济南市高三理综第一次模拟考试试题Word格式文档下载.docx

1、B.标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个氯原子C含0.3molNH4NO3与aNH3H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+D.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子9.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c的单质制成的的容器中，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，负一价b离子的电子数等于e、a的质子数之差。下列叙述正确的是A.简单离子半径：caB最高价氧化物对应水化物的酸性：deC.d2e2分子中各原子最外层都达到了8电子结构D.b与c形成的化合物是共价化合物10.已

2、知（a）、（b）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.a的同分异构体只有b一种B.a、b的一氯代物分别有5种和3种（不考虑立体异构）C.a、b均可使溴的四氯化碳溶液退色D.a、b中所有原子均可能处于同一平面11.下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体12.全钒液流储能电

3、池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需35min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示（已知V2+呈紫色，V3+呈绿色）。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是A.充电时的阴极反应为VO2+2H+e-=VO2+H2OB.放电时的正极反应为V3+e-=V2+C.放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色D.若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4gNaOH时该电池中消耗0.1molH+13.常温下，向0.1molL-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示（H3PO4）的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK）。下列

4、叙述错误的是A.pKa1=2.16B.溶液呈中性时，H2PO4-HPO42-C.反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68D.Na2HPO4溶液中存在OH-+PO43-=H+H2PO4-+H3PO4二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题中只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.如图所示，物块A放在木板上处于静止状态，现将木块B略向右移动一些使倾角a减小，则下列结论正确的是A木板对A的作用力不变B木板对A的作用力减小C物块A与木板间的正压力减小D物块A所受的摩擦力不变1

5、5图甲和图乙是演示自感现象的两个电路图，L1和L2为电感线圈，A1、A2、A3都是规格相同的灯泡。实验时，断开开关Sl瞬间，A1突然闪亮，随后逐渐变暗；闭合开关S3，A2逐渐变亮，而A3立即变亮，最终A2与A3的亮度相同。A图甲中，A1的电阻与L1的直流电阻相等B图乙中，变阻器R的接人电阻与L2的直流电阻相等C图甲中，闭合S1，电路稳定后，Ai中的电流大于L1中的电流D图乙中，闭合S2瞬间，L2中的电流与变阻器R中的电流相等16用如图甲所示的电路研究光电效应中光电流强度与照射光的强弱、频率等物理量的关系图中A、K两极间的电压大小可调，电源的正负极也可以对调，分别用a、b、c三束单色光照射，调节

6、A、K间的电压U，得到光电流I与电压U的关系如图乙所示，由图可知 A单色光a和c的频率相同，且a光更弱些 B单色光a和b的频率相同，且a光更强些 C单色光a的频率大于单色光f的频率 D单色光a的频率小于单色光b的频率17近来，无线充电成为应用于我们日常生活中的一项新科技，其中利用电磁感应原理来实现无线充电是比较成熟的一种方式，电动汽车无线充电方式的基本原理如图所示：路面下依次铺设圆形线圈，相邻两个线圈由供电装置通以反向电流，车身底部固定感应线圈，通过充电装置与蓄电池相连，汽车在此路面上行驶时，就可以进行充电。在汽车匀速行驶的过程中，下列说法正确的是 A.感应线圈中电流的磁场方向一定与路面线圈中

7、电流的磁场方向相反 B感应线圈中产生的是方向改变、大小不变的电流 C感应线圈一定受到路面线圈磁场的安培力，会阻碍汽车运动 D给路面下的线圈通以同向电流，不会影响充电效果18如图甲所示，一理想变压器的原副线圈匝数之比为n1:n2 =1:2，原线圈连接正弦式交流 电源，副线圈连接一个“220 V,100W”的白炽灯泡，灯泡正常发光。白炽灯泡的伏安特性曲线如图乙所示。若将副线圈接上述电源，灯泡接原线圈，则灯泡的实际功率约为A6.25w B.11.6W C.36.3W D.100 W19. 2017年11月5日，又有两颗北斗导航系统组网卫星通过“一箭双星”发射升空，并成功进入预定轨道，两颗卫星绕地球运

8、动均看作匀速圆周运动。如果两颗卫星的质量均为M，其中的1号卫星轨道距离地面高度为h，2号卫星轨道距离地面高度为h，且hh，把地球看做质量分布均匀的球体，已知地球半径为R，地球表面的重力加速度大小为g，引力常量 为G下列说法正确的是Al号卫星绕地球运动的线速度B1号卫星绕地球运动的周期C1号卫星和2号卫星做匀速圆周运动的向心力大小之比为D稳定在轨运行时1号卫星的机械能小于2号卫星的机械能20如图所示，正方形abcd区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，甲、乙两带电粒子从a点沿与ab成30角的方向垂直射入磁场。甲粒子垂直于bc边离开磁场，乙粒子从ad边的中点离开磁场。已知甲、乙两a带电粒子的电荷量之比

9、为1:2，质量之比为1:2，不计粒子重力。 以下判断正确的是 A甲粒子带负电，乙粒子带正电 B甲粒子的动能是乙粒子动能的16倍 C甲粒子所受洛伦兹力是乙粒子所受洛伦兹力的2倍 D甲粒子在磁场中的运动时间是乙粒子在磁场中运动时间的 21弹跳杆运动是一项广受青少年欢迎的运动。弹跳杆的结构如图所示，弹簧的下端固定在跳杆的底部，上端与一个套在跳杆上的脚踏板底部相连接。质量为M的小孩站在脚踏板上保持静止不动时，弹簧的压缩量为xo。设小孩和弹跳杆只在竖直方向上运动，跳杆的质量为m，取重力加速度为g，空气阻力、弹簧和脚踏板的质量、以及弹簧和脚踏板与跳杆间的摩擦均忽略不计。某次弹跳中，弹簧从最大压缩量3xo开

10、始竖直向上弹起，不考虑小孩做功。下列说法中正确的是A弹簧从压缩量3xo到恢复原长过程中弹簧的弹力做的功为 B弹簧从压缩量3xo到恢复原长过程中弹簧的弹力做的功为C小孩在上升过程中能达到的最大速度为D小孩在上升过程中能达到的最大速度为第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22（7分）某探究小组想测量当地的重力加速度，实验装置如图甲所示。框架竖直部分紧贴一刻度尺，零刻度线在上端，可以测量出光电门到零刻度线的距离x。框架水平部分用电磁铁吸住一个密度均匀的正方体小铁块，

11、小铁块的边长为d，其重心恰好与刻度尺零刻度线水平对齐。切断电磁铁线圈中的电流，小铁块由静止释放，可测出小铁块通过光电门的时间为t。不计空气阻力的影响。 （1）小铁块通过光电门时的速度为 （用题目中的符号表示） （2）当地的重力加速度为 （用题目中的符号表示） （3）用螺旋测微器测量小铁块边长的读数如图乙所示，其读数为 mm。23（8分）某款汽车的挡风玻璃中嵌有一组规格相同的电阻丝，通电加热可用以化解霜冻。某科学兴趣小组用伏安法测量了其中一根电阻丝的电阻R，电路如图甲所示。已知电流表 的量程为0.6 A，内阻RA =0.1 ，电压表的量程为3V，内阻未知。（1）为准确测量Rx，需将单刀双掷开关S

12、l接通 （填“a”或“b”）。（2）闭合开关S1，某次实验测得的电压表和电流表的示数如图乙所示，则通过本次测量可得电阻Rx= （保留两位有效数字）。（3）如图丙所示是五根该挡风玻璃中的电阻丝和一个内阻为1.8 的电源，为了达到最快的化霜效果，请合理选用电阻丝，用笔画线代替导线，将图丙画成完整电路。24.（12分）运载火箭是人类进行太空探索的重要工具，一般采用多级发射的设计结构来提高其运载能力。某兴趣小组制作了两种火箭模型来探究多级结构的优越性，模型甲内部装有m=100 g的压缩气体，总质量为M=l kg，点火后全部压缩气体以vo =570 m/s的速度从底部喷口在极短的时间内竖直向下喷出；模型

13、乙分为两级，每级内部各装有的压缩气体，每级总质量均为，点火后模型后部第一级内的全部压缩气体以速度vo从底部喷口在极短时间内竖直向下喷出，喷出后经过2s时第一级脱离，同时第二级内全部压缩气体仍以速度vo从第二级底部在极短时间内竖直向下喷出。喷气过程中的重力和整个过程中的空气阻力忽略不计，g取10 ms2，求两种模型上升的最大高度之差。25（20分）如图甲所示，粗糙水平轨道与半径为R的竖直光滑、绝缘的半圆轨道在B点平滑连接，过半圆轨道圆心0的水平界面MN的下方分布有水平向右的匀强电场E，质量为m的带正电小滑块从水平轨道上A点由静止释放，运动中由于摩擦起电滑块电量会增加，过B点后电量保持不变，小滑块

14、在AB段加速度随位移变化图像如图乙。已知A、B间距离为4R，滑块与轨道间动摩擦因数为=0.5，重力加速度为g，不计空气阻力，求 （1）小滑块释放后运动至B点过程中电荷量的变化量 （2）滑块对半圆轨道的最大压力大小 （3）小滑块再次进入电场时，电场大小保持不变、方向变为向左，求小滑块再次到达水平轨道时的速度大小以及距B的距离26.（14分）H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置610天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再

15、加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1ml，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。回答下列问题：（1）中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为 。（2）配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用 。a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗（3）标定KMnO4标准液时需要控制温度为7585，温度过

16、低反应较慢，温度过高可能会因 而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是 。（4）KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ；当滴定到 可以认为已达到滴定终点。（5）该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 molL-1。（6）中若用盐酸代替H2SO4，测定结果将 （填“偏高”“ 偏低”或“无影响”）。27.（14分）煤矸石（主要成份是SiO2和Al2O3还含有少量的Fe2O3、K2O、TiO2）活化后，可以制备六水三氯化铝（AlCl36H2O），工艺流程如下图所示。（1）焙烧至700左右可使煤矸石活化，活化过程中会发生

17、一系列反应，写出SiO2与K2O反应的化学方程式 ，焙烧后的矸石颗粒有微孔，不需研磨成粉即可进行酸溶，原因是 。（2）本工艺的突出特点是通过向饱和溶液中通HCl来得到产品和对一次残渣进行二次酸浸，HCl的作用是 和抑制Al3+水解，二次酸浸的目的是 。（3）四轮循环后所得结晶滤液中，含有较多杂质离子，必须在常温下进行如下图所示的处理已知：Ksp（Fe（OH）3=1.010-38，Ksp（Al（OH）3=1.010-33，当离子浓度等于1.010-5molL-1时，可认为其已沉淀完全。滤渣1中所含金属元素为 ，获得滤渣2时，应调节溶液的pH至少为 ，在该流程中，滤渣3可循环使用，则生成滤渣2的离

18、子方程式为 。28.（15分）我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。（1）白钨矿（主要成分是CaWO4）与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为 、 。（2）T时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3（s）+0.1H2（g）WO2.9（s）+0.1H2O（g） H1 K1WO2.9（s）+0.18H2（g）WO2.72（s）+0.18H2O（g） H2 K2WO2.72（s）+0.72H2（g）WO2（s）+0.72H2O（g） H3 K3WO2（s）+2H

19、2（g）W（s）+2H2O（g） H4 K4则该温度下，WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g） H= ，K= 。（3）T1时，将一定质量WO3和8.0gH2置于2L密闭容器中，发生反应：WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：T1时，H2的平衡转化率a= %，反应平衡常数K= 。若在4min时降低并维持温度为T2，则该反应的H 0，若在8min时缩小容器容积，则 1.3。（填“”“ ro时，分子势能随分子间的距离增大而减小D液体表面层中分子间的距离比液体内部分子间的距离大；附着层内液体分子间的距离比液体内部分子间的距离小

20、E能量耗散反映了与热现象有关的宏观自然过程具有不可逆性 （2）（10分）如图所示，绝热气缸倒扣放置，质量为M的绝热活塞在气缸内封闭一定质量的理想气体，活塞与气缸间摩擦可忽略不计，活塞下部空间与外界连通，气缸底部连接一U形细管（管内气体的体积忽略不计）初始时，封闭气体温度为T，活塞距离气缸底部为ho，细管内两侧水银柱存在高度差。已知水银密度为，大气压强为Po，气缸横截面积为s，重力加速度为g，求（i）U形细管内两侧水银柱的高度差；（ii）通过加热装置缓慢提升气体温度使活塞下降ho，求此时的温度；此加热过程中，若气体吸收的热量为Q，求气体内能的变化。34（1）（5分）甲乙两列简谐横波波速均为v=2

21、 m/s，甲沿x轴负方向传播，乙沿z轴正方向传播，某时刻波的图象分别如图甲、乙所示，其中P、Q处的质点均处于波峰，关于这两列波，下列说法正确的是A甲波中的M处质点比P处质点先回到平衡位置B从图示的时刻开始，P处质点与Q处质点同时回到平衡位置C从图示的时刻开始，经过10 s，P质点沿z轴负方向通过的位移为2.mD从图示的时刻开始，经过10 s，M质点沿通过的路程为20 cm E如果这两列波相遇不可能形成稳定的干涉图样（2）（10分）如图所示，在桌面上方有一倒立的玻璃圆锥，顶角AOB=120，顶点0与桌面的距离为4a，圆锥的底面半径R=，圆锥轴线与桌面垂直。有一半径为R的圆柱形平行光束垂直入射到圆

22、锥的底面上，光束的中心轴与圆锥的轴重合。已知玻璃的折射率n=，求光束在桌面上形成的光斑的面积35.（15分）化学-选修3：物质结构与性质半导体材料磷化硼（BP）可由BBr3和PBr3在高温下合成。（1）基态P原子的价电子排布式为 ，同周期中第一电离能比P小的元素有 种。（2）在水中的溶解度BBr3 PBr3（填“”或“”），原因是 。（3）一定温度下PBr5能形成阴、阳离子个数比为1：1的导电熔体，经测定其中PBr键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式： ，其中P原子的杂化轨道类型是 。（4）已知磷化硼晶体中P原子作A1型最密堆积，B原子填入四面体空隙中，相邻P原子和B原子核间距为dcm

23、，则该晶体中每个B原子周围有 个B原子与它距离最近，晶体密度为 gcm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值），若某个P原子的坐标为（0，0，0），则晶胞中其余P原子的坐标为 （写出一个即可）。36.（15分）化学-选修5：有机化学基础以芳香烃A为原料发生如下图所示的变化，可以合成两种高聚物G和H。两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。（1）A中官能团的名称是 ；C的结构简式为 。（2）BC的反应条件是 ，DE的反应类型是 。（3）写出EG的化学方程式：（4）E的同分异构体中，苯环上有4个取代基、遇FeCl3溶液显紫色且能与碳酸氢纳溶液反应生成CO2的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢的结构简式为 （写出一种即可）。（5）参照上述合成路线，以丙炔为原料（无机试制任选），设计可降解塑料聚乳酸（PLA）的合成路线 。37.【生物技术实践】（15分）杏，果肉呈碱性，可调节体内酸碱度，同