化学云南省玉溪市玉溪一中学年高二上学期期中考试试题Word文件下载.docx

1、D在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol14.在25、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C（s）2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol5.已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1 kJmol1CH3OH（g）CH3OH（l）H2=Q2 kJmol12CH3OH（g）+3O2（g）2CO2

2、（g）+4H2O（g） H3=Q3 kJmol1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）AQ1+Q2+Q3 B0.5Q3Q2+2Q1 C0.5Q3+Q22Q1 D0.5（Q1+Q2+Q3）6.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知C（s） + O2（g） CO2（g） H=Y kJ mol1，则C（s） + 0.5O2（g） CO（g）的反应热H为（） kJ mol1。AY B（10XY） C（5X0.5Y） D （10XY）7. 在可逆反应2A（g

3、）3B（g）xC（g）D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL1，B为3 molL1，前2 min内 C的平均反应速率为0.5 molL1min1，2 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，则关于此反应的下列说法中正确的是（）A2 min末时A和B的浓度之比为53 B2 min末时B的浓度为1.5 molL1 C2 min末时A消耗的浓度为0.5 molD x18. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）Av （NH3）0.3 molL1min1 Bv （H2）0.3 molL1min1Cv （N2

4、）0.2 molL1min1 Dv （N2）0.05 molL1s19.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D10.已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IOH2O O2 I快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJ mol1 Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）11.在恒容密闭容器中，充入NO2，

5、可作为2NO2（g）2NO（g）O2（g）达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定（）A B C D12.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化13.可逆反应 CO（g）H2O（g）C

6、O2（g）H2（g），在密闭容器达到平衡。 当温度为749 K时，K1，当CO的起始浓度为2 molL1，H2O的起始浓度为6 molL1时，则CO的转化率为（）A80% B75% C50% D25%14.已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A该反应的化学方程式是CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）B如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态C

7、某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c（CO2）5 c（H2） c（H2O） 3 c（CO），判断此时的温度是1 000 D上述反应的正反应是放热反应15.图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况,由此可推断（A. 加压反应向逆方向进行 B. 正反应是熵增反应C. A、B、C、D均为气体 D. 正反应是放热反应16臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，正反应方向平衡常数减小t1时仅加入催化剂，平

8、衡正向移动03s内，反应速率为：v（NO2）0.2 molL-1min-1达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）17.反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T2T1）时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 正反应方向放热B. 由图可知B点时平衡常数与C点时相同C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A0，S0 BH0，S0 CH0 DHHNO2HCNDK（HCN）K（HNO2）K（HF）第卷（共54分）二、填空题：本题共5个题，共54分25（10分）选择下列物质的选项填空：AKI（s） BC2H5OH（l

9、） CCl2（g） DCH3COOH（l）EBaSO4（s） FNaHSO4（s） G石墨（s） H蔗糖（s） INaOH（l）（1）属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（2）能直接导电的是_，能溶于水，且水溶液能导电的是_。26（8分）.写出下列各物质的电离方程式（1）BaSO4 : （2）NaHCO3 :（3）CH3COOH:（4）H2SO3:27（9分）（1） CaCO3（s） CaO（s） + CO2（g）；H= 177.7kJ/mol C（s） + H2O（g） CO（g） + H2（g）；H= -131.3kJ/molH2SO4（l） + NaOH（l） N

10、a2SO4（l） + H2O（l）；H= -57.3kJ/mol C（s） + O2（g） CO2（g）；H= -393.5kJ/mol CO（g） + O2（g） CO2（g）；H= -283kJ/mol HNO3 （aq） + NaOH（aq） NaNO3（aq） + H2O（l）； 2H2（g） + O2（g） 2H2O（l）；H= -517.6kJ/mol（2）上述热化学方程式中，不正确的有 。（3） 根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方式 。（4）已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（g） H=241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1

11、，则其逆反应的活化能为_ _ kJmol1（5）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H 574 kJ CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H 1160 kJ若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。28（14分）. 为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I22S2O32-=S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.0t26.0Vxt3（1）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 。（2）表中V x=_mL，比较t 1、t 2、t 3大小，试推测该实验结论： _。在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 （g）2SO3（g） H”、“”或“”、“ （2）加入催化剂；将容器的体积瞬间压缩到2L、（1） （2）C （3）C