最新高中化学高二化学电化学基础复习试题1 精品Word格式文档下载.docx

1、B电流方向是从锌片流向铜片 C溶液中硫酸的物质的量浓度减小D电解质溶液的pH保持不变活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反随着H消耗，溶液的pH逐渐增大C3（2018山东济宁模拟）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2.则下列说法中正确的是A通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2COC负极发生的电极反应是：COCO2e=2CO2D正极发生氧化反应据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，负极发生氧

2、化反应，故A、B、D错误，C正确4在铜锌稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5 g锌片增重了32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A BC D铜锌稀硫酸构成的原电池反应为：负极Zn 2e=Zn2正极2H2e=H2 65 g 2 mol 2 mol 1 mol 325 g 1 mol 1 mol 0.5 mol故A正确A5人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH.下列

3、判断正确的是A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极区溶液pH减小D原电池工作时，负极区溶液pH增大原电池中失去电子的电极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极，B是正确答案因为Zn2OH2e=ZnOH2O，负极区域溶液c（OH）不断减少，故pH减小，所以C也正确BC6（2018福建理综高考）控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下所示的原电池下列判断不正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极由反

4、应2Fe32I2Fe2I2可知，反应开始时甲中Fe3发生还原反应，乙中I发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成Fe3的物质的量与消耗的Fe3相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D.D7镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中被广泛应用，它充电、放电时按下式进行：Cd（OH）22Ni（OH）2Cd2NiOOH2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd（OH）2 BNi（OH）2CCd DNiOOH放电时为原电池，要注意上式向左进行为放电负极发生

5、氧化反应，失电子，化合价升高，故负极材料为Cd，C项正确8下列说法正确的是A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部碱性锌锰电池属于干电池类，故应为一次电池铅蓄电池是可充电电池，即它放电后可以再充电使电池内部的活性物质获得再生，又叫二次电池燃料电池与普通电池的区别就在于燃料电池的活性物质没有储存在电池内部，而是由外部进行不断的供应所以本题正确的选项是C、D两项CD9（2018茂名高考模拟）可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：Br22e=2Br2Br2e=Br2Zn2

6、e=Zn2Zn22e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A和 B和C和 D和放电原理是原电池原理，较活泼的金属作为原电池的负极，故放电时负极反应为.充电原理是电解原理，在可充电电池中，阳极所发生的反应为补充原来正极的反应，即用来补充消耗掉的Br2，故反应为，即选项A正确10将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是在A中加入少量CuSO4，则有少量Zn置换铜，从而构成锌铜原电池，使反应速率增大，这样与H2SO4反应产生H2的Zn的量减小，所以产生H2的体积减小，故D符

7、合11阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2O2=2H2O.试回答下列问题：（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：负极反应式为_，正极反应式为_，工作一段时间后，溶液pH_（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：（3）如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为_（1）电解质为KOH溶液时，溶液呈碱性，负极反应中H2生成H，而H不能与OH共存；另外正极反应中O2在碱性溶液中只能生成OH.负极反应：2H24OH4e=4H2O正极反应：O22H2O4e=4OH，方程式为：2H2O2=2H2O，所以工作一段时间后，溶液的p

8、H减小（2）电解质为H2SO4时，溶液呈酸性，负极反应中H2生成H，H能与硫酸根离子共存；另外正极反应中O2在酸性溶液里只能生成水2H24e=4HO24H4e=2H2O，同样总反应为2H2O2=2H2O，工作一段时间后，溶液pH增大（3）电解质为KOH溶液，正极上反应的物质是O2，所以H2O必须写入反应式中，O2生成OH.O22H2O4e=4OH （1）2H24OH4e=4H2O O22H2O4e=4OH减小（2）2H24e=4H O24H4e=2H2O增大（3）O22H2O4e=4OH12铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO2PbSO4

9、2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时，正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g.（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_（1）根据装置和电池反应判断：负极是Pb，正极是PbO2，放电时的电极反应为：负极：Pb2eSO=PbSO4正极：PbO22e4HSO=PbSO42H2O反应中H2SO4不断被消耗，故浓度变小，又根据电极反应判断两极均有PbSO4生成，每转移1 mol电子，两极均有0.5 mol PbSO

10、4生成，对于负极将增加0.5 mol SO，质量为96 g/mol0.5 mol48 g.（2）按题图连接后，变为电解池，A极上发生的反应为PbSO42e=PbSO，而B极上发生的反应为PbSO42H2O2e=PbO24HSO，故A、B两极上将分别生成Pb和PbO2，且工作时蓄电池正负极的极性已对换（1）PbO22e4HSO=PbSO42H2O小48（2）PbPbO2对换13某同学用下图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：实验编号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002苹果650柑橘8504西红柿7505铝6450请回答以下问题：（1）实验6中负极的电极反应式为_（2

11、）实验1、5中电流方向相反的原因是_（3）影响水果电池的电压的因素有_、_.（4）若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再按发光二极管，这样做_（填“合理”或“不合理”）（1）实验6中电极是Zn与Al，因Al更活泼，故负极反应为Al3e=Al3.（2）因实验1中锌比铜活泼，锌为负极；实验5中铝比锌活泼，锌为正极，故两实验中电流方向相反（3）由实验1和5可知，水果电池的电压与水果的品种及电极材料有关（4）这样做可使电压增大，合理（1）Al3e=Al3（2）实验1中锌比铜活泼，锌为负极；实验5中锌比铝活泼性差，锌为正极，所以两实验中电流方向相反（3）水果品种电极材料（4）合理