上海市普陀区届高三化学下学期质量调研试题讲义Word下载.docx

1、 Na5分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是 A酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2 B弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯 D无机物：CaC2、石墨烯、HCN二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6能够产生如右图实验现象的液体是 ACS2 BCCl4 CH2O D 7当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是A分子内化学键 B共价键键能 C分子的构型 D分子间作用力8离子化合物O2PtF6的阴离子为PtF6，可以通过反应 O2PtF6O2PtF6 得到。则 AO2PtF6中只含离子键 BO2PtF6中氧元素化

2、合价为+1C反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂 D每生成1molO2PtF6 转移1mol电子9以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则 A A的结构简式是 B的反应类型分别是取代、消去C反应的条件分别是浓硫酸加热、光照 D酸性KMnO4溶液褪色可证明 已完全转化成10甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中Ac（甲） : c（乙） 1:10 Bc（H+）甲: c（H+）乙1:2 Cc（OH-）甲: c（OH-）乙10:1 D（甲） : （乙） 2:111关于物质检验的下列叙述中正确的是A将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯B让溴乙烷与

3、NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成C向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃 D往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余12比较纯碱的两种工业制法，正确的是 选项项目氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D评价原料易得、产率高设备简单、能耗低13下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A B C D 14固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： H2（g） + I2（?）2HI（g）+9.48kJ H2（g）

4、+ I2（?2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是A中的I2为固态，中的I2为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低 C反应的产物比反应的产物热稳定性更好D1mol 固态碘升华时将吸热17kJ15某溶液中有S2、SO32-、Br、I四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A B C D16无法实现的反应是A酸和酸反应生成酸 B只有氧化剂的氧化还原反应 C盐和盐反应生成碱 D一种碱通过化合反应生成一种新的碱17尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2

5、）2+ H2O6eCO2+N2+6H+，则A甲电极是阴极B电解质溶液可以是KOH溶液 CH+从甲电极附近向乙电极附近迁移D每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种微粒，反应过程中测得ClO- 和N2的物质的量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是 A氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3 B反应体系中反应物与生成物各有三种微粒C氧化剂与还原剂的物质的量之比为5

6、2D生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol19常温下用 0.1000 molL1盐酸滴定 25 mL 0.1000 molL1Na2CO3（aq），溶液的pH与加入盐酸体积的关系如右图。在滴定过程中所得溶液里相关微粒的浓度关系正确的是Aa点： c（CO32-）c（HCO3）c（Cl） Bb点：5c（Cl）4c（HCO3）4c（CO32-）Cc点：c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）Dd点：c（H）2c（CO32-）c（HCO3）c（OH）20向等物质的量浓度的NaOH和Ca（OH）2混合溶液中通入一定量的CO2。下列离子方程式与事实不相符的是 AOHCO2 HC

7、O3 B2OHCO2 CO32H2OCCa2+2OHCO2 CaCO3H2O DCa2+4OH2CO2 CaCO3CO322H2O21欲测定Mg（NO3）2 n H2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是 A称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量B称量样品加热冷却称量Mg（NO3）2 C称量样品加热冷却称量MgOD称量样品加NaOH溶液过滤加热冷却称量MgO22工业上将Cl2通入KOH热溶液中制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：向含18mol KOH的溶液中通入Cl2，充分反应后测得溶液中n（Cl-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO3的物质的

8、量可能为A1.5mol B2.1mol C2.4 mol D 3.0 mol四、（本题共12分）镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。23碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是 。24g金刚石中含有 个碳碳单键。24氧化镁的电子式为 ，CO2的结构式为 。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为 ，其中能量最高的电子有 个。一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g）25若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32

9、，则这段时间内（CO2）= 。26（1）下列说法不正确的是 a当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡b混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡c平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡d平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动（2）待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向 移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率 （填“增大”，“减小”或“不变”）， CO的物质的量 （选填“增大”，“减小”或“不变”）。五、（本题共12分）部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离常数（25）27同温同物质的量浓度的H

10、COONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是 。281molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有 （填化学式）。29向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为 。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。30将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。 H2SeO3 + KMnO4 K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+ 31与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4 （选填“强”或“弱”），

11、其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式 。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为 。六、（本题共12分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：（提供试剂：NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3）完成下列填空：32孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为 。33按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为 。沉淀B的成分为 。34a操作依次

12、为：加热蒸发、 、过滤、洗涤、 。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。35欲检验溶液A中Fe2+的试剂是 （选填序号）。如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配置中“定容”的操作：a、NaOH（aq） b、Na2CO3（aq） c、淀粉KI（aq） d、酸性KMnO4（aq）36在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_。a、加热温度过高 b、胆矾晶体的颗粒较大c、加热后放在空气中冷却 d、加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出37该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量

13、分数为：，另一位同学不同意，其原因是 。七、（本题共12分）将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品。已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2CH3OH+Q（Q0，下同）；同时有副反应如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q 4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。请完成下列填空：38在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是 （填写化学式）。39写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 。40诸如上述联合生产，其优点有 。生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品 （填写化

14、学式）。41在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2 吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）。42上述产业链中“氯化”在6000C以上的反应器内进行。物质沸点（0C）TiCl4136FeCl3315为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：八、（本题共10分）H是一种氨基酸，其合成路线如下：43A的分子式为C3H4O，其结构简式为 。44EF的化学方程式为 。45H的结构简式为 。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式 、 。 I.含有苯环； II.分子中有三种不同环境的氢原子。46结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（）制备1，4-

15、戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为： ）九、（本题共12分）有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下：RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR请回答下列问题：47F分子中含氧官能团的名称为 。B的结构简式为 。48GH的化学方程式 。其反应类型为 。49D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式 。50A 在5000C和Cl2存在下生成， 而不是或的原因是 。51E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有 种。52N的结构简式为 十、（本题共14分）硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98的硫酸、20的发烟硫酸（H2S

16、O4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。完成下列计算：53若不计生产过程的损耗， m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98的硫酸可表示为SO3H2O，20的发烟硫酸可表示为SO3aH2O，则a的值为 （用分数表示）。542kg 20的发烟硫酸吸水后可生成SO32H2O，需加水 kg。（保留两位小数）55铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaAl（OH）4溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：（已知：2NaAl（OH）4+H2SO42Al（OH）3+Na

17、2SO4+2H2O）组别甲（mL）乙（mL）沉淀的物质的量（mol）140100.02205600.04请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度为多少？普陀区2015学年第二学期高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准 2016.4一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 2345BACD二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）678911121314151617A 三、选择题（本题共20分，每小题4分。有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。18192122BCBDAB.23、金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚

18、石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力。 4NA（2分）24、Mg2+2- O=C=O 3s23p1 1 （4分）25、0.075mol/（Lmin） （1分）26、（1）c、d（2分） （2）正向 不变 增大 （3分）27、NaClO（aq） （1分） 10e28、NaHCO3、NaClO（2分）29、HCO3-+SO2 HSO3-+CO2 （2分）30、5、2、1、2、2、3H2O （2分） 5H2SeO3 +2KMnO4 （1分）31、弱（1分） 5SO2 + 3H6TeO6 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O（2分） 0（1分）32、Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2

19、+3H2O+CO2（2分）33、H2O2溶液、 CuO； Fe（OH）3、 CuO（2分）34、冷却结晶， 自然干燥； 引流 （2分）35、d （1分） 加水到离刻度线23cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平 （1分）36、a、d （2分）37、在除杂过程中加入了CuO，会使结果偏大。（2分）38、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 （2分）39、2FeTiO3+ 6C+ 7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO （2分）40、大大提高资源利用率；降低生产成本；减少环境污染等。C8H8、C4H9OH、FeCl3、MgCl2（1分）41、10（2分）4

20、2、将氯化后的混合物冷却至1360C以下，使TiCl4和FeCl3均为液体；加热蒸馏混合液体，收集1360C的馏分。（3分）43、CH2=CHCHO （1分）Cu加热44、2+O2 2+2H2O（2分）45、H+、 （2分）浓硫酸Mg干醚46、CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OH H2C=CHCH2CH=CH2（3分）47、羧基（1分） （1分）48、C6H5CHClCOOH+2NaOH C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O（2分）取代反应、（中和反应）（1分）49、n C6H5-CH2C（OH）（CH3）COOH O-C（CH3）（CH2C6H5）-COn+nH2O （2分）50、因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代。（或其他合理答案，1分）51、9种（2分）52、 （2分）53、224（2分）；（3分） 54、0.47（3分）55、乙为NaAl（OH）4溶液，浓度为：8.5 molL-1。 （6分）