全国版版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律学案Word格式.docx

1、位于过渡元素左侧的主族元素，即第A族、第A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。位于过渡元素右侧的主族元素，即第AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为351718（溴所在第4周期所含元素的种数）。（4）形成元素种类最多的族是第B族，共有32种元素，形成化合物种类最多为第A族。【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。（1）最外层电子数是2的元素，都是第A族元素。（）（2）铁位于元素周期表的第四周期第B族。（3）每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。（4）元素周期表中镧系、锕系都占据同一格

2、，它们都是同位素。（5）位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x19。（6）位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4。） 题组一 元素周期表的结构1已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是（）AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素答案D解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，可推断Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错；若Y、X、Z分别位

3、于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期（或分别位于第四、五、六周期）的右侧，则Y的原子序数为（a17），B正确；若Y、X、Z分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为（a31），C正确。2结合如图所示元素周期表，回答下列问题：（1）表中所列元素，属于短周期元素的有_（填字母，下同），属于主族元素的有_；g元素位于第_周期第_族，i元素位于第_周期第_族。（2）f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：_。（3）简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。_。答案（1）

4、a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 B （2）三A（3）元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数题组二 元素周期表中所含的信息3元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A第七周期的最后一种元素为118号元素B元素周期表中第2纵行全部为金属元素C元素周期表中第A族是包含元素种类最多的纵行D根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质答案C解析根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中第B族是包含元素种类最多的纵行，C错误；

5、根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。4下列有关元素周期表结构的说法中正确的是（）A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近可以寻找合金材料C某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素D除短周期外，其他周期均为18种元素，副族没有非金属元素解析原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第A族，如He，A错误；在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近可寻找半导体材料，B错误；6328818189，该元素处于第六周期，属于副族元素，C正确；第六周期有32种元素，D错误。考点2元素周期律及其应用1元素周期律元素的性质随着原

6、子序数的递增而呈周期性变化的规律。2元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。3主族元素的周期性变化规律4元素周期表、元素周期律的应用（1）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。（2）启发人们在一定区域内寻找新物质（3）预测元素的性质预测同主族元素的性质：如碱金属元素的一般性质。续表比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性MgAl、CaMg，则金属性CaAl，碱性Ca（OH）2Al（OH）3。推测未知元素的某些性质a已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2难溶。b已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹（At）应为黑色固体，与氢很难化合，HA

7、t不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难（或不）溶于水。（1）元素金属性和非金属性强弱的比较最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。根据在“两表”中的位置比较。根据“三反应”和“两池”比较。（2）微粒半径大小比较方法（1）根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为6价。（2）同一主族元素的化学性质一定具有相似性。（）（3）氢化物稳定性：HFHClH2SSiH4PH3。（4）第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。（5）向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液变蓝，说明Cl的非金属性大于I。（6）H2SO3的酸性强于H2CO3，所以S的非

8、金属性强于碳的非金属性。题组一 元素金属性和非金属性强弱的比较1不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱答案B解析A项，元素的非金属性越强，其单质氧化性越强；B项，单质沸点是物理性质，元素的非金属性是化学性质，物理性质不能作为判断化学性质的依据；C项，元素的非金属性越强，其单质与H2化合越容易；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。2元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（

9、原子得电子能力）递变规律的判断依据是_（填序号）。Cl2、Br2、I2的熔点Cl2、Br2、I2的氧化性HCl、HBr、HI的热稳定性HCl、HBr、HI的酸性答案（1）（2）解析（1）F元素的核电荷数为9，其原子结构示意图为。（2）元素非金属性的强弱可通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性以及单质的氧化性得出，故本题选、。题组二 微粒半径大小的比较及应用3下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（）AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、H DLi、Na、K、Cs解析比较粒子半径有以下原则：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为PSClO，同

10、主族元素原子半径从上到下逐渐增大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2Al3，各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有C正确。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法不正确的是（）A由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应CY半径比Q2半径大DM（OH）2的碱性比XOH的碱性弱答案A解析根据提供信息，可以推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。Na和O形成的Na2O2中含有共价键，A错误；Na、Al、N的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HNO3，两两之间可发生

11、反应，B正确；离子半径：ClO2，C正确；金属性：NaMg（同周期），则Mg（OH）2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。题组三 元素周期表、元素周期律的综合应用5元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A若X和Y2的核外电子层结构与Ne原子相同，则离子半径：XBa（OH）2解析根据“相同电子层结构，阴上阳下”可知，阳离子的原子序数大，核内质子数多，对外层电子吸引力强，其离子半径小，A正确；金属元素和非金属元素交界处的元素可用作半导体材料，B正确；比较元素的非金属性的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，不是氢化物的酸性，C错误；同一周期元素，随原子序数递增

12、，金属性逐渐减弱，由金属性CsBa知最高价氧化物对应水化物的碱性：Ba（OH）2，D正确。6四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。A原子半径：ZSi，则稳定性：H2OSiH4，C正确；O元素位于第二周期第A族，D正确。“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。1.2017全国卷短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种

13、元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。A对：非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气。B对：Y的简单离子为Na，X的简单离子为O2，Na与O2具有相同的电子层结构。C错：硫化钠

14、水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红。D对：O元素与S元素属于同一主族（第A族），S元素与Na元素都在第三周期。22017全国卷a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a为He，不是主族元素，不符合题意；则b原子次外层的电子数为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S；c所

15、在周期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。原子半径：adcb，A错误；b为Na或Mg,4种元素中b的金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物是Al（OH）3，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误；a、d同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱，D错误。32017北京高考2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tin），TS的原子核外最外层电子数是7。ATS是第七周期第A族元素BTS的同位素原子具有相同的电子数CTS在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的TS核素符号是TS解析A对：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则T

16、s元素处于周期表的第七周期第A族。Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数（或质量数）。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第A族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117176293，该核素应表示为Ts。42016全国卷短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正

17、确的是（）A原子半径的大小WXXCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸解析根据题意，不难推出n为Cl2，m为H2O，q为HClO，r为HCl，p为烷烃，s为一氯代烷、二氯代烷等的混合物，从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl。A项，原子半径大小为HOC（即WYC（即YZC项，Y的氢化物有H2O2、H2O，二者在常温常压下均为液态，正确；D项，X的最高价氧化物的水化物为H2CO3，属于弱酸，错误。52016全国卷四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形

18、成的离子化合物的水溶液呈中性。A简单离子半径：W解析根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na，结合题给条件推出W为O（或N），Y为S（或P），Z为Cl。Cl具有3个电子层，Na、O2（或N3）只有2个电子层，所以Cl的半径大于Na、O2（或N3）的半径，Na、O2（或N3）具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为ClO2（或N3）Na，A项错误；W（O或N）与X（Na）形成的化合物Na2O、Na2O2、Na3N溶于水后均形成NaOH溶液，呈碱性，B项正确；非金属性OS（NP），气态氢化物的热稳定性：H2S（NH3PH3），C项错误；S（P）Cl

19、，最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4（H3PO4） H3PO4B非金属性：BrC碱性：NaOHMg（OH）2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析A项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl大于Br；C项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。72016天津高考下表为元素周期表的一部分。碳 氮 X硫 回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_。（3）下列事实能说明Y

20、元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高答案（1）第三周期，第A族（2）Si（3）ac解析根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素，Y为氧元素，Z为氯元素。（3）Y单质与H2S溶液反应的化学方程式为O22H2S=2S2H2O，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，O2的氧化性大于S，故O元素的非金属性比S元素的非金属性强，a项正确；氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关，而与得电子的难易程度有关，b项错误；H2O比H2

21、S的热分解温度高，说明H2O比H2S的稳定性强，从而可知O元素比S元素的非金属性强，c项正确。时间：45分钟满分：100分 一、选择题（每题6分，共72分）12017河北张家口模拟下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是（）A第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强解析第A族为H和碱金属元素，第A族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐

22、增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如第A族沸点HFHIHBrHCl，HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，是因为分子间有氢键，C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。湖北黄冈高三质检X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。A原子最外层电子数：B单质沸点：C离子半径：X

23、2YZ D原子序数：解析根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数FNa，A错误；单质沸点NaF2，B错误；离子半径S2FNa，C错误；原子序数SF，D正确。湖南长沙长郡中学期中美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（）A门捷列夫能预测钋在地球上的分布B钋位于元素周期表第七周期第A族C钋原子的最外层电子数为6D钋属于副族元素解析门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，A错误；钋的原子序数为84，和86号元素的原子序数相差2，故钋位于元素周期表第六周期第A族，B、D错误；钋原子的最外层电子数为6，C正确。4已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解