板下有两块相同的蹄形磁铁，四个磁极之间的距离相等（其间距略大于矩形线圈的宽度），如图所示，当两块磁铁匀速向右通过线圈时，线圈仍静止不动，那么线圈受到薄板的摩擦力方向和线圈中产生感应电流的方向是A摩擦力方向一直向左B摩擦力方向先向左、后向右C感应电流的方向一直不变D感应电流的方向顺时针逆时针，共经历四次这样的变化20如图所示，在第象限内有水平向右的匀强电场，在第、象限内分别存

9、在如图所示的匀强磁场，磁感应强度大小相等有一个带正电的带电粒子以垂直于x轴的初速度v0从x轴上的P点进入匀强电场中，并且恰好与y轴的正方向成45角进入磁场，又恰好垂直进入第象限的磁场已知OP之间的距离为d，则带电粒子在磁场中第二次经过x轴时，在电场和磁场中运动的总时间为 （25） C （2） D）第卷（非选择题 共180分）21（一）在验证机械能守恒定律实验时：（1）关于本实验的叙述中，正确的有（ ）A打点计时器安装时要使两限位孔位于同一竖直线上并安装稳定，以减少纸带下落过程中的阻力B必须用天平测出重锤的质量C实验时要先闭合打点计时器的电源开关，再释放重锤D打出的纸带中，只要点迹清晰，就可以运

10、用公式，来验证机械能是否守恒E验证机械能是否守恒必须先确定重力势能的参考平面F计算重锤重力势能减小量时的g值必须用当地的实际重力加速度数值（2）电火花计时器接在频率为50Hz的交流电源上，下图为实验中打出的一条纸带，从起始点O开始，将此后连续打出的7个点依次标为A、B、C、D，如果已知重锤的质量为1. 0 kg，电火花计时器打E点时，重锤的动能为 （保留到小数点后两位）（二）某学习小组的同学拟探究小灯泡L的伏安特性曲线，可供选用的器材如下：小灯泡L，规格“4.5V0.5A”；电流表A，量程0.6A，内阻r约为0.2;电压表V，量程15V，内阻约为15 k；滑动变阻器R，阻值范围010；学生电源

11、E，电动势6V，内阻不计；开关S及导线若干.（1）甲同学设计了下图（左图）所示的电路进行测量，请按照左边电路图把实物图中未完成的连线补充完整.（2）乙同学经分析发现甲同学实验精度不高，又从实验室找来Ig=100A,Rg=1000的灵敏电流计和电阻箱（099999.9），想把灵敏电流计改装成量程为5V的电压表，需要把电阻箱调成 的阻值，并与灵敏电流计 （填“串”或“并”）联在电路中来替代实验中的电压表.（3）乙同学用改装的电压表实验得到数据，现要以纵坐标表示通过电流表A的电流I，横坐标表示通过灵敏电流计的电流IG，画出I -IG图线，他已经把数据画在坐标纸上，请帮他把图线画出来.（4）乙同学通过

12、查找资料发现同等型号的小灯泡的灯丝在27时电阻是2.1，并且小灯泡灯丝电阻值与灯丝温度的关系为R=k（273+t），k为比例常数。请估算灵敏电流表的电流IG=60A时该灯泡灯丝的温度约为 。22（16分）如图所示，质量为m的小物块A在粗糙水平桌面上做直线运动，经距离l后与质量为m的小物块B发生碰撞，并粘在一起以速度v飞离桌面，最终落在水平地面上已知l3.0 m，v2.0 m/s，m0.10 kg，物块与桌面间的动摩擦因数0.15，桌面高h0.45 m不计空气阻力，重力加速度g取10 m/s2. 求（1）落地点距飞出点的水平距离s；（2）落地时的动能Ek；（3）小物块A的初速度大小v0.23（1

13、8分）某种电磁泵的结构如图所示，把装有液态钠的矩形截面导管（导管是环形的，图中只画出其中一部分）水平放置于匀强磁场中，磁场的磁感应强度为B，方向与导管垂直. 让电流I按如图方向横穿过液态钠且电流方向与B垂直. 设导管截面高为a，宽为b，导管有长为L的一部分置于磁场中. 由于磁场对液态钠的作用力使液态钠获得驱动力而不断沿管子向前推进. 整个系统是完全密封的. 只有金属钠本身在其中流动，其余的部件都是固定不动的.（1）在图上标出液态钠受磁场驱动力的方向.（2）假定在液态钠不流动的条件下，求导管横截面上由磁场驱动力所形成的附加压强p与上述各量的关系式.（3）设液态钠中每个自由电荷所带电量为q，单位体

14、积内参与导电的自由电荷数为n，求在横穿液态钠的电流I的电流方向上参与导电的自由电荷定向移动的平均速率v0.24（20分）如图所示，B为位于水平地面上的质量为M的长方形空心盒子, 盒内存在着竖直向上场强大小为E=的匀强电场. A为位于一定高度处的质量为m、带电荷量为+q的小球，且M=2m，盒子与地面间的动摩擦因数=0.2，盒外没有电场盒子的上表面有一些略大于小球直径的小孔，孔间距满足一定的关系，使得小球进出盒子的过程中始终不与盒子接触当小球A以1m/s的速度从孔1进入盒子的瞬间，盒子B恰以v1=6 m/s的速度向右滑行已知盒子通过电场对小球施加的作用力与小球通过电场对盒子施加的作力大小相等方向相

15、反设盒子足够长，取重力加速度g=10m/s2，小球恰能顺次从各个小孔进出盒子试求：（1）小球A从第一次进入盒子到第二次进入盒子所经历的时间；（2）盒子上至少要开多少个小孔，才能保证小球始终不与盒子接触；（3）从小球第一次进入盒子至盒子停止运动的过程中，盒子通过的总路程25（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）Y在周期表中的位置是 。（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因 。（3

16、）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是 。（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是 。（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）3B（g） 2A（g） H92.4 kJmol-1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：时间浓度（mol/L）c（W2）c（B）c（A）第0 min4.09.0第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min第40min3.67.80.8W2的平均反应速率v（0min10min）/ v（10min20min） ；反应

17、在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是 ；a更新了催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加B的浓度若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ； b升高温度 d减小A 的浓度26（14分）铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4。制备原理用离子方程式表示为 。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是 。A使用浓硫酸与铁屑反应B使用磨细的铁粉反应C控制温度在5070D控制温度在80100在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O。若要减少产品FeSO4中Fe3+的

18、含量，采取下列措施中正确的是 。A控制稀硫酸的浓度不能太高Fe（NO3）3B用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸C反应中保持n（Fe）/n（H2SO4）1D反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌反应结束后，将溶液进行 、冷却、过滤、洗涤即得FeSO47H2O晶体。（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下：加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀3.29.74.46.7反应中反应的离子方程式是：生产中，将反应产生的NO配

19、比一种气体X，混合后重新通入反应中，该设计的目的是 ，气体X与NO配比的比例是 。（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。27（15分）资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的： CaCO3CaOCO2 2CaO2SO2O22CaSO4对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。已知实验所用样品：S粉与CaCO3粉末的混合物；：CaSO4 粉末（1）实验一：取样品装入A中。连续通入过量O2，加热

20、至500左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中：A中发生反应的化学方程式是 ；C中反应的离子方程式是 。要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是 。a酚酞的NH3H2O溶液 b酸性KMnO4溶液c酚酞的NaHCO3溶液 dBr2的CCl4溶液（2）实验二：连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是 。反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，

21、滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。由此得知实验二： A中发生的反应有 （填选“”、“”）。（3）实验三：取样品装入A中。连续通入过量O2，加热至1200左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是 。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是 。（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选 为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。28（17分）聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成：已

22、知：（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是23。W物质的结构简式为 。生成W的反应类型为 。J物质所含官能团的名称是 。（2）若G的摩尔质量是116 g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素。下列叙述中不正确的有 。aA的同系物中可能存在顺反异构现象 b反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成cW与A均能使酸性KMnO4褪色 d在B中滴加AgNO3不会产生淡黄色沉淀（3）完成化学方程式：CD：反应II：形成G：（4）J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是 ；a遇FeCl3溶液呈紫色 b能发生银镜反应 c1 mol J能与最多3 mol NaO

23、H反应若1 mol J最多能与4 molNaOH反应，写出J所有同分异构体的结构简式：生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、过滤、 ，获得J的精品。29（16分）有机磷化合物在农业生产中作为杀虫剂被广泛使用，长期以来因使用其量大、范围广，容易造成水体污染等诸多环境问题。 （1）为了筛选甲胺磷的降解细菌，将农药厂的甲胺磷污染土壤悬液涂布在 固体培养基上进行培养，可以对降解菌进行定向的_。（2）在分离得到的菌株A中检测到了ophc2蛋白，可以催化甲胺磷的降解，这种蛋白质是在细胞的_上合成的。若要定量分析ophc2蛋白的催化能力，应测定单位时间内_。 （3）为了测定菌株A降解效率，配置0mg/L、

24、10mg/L、30mg/L、50mg/L、70mg/L的甲胺磷溶液，测定不同浓度甲胺磷溶液的吸光值，画出标准曲线，得到吸光值与甲胺磷浓度的关系：y=0.02x-0.01，如图所示。将含有100mg/L甲胺磷的菌株A培养液分别在不同温度下培养5天后，测定吸光值，结果如下表所示，已知降解率=（初始甲胺磷浓度-降解后甲胺磷浓度）/初始甲胺磷浓度，则取得的最大降解率等于_（忽略细菌对吸光值的影响和培养液体积变化），若甲胺磷自身化学分解，则计算的降解率数值会_（偏大、不变、偏小）。温度152025303540吸光值（菌株A）1.711.531.150.491.321.89 （4）继续分析细菌的16S r

25、DNA可以鉴定种类，提取得到菌株A的DNA后，通过_扩增得到大量的16S rDNA，进而对细菌分类。（5）导入ophc2基因的烟草可获得降解有机磷的能力，烟草花粉的遗传物质存在于细胞核和线粒体中，为了避免转基因烟草的花粉对野生型烟草造成基因污染，可将ophc2基因导入烟草细胞的_中。 30（18分） 材料：正常情况下细胞内可以自主合成组成核酸的核糖核苷酸和脱氧核苷酸。某细胞系由于发生基因突变而不能自主合成，必须从培养基中摄取。（4）为验证“DNA分子复制的原料是脱氧核苷酸，而不是核糖核苷酸”。现提供如下实验材料，请你完成实验方案。 实验材料：突变细胞系、基本培养基、12C核糖核苷酸、14C核糖

26、核苷酸、12C脱氧核苷酸、14C脱氧核苷酸、细胞放射性检测技术等。实验步骤：第一步：编号 取基本培养基若干，随机分成两组，分别编号为甲组和乙组。第二步：实验处理 在甲组培养基中加入适量的12C核糖核苷酸和14C脱氧核苷酸；在乙组培养基中加入 第三步：培养 在甲、乙两组培养基中分别接种 ，在5%CO2恒温培养箱中培养一段时间，使细胞增殖。第四步：观察 分别取出甲、乙两组培养基中的细胞，检测细胞放射性的部位。预期结果： 甲组培养基中细胞的放射性部位主要在 ； 乙组培养基中细胞的放射性部位主要在 。实验结论：材料家蚕原产于我国，保护其蛹的茧是丝绸的主要原料。家蚕是二倍体生物，雄蚕含有两个同型的性染色体ZZ，雌蚕含有两个异型的性染色体ZW。请回答下列有关问题。 （1）雄蚕比雌蚕的丝质好，鉴别蚕的雌、雄性别具有显著的经济意义。在家蚕幼虫的皮肤正常（A）对皮肤油性（a）为显性，且A和a基因只位于Z染色体上。可利用表现型为_蚕与表现型为_蚕杂交，杂种F1代中雄蚕全部正常，而雌蚕都是油蚕。 （2）科技工作者用X射线处理蚕蛹，将家蚕第10号染色体上含有黑卵基因的一段染色体转移，连接