专题十元素及其化合物教师版Word文件下载.docx

1、 S+浓H2SO4SO2 S+浓HNO3NO2+ SO2 （2）化合物 CO32（HCO3） CO2 S2（HS） H2S SO32（HSO3） SO23两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是（1）Ba（OH）2与（NH4）2SO4 Ba2+2OH+2NH+ 4+SO2 4= BaSO4+2NH3+2H2O（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。如：Al3+与CO32（HCO3）CO2Al（OH）3 Al3+与S2（HS） H2SAl（OH）3（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。Fe3+与CO32（HCO3）CO2Fe（OH）3（4）硫代硫酸盐与强酸（如

2、盐酸、稀H2SO4等）。4与水反应产生气体： 2Na2H2O= 2NaOHH2 2F22H2O= 4HFO2（2）化合物：2Na2O22H2O= 4NaOHO2 Mg3N23H2O= 3Mg（OH）22NH3 Al2S36H2O= 2Al（OH）33H2S CaC22H2OCa（OH）2C2H25既能酸反应，又能与碱反应：Al、Zn、Be。Al2O3、Al（OH）3、弱酸铵盐如（NH4）2CO3、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）、氨基酸。6同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的可能是硫或氮；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。7A物质加

3、到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca（OH）2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。8强烈双水解：Al3+与CO32（HCO3）； Al3+与S2（HS） ；Al3+与AlO2等 9与Na2O2反应 Na2O2 + CO2O2Na2CO3 Na2O2 + H2OO2NaOH102FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl11电解三大熔融电解（Al2O3 AlO2、NaCl Na+Cl2、MgCl2 Mg+Cl2） 推断中常用的电解（NaCl+H2O NaOH+Cl2H2、CuSO4+H2O CuO2H2SO4等）12铝热反应：Al+金属氧

4、化物金属+Al2O313 Al 3 Al（OH）3 AlO214归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 6HClKClO3=3Cl23H2OKCl15置换反应：（1）金属金属：金属盐金属盐；铝热反应 （2）金属非金属：活泼金属（Na、Mg、Fe） H2 2MgCO2 2MgO C（3）非金属非金属：2F22H2O=4HFO2 2C+SiO2 Si+2CO；CH2O H2CO Cl2（Br2、I2）H2S= S2HCl（HBr、HI）（4）非金属金属 H2金属氧化物 金属H2O C金属氧化物 金属CO216三角转化：17特征网络：（1）A B C D（碱或酸

5、） 按在常见题型中出现机会的大小排列NH3（或N2） NO NO2 HNO3 H2S（或S） SO2 SO3 H2SO4 C（或CH4） CO CO2 H2CO3 Na（固） Na2O Na2O2 NaOH（2）A+强酸气体B A+强碱气体C【强调】A为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3。（3）无机框图中常用到催化剂的反应：2KClO32KCl+3O2 4NH3+5O24NO+6H2O 2H2O22H2O+O2 N2+3H22NH3 2SO2+O22SO3二、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质

6、：F2、Cl2、O3 其他有色单质：Br2（深棕红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）无色气体单质：N2、O2、H2 有色气体化合物：NO2 （红棕色）；有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4全部颜色分类：白色：（Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3）；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；红色：Fe2O3红棕色；Fe（OH）3红褐色；Fe（SCN）2+红色（或血红色）；Cu2O红色（或砖红色）；被氧化的苯酚呈粉红色；石蕊在pH5的溶液中呈红色；酚酞在pH为810的溶液

7、中呈浅红色；NO2红棕色；液溴深棕红色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH4.4的溶液中呈黄色；不溶于稀酸的黄色沉淀：S（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI。蓝色：Cu2+、Cu（OH）2、CuSO45H2O；石蕊在pH8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；黑色：C、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4；不溶于稀酸的黑色沉淀：CuS、PbS、Ag2S。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；碱式碳酸铜绿色；FeSO47H2O（绿矾）。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黄褐色。（2）物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体

8、：H2O、H2O2；常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2。常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有机物中的气态烃CxHy（x4）；含氧有机物中只有HCHO常温下是气态】。常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀Al（OH）3、H4SiO4。（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S；有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；常见的有毒气体化合物：CO、

9、NO、NO2、SO2、H2S； 能与血红蛋白结合的是：CO和NO；（5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3； 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐。（2）含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2、Cr2O72。（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、KO2、CaO2等。（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；

10、（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；3、结构特征：（1）属于正四面体结构的物质：CH4（SiH4、CX4）；金刚石（晶体硅、SiO2）、NH4+、白磷等。（2）属于直线型分子的是：C2H2、CO2、CS2等。（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等。4、分子的极性：（注意判断方法）（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等三、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为

11、蓝色或淡蓝色的是： H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S；（2）火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧；（3）钠元素焰色反应呈黄色、钾素焰色反应呈黄色2、沉淀现象：（1）溶液中反应有黄色（或浅黄色）沉淀生成的有：AgNO3与Br、I；S2O32与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43；（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则一定含有Fe2+；（3）与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；（4）产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；（5）与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，加过量NaOH沉淀不

12、溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；（6）加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32。3、放气现象：（1）与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）与稀盐酸反应生成无色无气味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2，原溶液中含有CO32或HCO3；若为无色有刺激性气味的气体则为SO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；（4）电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。4、变色现象

13、：（1）Fe3+与SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；（3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；（5）品红溶液与Cl2、SO2、次氯酸盐如NaClO、Ca（ClO）2，氯水、Na2O2等漂白剂的作用；（6）单质碘遇淀粉变蓝；（7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。（8）使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。5、热量变化：（1）大多数的化合反应是放热反应；大多数的分解反应、弱电解质的电离、弱离子的水解是吸热反应；（2）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，Na

14、Cl溶于水时热量变化不大。（3）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应、二氧化碳与碳的反应、焦炭与水蒸汽反应吸热；（4）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应空气6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。7特征反应现象：白色沉淀Fe（OH）2 灰绿色 红褐色Fe（OH）3四、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石 2、水煤气的生产 3、纯碱的生产4、氯碱工业（电解饱和食盐水） 5、盐酸的生产 6、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中7、硫酸的生产（接触法） 8、硅酸盐工业（水泥、玻璃的生产）9、合成氨生产 10、工业生产硝酸（氨氧化法）11、金属的冶炼：（1）钠的冶炼 （2）镁的冶炼 （3）铝

15、的冶炼 （4）铁的冶炼 （5）铝热反应12、TNT的生产：13、石油化工 14、酒精的工业生产（乙烯水化）15、乙醛的工业生产（乙烯氧化、乙炔水化等） 16、乙酸的工业生产17、葡萄糖的工业生产 18、皂化反应五、 化学中易挥发易变质的试剂小结：（1）易挥发的试剂：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。（2）易潮解或易水解的试剂：氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝。（3）见光或环境温度高时易分解变质的试剂 硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；（4）易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚

16、硫酸盐、亚铁盐、I、Br、S2）、（5）易被还原的物质（如高锰钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水）（6）具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）六、解推断题的一般思维策略1立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：F

17、e2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe（OH）3蓝色Cu（OH）2黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）特征反应现象：2抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品

18、红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如 ：A 若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐： （NH4）2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。 受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐 与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈双水解的物质：3利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。直线型转化：金属 碱性氧化物 碱 盐非金属 酸性氧化物 酸 交叉型转化：三角形转化：无机框图中常用到催化剂的反应：牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。同时，对一些典型的反应还需要从反

19、应类型上加以总结。如置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。4应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如COCO2，NONO2，SO2SO3，转化时分子中都增加个氧，式量变化均为16。5把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。七、解推断题的一般方法 1顺推法

20、：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。例图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：附表 各物质的量 C D起始组成/mol 某时刻组成/mol 物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白： 物质的分子式_； 反应的化学方程式_； 反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。分析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是

21、Cl2、NaOH中的一种，C为H2，又B、C作用生成物质，则B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、三种物质在方程式中的系数比为（6-3）（4-3） （2-0）=312，因C为H2，则D为N2，为NH3。故参考答案为 HCl； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3H2+N22NH32逆推法：有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。例2某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（）单质F是_；（）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式

22、）_；（）溶液中所含金属离子是_；（）由C EF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由逆推知单质C为Fe，单质为H2；又由单质F（H2）逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液加NH3H2O转化为沉淀，溶于强碱溶液，可确定单质为Al，化合物为铁的氧化物。故参考答案为：（）H2；（）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3+8NH或Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH ；4Fe（OH

23、）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（）Al3+和Na+；（）H2SO4或HNO33假想验证法：假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为：例下图分别代表反应中的一种物质，请填空白：（）、的化学式分别是_。（）与反应的化学方程式是_。由题设条件“物质受热分解得气体混合物”可判断可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3，（NH4）2CO3，NH4HSO3等。假设为NH4HCO3，则气体混合物将为NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知为NH3，为O2，为CO2；又由转化关系可推知为NO，为NO2，为HNO3，、一种为MgO，一种为，因反应生成三种产物，则为。以上结果都是符合题意的，可见假设为NH4HCO3是成立的。同理（NH4）2CO3亦合题意。故参考答案为（）NH4HCO3（NH4）2CO3；NH3；O2；（）C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2【易错点点睛】【1】有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C