化学练习题十七Word文档格式.docx

1、1molCH3OH（l）1molCO2（g）+1mol H2（g）写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_ _。该反应的S_0（填“”或“S2，在答题卡上画出 c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）某科研机构，在t1下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）。时间/s12345c（NO）/xl0-4 mol L-1100450250150100c（CO）/xl0-3 mol L-1360305285275270t1时该反应的平衡常数K= ，平衡时NO的体积分数为 。（4）若该反应在绝热、恒容的

2、密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+2NO2（g） = N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g） H=-8670 kJ mol-12NO2 （g） N2O4 （g） H=-569 kJ mol-1H2O（g） = H2O（l） H=-440 kJ mol-1写出CH4催化还原N2O4 （g）生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（l）的热化学方程式: 。5、利用I2

3、O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）I2O5（s）5CO2（g）I2（s）；H 1（1）已知：2CO（g）O2（g）2CO2（g）；H 22I2（s）5O2（g）2I2O5（s）；H 3则H 1 （用含H 2和H 3的代数式表示）。（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v（CO） ，b点时化学平衡常数Kb 。d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。下列说法正确的是 。（填字母序号） A容器内气体密

4、度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率Db点和d点的化学平衡常数：KbKd（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170下充分反应，用水乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3I22NaINa2S4O6）6、（改2014年广东高考16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可

5、提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4（s）+CO（g） 1/4CaS（s）+CO2（g） H1 = -47.3kJmol-1 CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+CO2（g） +SO2（g） H2 = +210.5kJmol-1 CO（g） 1/2C（s）+1/2CO2（g） H3 = -86.2kJmol-1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g） CaS（s）+ CaO（s）+6CO2（g）+ C（s） +SO2（g）的H_（用H1、H2和H3表示）（2）反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化

6、曲线见图18，结合各反应的H，回答下列问题。a）曲线中对应反应的是_（选填“”或“”）。归纳lgK-T曲线变化规律： b）_ _ 。c）_ _ 。（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 molL-1 的CO，反应于900达到平衡，此时c平衡（CO）=8.0X10-5 molL-1。d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。e） c（CO）随反应时间t的变化曲线如图19所示。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900）和降低反应温度（低于900）c（CO）随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略

7、副反应）。7、研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566 kJmol-1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H484kJ CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H802kJ 则CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）HkJ（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。据图可知，P1 、P2、 P3 、P4 由大到小的顺序

8、 。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2 （g）来制取。在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是 A体系压强不再变化 BH2与CO的物质的量之比为1 ：C混合气体的密度保持不变 D. 气体平均相对分子质量为15，且保持不变 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向 （填“正”或

9、“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出25min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。8、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2（g）CH4（g）2CO（g）2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.4此温度下该反应的平衡常数K= 。已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H=-890.3 kJmol1CO（g）H2O （g）CO2（g

10、）H2 （g） H=2.8 kJ2CO（g）O2（g）2CO2（g） H=-566.0 kJ反应CO2（g）CH4（g）2CO（g）2H2（g） 的H ；在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1t2时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是 ；（代表CO的生成速率，代表催化剂的催化效率）为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ；若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）以CO2为原料可以合成多种物质。可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写

11、出其结构简式： ；以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 。1、（1） （配平1分，标明电子转移方向和数目共1分）（2）氮气 氮化硅（化学式同样给分） （2分）（3） 起点、终点与原图像一致（1分），波峰的高度比原图像低（1分）。图示答案略。（4）K=c（CO）6/c（N2）2 （1分） 减小（1分）（5）增大了氮气的浓度（1分） 加入（使用）了（正）催化剂（1分） 升高温度或缩小容器体积（2分）1、试题分析：30、该反应中碳化合价由0价到+2，氮元素由0价变为-3价，氮气为氧化剂，氮化硅为还原产物；31、催化剂不改变反应能量变化但可以降低反应活化能

12、，即起点、终点与原图像一致，波峰的高度比原图像低；32、由图确定该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小；33、t2时图像逆反应速率没变，正反应速率增大应为增加气态反应物浓度，t时反应速率增大，平衡不移动，（而且方程式化学计量数不等不是压强改变）应该是使用正催化剂；t5时反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，应为升高温度或缩小容器体积增大压强。考点：考查化学平衡有关问题。2、（1）2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）H=-196.6 kJ/molI II 810 L/mol【解析】（1）在一定条件下，每生成8gSO3的物质的量为0.1mol，放热9.83kJ，则每生成1

13、mol三氧化硫反应放热98.3KJ，所以该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJ/mol。I2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）正反应是体积缩小的反应，在500，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入2mol SO2和1mol O2，起始时甲、乙两容器体积相同，甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡，甲为了保持压强不变，容器的体积不断减小，这一过程相当于到达平衡后的乙对容器加压，加压平衡正移因此，达平衡时，甲容器中SO3体积分数大于乙容器中的三氧化硫，故答案为；II乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中的

14、转SO2化率为90%，则2mol SO2和1mol O2在1L密闭容器在t1min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始浓度（mol/L） 2 1变化浓度（mol/L）1.8 0.9 1.8平衡浓度（mol/L）0.2 0.1该反应的平衡常数为：k= C2（SO3）/C2（SO2）C（O2）=（1.8mol/L）2/（0.2mol/L）2（0.1mol/L）=810 L/mol。保持温度不变t2min时，化学平衡常数不变，再向该容器中充入1molSO2和1mol SO3，反应物SO2和生成物SO3，浓度在t2时都瞬间增加，所以t2时瞬间反应速率增大，在1L密

15、闭容器在t2min内各物质浓度如下：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），1.20.1 2.8此时浓度商为：QC= C2（SO3）/C2（SO2）C（O2）=（2.8mol/L）2/（1.2mol/L）2（0.1mol/L）K=810 L/mol，平衡向正反应方向移动，t3min时达到新平衡，图象如图所示3、（1）3H2（g） + CO2（g）= CH3OH（l）+ H2O（l）；H=50KJ/mol； 低温；（2）A、D； （3）CD；（4）0.01mol.L-1.min-1；画图试题分析：（1）根据题意可得热化学方程式：CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g） H=41KJ/

16、mol; CO（g） +H2（g） =CH3OH（l）H=91KJ/mol; ，整理可得3H2（g） + CO2（g）= CH3OH（l）+ H2O（l）；H=50KJ/mol;由方程式可知，该反应是一个体系的混乱程度减小的反应。所以SV逆，平衡正向移动，逆反应速率先减小后又略有增加。因此选项为A、D。（3）A若反应达到平衡，则v正（H2）= 3v逆（CO2）。错误。B由于二者消耗时是按照3:1的物质的量的关系消耗的，所以在开始加入的这两种气体只有按照某一确定的比例混合，达到平衡时才有关系：C（H2） = C（CO2）。因此不能作为判断平衡的标志。C由于生成物有液态物质，若反应未达到平衡，则气

17、体的质量就会发生变化，气体的密度也会发生改变。因此容器内气体的密度不变，可以作为判断平衡的标志。正确。D该反应是反应前后气体体积不等的反应，如果未达到平衡，则气体的物质的量就会发生变化，则容器内气体的压强就会改变。因此容器内压强不变可以作为判断平衡的标志。（4）反应的容器容积为2.0L，容器内气体的密度增大了2.0g/L，则气体的质量增加了2.0g/L2.0L=4.0g.其中增加的CO2的质量为所以n（CO2）= mM= =0.08mol,因此V（CO2）= c（CO2）t=（0.08mol 2L）4min = 0.01mol/（Lmin）。由图像可知：反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH

18、（l）+H2O（l）中起始时c（CO2）=0.10mol/L，平衡时c（CO2）=0.025mol/L，则c（CO2）=0.075mol/L，所以平衡时各物质的浓度为：c（H2）=0.075mol/L，该反应的平衡常数当保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，c（CO2）=0.05mol/L，c（H2）=0.15mol/L，平衡向右移动，设消耗c（CO2）=xmol/L,则消耗c（H2）=3xmol/L，平衡时各物质的浓度分别为c（CO2）=（0.05-x）mol/L ，c（H2）=（0.15-3x）mol/L ，平衡常数不变。即，解得x= 0.025mol/L，则t2达到新的平衡时c（

19、CO2）=0.025mol/L.故t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线为如图所示。考查热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、反应的方向性、化学反应速率的计算、CO2浓度与时间图像的表示。4、（1）放热 0025 mol/（Ls） （各2分，共4分）（2）见图（在T1S1下方，起点不变、终点在虚线后即可，合理均可）（2分）（3）5000 L/mol （2分） 241% （2分） （4）B D （共2分，少选得1分，错选不得分）（5）CH4（g）+N2O4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） H 8981kJ/mol （2分）依据“先拐先平，数值大”的原则，可知：T1T2，而在T1条

20、件下可知，二氧化碳的含量反而低，可知，升高温度反应逆向移动，因此正向是放热的。化学反应速率等于单位时间内反应物或者生成物浓度的变化量，因此可以确定用二氧化碳表示的化学反应速率就为：0.050 mol/（Ls），再依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知；用氮气表示的化学反应速率就为：0.025 mol/（Ls）。增大表面积，只是增大反应速率，并不影响二氧化碳的含量，因此，只是反应达到平衡的时间延长，并不影响二氧化碳的量。 2NO（g） + 2CO（g） 2CO2 + N2起始浓度：103mol/L 3.6103mol/L 0 0转化浓度：9.0104mol/L 9.0104mol/L 4.

21、5104mol/L平衡浓度：104mol/L 2.7103mol/L 9.0因此平衡常数：根椐，平衡时体积比等于物质的量之比，等于浓度之比，所以平衡时NO的体积分数为：A图中正反应速率反应开始后是减小的，错误；B图中表示的是化学平衡常数随时间的变化，因为是绝热的，而反应又是放热的，所以随着反应的进行，放出的热量散不出去，衡常数减小，但在某一个时刻达到平衡状态。正确；C图中在t1后各自的物质的量还在变化，则不是平衡状态，错误；D图中一氧化氮的质量在t1时刻质量不变，一定是一个平衡状态。 CH4（g）+2NO2（g） = N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g） H=-8670 kJ mol-

22、12NO2 （g） H2O（g） = H2O（l） H=-440 kJ mol-12：CH4（g）+N2O4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H 8981kJ/mol5、（1）2.5H20.5H3（3分）（2）0.6molL1min1（2分，不带单位扣1分），1024 或者45（3分） AB（2分，选对一个得1分，有错选得0分）（3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）（1）根据盖斯定律，对照第1个反应和第2个反应中CO，对照第1个反应和第3个反应中I2或I2O5，可得H 12.5H20.5H3。（2）设转化的CO物质的量浓度为x，根据三段式进行计算： 5CO（g）I2O

23、5（s）5CO2（g）I2（s） 起始浓度（molL1） 1 0转化浓度（molL1） x x平衡浓度（molL1） 1-x xa点CO2的体积分数为0.3，则x/1=0.3，可得x=0.3molL1，则v（CO）=0.3mol/L0.5min = 0.6molmin1；类似a点计算，可求出b点CO的平衡浓度为0.2molL1，CO2的 平衡浓度为0.8molL1，则b点时化学平衡常数Kbc5（CO2）c5（CO）=0.850.25=45。d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，压强增大，因为该反应前后气体的系数相等，所以增大压强，平衡不移动，CO2的体积分数不变，可画出CO2体积分数

24、的变化曲线。A、容器内气体密度不变，说明气体的质量不变，则反应达到平衡状态，正确；B、c点时两温度下CO2的体积分数相等，说明气体组成相同，则体系中混合气体的平均相对分子质量相等，正确；C、因为I2O5为固体，增加I2O5的投料量，CO的转化率不变，错误；D、b点CO2的体积分数大，说明b点平衡常数大，所以Kb Kd，错误。（3）根据化学方程式可得对应关系：5CO I2 2Na2S2O3，n（CO）=5/2n（Na2S2O3）=5/20.0100molL10.02L4=0.002mol，则样品气中CO的体积分数为：0.002mol22.4L/mol0.5L100%=8.96%6、（1）4H1+H2+2H3（2分）