黄冈市高三年级份质量检测理综文档格式.docx

1、子叶浅绿抗病：子叶浅绿不抗病=1：1：根据实验结果分析判断下列叙述，错误的是 A要选育出纯合的子叶深绿抗病大豆最简便的方法是用与实验一的父本基因型相同的植 株连续自交 BF1的子叶浅绿抗病植株自交，在F2的成熟植株中四种表现型的分离比为1：2：3：6 C用子叶深绿与子叶浅绿植株杂交得F1，F1随机交配得到F：成熟群体中，B基因的频率为 0.75 D实验一和实验二中父本的基因型不相同52011年3月日本政府暂停使用辉瑞7价肺炎球菌疫苗，因为有儿童在接种该疫苗后死亡。在注射该疫苗时，每个孩子需持续接种3 -4次，才可获得终身对肺炎球菌的免疫。如图表示人体注射该疫苗后，机体发生的免疫过程，下列有关叙

2、述错误的是 A细胞15中，仅细胞4含有合成物质a的基因和mRNA B多次注射疫苗后，可增加人体内细胞5和物质a的数量 C接种疫苗引起死亡的原因可能是疫苗引起的自身免疫病或过敏反应 D过程为细胞间的信息传递过程，但其传递信息的方式不同 6下列有关实验的叙述正确的是 A同时用甲基绿和吡罗红对甲型H1N1流感病毒染色可以观察到DNA和RNA的分布 B萨克斯的半叶法实验中须先将叶片摘下置于暗处，以消耗掉叶片中原来的各种有机物 C“低温诱导植物细胞染色体数目的变化”实验的基本步骤是：培养不定根低温诱导卡 诺氏液固定解离漂洗染色制片观察 D用紫色洋葱鳞片叶外表皮做质壁分离实验，常用0.3 g/mL葡萄糖溶

3、液7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA B同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同 C27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA D常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA8下列离子方程式中，正确的是 A将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2O B少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+

4、2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O C少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O D氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 A B C D10下列说法不正确的是 A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH C某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种 D用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯11银锌碱性蓄电池放电时的总反应为： 下列有关该电池的说法正确的是

5、A每生成l mol Ag转移1 mol电子 B电池放电时负极反应为 C电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低 D电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn12下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三份溶液中的c（Na+）： B右图中pH =7时：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+） C右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： D0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：13短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子

6、最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 AX的氢化物具有还原性 BY的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料 CX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 DZ的氢化物比X的氢化物更稳定二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14如图所示，直线I、分别表示A、B两物体从同一地点开始运动的v-t图象，下列说法中正确的是 AA物体的加速度小于B物体的加速度 Bt0时刻，两物体相遇 Ct0时刻，两物体相距最近 DA物体的加速度大于B物体的加速度15如图所

7、示，物块A、B通过一根不可伸长的细线连接，A静止在斜面上，细线绕过光滑的滑轮拉住B，A与滑轮之间的细线与斜面平行。则物块A受力的个数可能是 A3个 B4个 C5个 D2个16如图所示，A、B、C、D是真空中一正四面体的四个顶点。现在在A、B两点分别固定电量为+q、-q的两个点电荷，则关于C、D两点的场强和电势，下列说法正确的是 AC、D两点的场强不同，电势相同 BC、D两点的场强相同，电势不同 CC、D两点的场强、电势均不同 DC、D两点的场强、电势均相同17图示为某种小型旋转电枢式发电机的原理图，其矩形线圈在磁感应强度为B的匀强磁场中绕垂直于磁场方向的固定轴OO以角速度匀速转动，线圈的面积为

8、S、匝数为n、线圈总电阻为r，线圈的两端经两个半圆形的集流环（缺口所在平面与磁场垂直）和电刷与电阻R连接，与电阻R并联的交流电压表为理想电表。在t=0时刻，线圈平面与磁场方向平行（如图所示），则下列说法正确的是 A通过电阻R的是直流电 B发电机产生电动势的最大值Em= nBS C电压表的示数为 D线圈内产生的是交流电182009年5月，英国特技演员史蒂夫特鲁加里亚飞车挑战世界最大环形车道。如图所示，环形车道竖直放置，直径达12m，若汽车在车道上以12m/s恒定的速率运动，演员与摩托车的总质量为1000kg，车轮与轨道间的动摩擦因数为0.1，重力加速度g取10ms2，则 A汽车发动机的功率恒定为

9、4.08104W B汽车通过最高点时对环形车道的压力为1.4l04N C若要挑战成功，汽车不可能以低于12 m/s的恒定速率运动 D汽车在环形车道上的角速度为1 rad/s19如图所示，一竖直绝缘轻弹簧的下端固定在地面上，上端连接一带正电小球P，小球所处的空间存在着竖直向上的匀强电场，小球平衡时，弹簧恰好处于原长状态；现给小球一竖直向上的初速度，小球最高能运动到M点，在小球从开始运动至达到最高点的E过程中，以下说法正确的是 A小球机械能的改变量等于电场力做的功 B小球电势能的减少量大于小球重力势能的增加量 C弹簧弹性势能的增加量等于小球动能的减少量 D小球动能的减少量等于电场力和重力做功的代数

10、和20如图所示，在纸面内半径为R的圆形区域中充满了垂直于纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场，一点电荷从图中A点以速度v0垂直磁场射入，当该电荷离开磁场时，速度方向刚好改变了180，不计电荷的重力，下列说法正确的是 A该点电荷离开磁场时速度方向的反向延长线通过O点 B该点电荷的比荷为 C该点电荷在磁场中的运动时间 D该点电荷带正电21科学家在南极冰层中发现了形成于30亿年前的火星陨石，并从中发现了过去微生物的生命迹象，从此火星陨石变得异常珍贵。今年1月，中国新闻网宣布2011年7月在摩洛哥坠落的陨石被证实来自火星。某同学想根据平时收集的部分火星资料（如图中所示）计算出火星的密度，再与这颗陨石的密

11、度进行比较。下列计算火星密度的公式，正确的是（G为万有引力常量，忽略火星自转的影响） A B C D第卷（非选择题，共1 74分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22（5分）下列电学实验操作和设计正确的是_。 A用多用电表测量电阻时，每次更换倍率挡后都必须重新电阻调零 B在做测绘小灯泡的伏安特性曲线的实验时，为了图线更完整，滑动变阻器可以采用限流式接法 C用一块量程合适的电流表和一个滑动变阻器（导线、开关若干）测量电池的电动势和内阻 D在探究导体电阻与材料的关

12、系的实验中，金属丝直径的测量应在不同位置进行多次测 量求其平均值23（10分）如图所示，一端带有定滑轮的长木板上固定有甲、乙两个光电门，与之相连的计时器可以显示带有遮光片的小车在其间的运动时间，与跨过定滑轮的轻质细绳相连的轻质测力计能显示挂钩处所受的拉力。不计空气阻力及一切摩擦。 （1）在探究“合外力一定时，加速度与质量的关系”时，要使测力计的示数等于小车所受合外力，操作中必须满足_；要使小车所受合外力一定，操作中必须满足 。实验时，先测出小车质量m，再让小车从靠近甲光电门处由静此开始运动，读出小车在两光电门之间的运动时间t。改变小车质量m，测得多组m、t的值，建立坐标系描点作出图线。下列能直

13、观得出“合外力一定时，加速度与质量成反比例”的图线是_ （2）抬高长木板的右端，使小车从靠近乙光电门处由静止开始运动，读出测力计的示数F和小车在两光电门之间的运动时间t0改变木板倾角，测得多组数据，得到的的图线如图所示。实验中测得两光电门的距离L=0.80m，沙和沙桶的总质量m1=0.34kg，重力加速度g取9.8m/s2，则图线的斜率为 （保留两位有效数字）；若小车与长木板间的摩擦不能忽略，测得图线斜率将 _（填“变大”、“变小”或“不变”）。24（13分）如图所示，长为L=6m的木板在外力作用下沿水平面以恒定的速度v1= 4m/s向右运动，当木板右端通过A点时，在其右端无初速地放一小滑块B

14、，当滑块到达木板正中间时滑块的速度v2=2m/s。木板上表面粗糙程度处处相同。 （1）求该过程中滑块的位移； （2）通过计算分析滑块能否滑离木板。如果能滑离，求滑块滑离木板时的速度大小；如不能滑离，求滑块停留在木板上的位置。25（19分）如图所示，在水平线MN上方有水平向右的匀强电场，下方有垂直纸面向里的匀强磁场和竖直向上的匀强电场。现将一质量为m、带电量为+q（q0）的小球在MN上方高为h处由静止释放，已知两区域内的电场强度E的大小均等于，g为重力加速度。 （1）求小球第一次到达MN时的速度大小和方向。 （2）小球释放后，前三次通过MN上的点依次为a，b，c（图中未标出），且线段ab=bc，

15、求磁场的磁感应强度大小。26（14分）水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。有关水的反应有很多，依据题意回答下列问题。 （1）水分子自身电离出电子数相等的阴、阳两种离子，其申阳离子的化学式为_。 （2）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1l0-12molL-1，该溶液可能是_（填序号）。 二氧化硫水溶液氯化铵水溶液碳酸氢钠水溶液氢氧化钠水溶液 （3）写出有水参与的氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的离子方程式（任写一个） 。 （4）ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2、NO2和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化

16、除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式 （5）CH2与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应又知：-802kJmol-1。试写出由CO2与H2O反应生成CO的热化学方程式 。27（14分）运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。 （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）十H2（g）。CO和H2O浓度变化如下图， 04min的平均反应速率v（CO2）= 。 下列能说明反应达到平衡状态的是_。 a每消耗l mol CO2的同时生成1 mol H2O b体系压强保持不变 cv正（C

17、O）=v逆（CO2） d容器中混合气体的密度保持不变 e混合气体中H2O的体积分数保持不变 fCO2和H2的体积比保持不变 t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。c1的数值大于0.08 molL-1，则该反应正反应的反应热H_0（填“”或“”）。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（填序号，下同），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_。 a通入一定量氮气 b增加了水蒸气的量 c使用催化剂 d增加氢气的浓度 e降低温度 （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH =5.6，c（H2CO3）=1.5l0-5molL-1。若忽

18、略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3 +H+的电离平衡常数K=_。（已知：10-5.6=2.510-6）。 （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，已知Ksp（CaCO3）=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为410-2molL-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。28（15分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，设计了多种方法制取硫酸铜并探究硫酸铜的性质。 （1）甲同学用以下实验装置（如图）来制取硫酸铜。 写出试管中发生反应的化学方程式：

19、。 甲同学在实验过程中发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学根据实验原理预测其中灰白色沉淀的主要成分为无水CuSO4。并设计实验进行了验证。请写出实验的操作步骤，实验现象和结论： （2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：对比甲的方案，你认为乙同学的优点是_ ，而且不产生污染物SO2 （3）丙同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种成。受热时温

20、度不同，生成的气体成分也不同。该小组通过设计一探究性实验，探究测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示： 【提出猜想】I所得气体的成分可能只含SO3一种；所得气体的成分可能含有_二种；所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。 【实验探究】实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为： _（填序号） 若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？请说明理由。答：有两个

21、实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下： 请通过计算，推断出第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：29（10分）在花生植株上选择着生位置相同、叶色各异的叶片，同时测定叶片的净光合速率和叶绿素含量，结果如图1、图2。 （1）叶绿素主要分布在叶绿体的 。 （2）实验中需要选择着生部位相同叶片，其目的是排除 。 （3）结合图1、图2分析，在花生播种后第81天时，叶片净光合速率大约为_ mg/CO2dm-2h-1。 （4）叶绿素含量最高时，净光合速率并不是最高，原因可能是 。 （5）下表为一定浓度的C02和适当的温度条件下，甘蔗和花生在不同光照条

22、件下的光合速率： 当光照强度为3千勒克司时，花生和甘蔗固定的CO2的量的差值为 。30（10分）2012年2月2日是第15个世界湿地日，今年世界湿地日主题为：“湿地与旅游”。湿地在环境净化方面有重要的作用常被称为“地球之肾”。据此回答： （1）从消耗氧的角度看，湿地中的金鱼藻、水葫芦、莲、芦苇、泥鳅、蟾蜍、田螺、蝗虫、食虫鸟等生物的种间关系是 ，写出一个有三个营养级的食物链_。生物通过捕食与被捕食传递信息，体现了信息传递在生态系统中的作用是 。若要调查某种跳蝻的密度可采用_法。 （2）如右图是该湿地生态系统的碳循环图解。图中AC主要发生在细胞的_（部位）。如果E取食A的比例由1/5调整为1/3

23、，则E的量是原来的 倍（能量传递效率按10%计算，计算结果保留一位小数）。 （3）湿地生态系统能够控制洪水，调节气候，体现了生物多样性的_价值，保护其中的珍稀动物，是在 层次上保护生物的多样性。31（9分）（1）有一批开白花的植物，在栽培过程中发现有一株开了紫花，科学工作者把这株开紫花的植株的种子收集起来，第二年种下去，让其自交（或相互授粉），结果在后代中，有126株开紫花，46株开自花。假定控制花色的基因是位于常染色体上的基因，则紫花性状的突变为显性突变，理由是 。 （2）小麦在自然状态下是纯合子，通过自花授粉繁殖后代。下图是小麦遗传育种的一些途径。以矮秆易感病（ddrr）和高秆抗病（DDR

24、R）小麦为亲本进行杂交，培育矮秆抗病小麦品种过程中，F1自交产生的F2植株中矮秆抗病类型的比例是 。 如要在较短时间内获得上述矮秆抗病品种小麦，可选图中_（填字母）途径所用的方法。此育种方式的关键技术环节是_和_。 图中 （填字母）所表示的育种方法具有典型的不定向性。 （3）研究发现，多数抗旱作物能通过细胞代谢产生一种代谢产物，调节根部细胞液内的渗透压，此代谢产物在叶肉细胞中却很难找到，其根本原因是 。 某抗旱基因为R，等位基因为r（不抗旱），R、r的部分核苷酸序列如下：r：ATAAGCAT-GACATTAR：AAGCAAGACATTA。抗旱基因突变为不抗旱基因的根本原因是研究发现与抗旱有关的

25、代谢产物主要是糖类，由此说明该抗旱基因是通过 _，从而实现对生物体性状的控制。32（10分）碘元素是合成甲状腺激素的原料，对维持人体正常生命活动有重要作用。下面是与碘有关的两个实验。 （1）实验一：每天用等量的不同浓度的碘制剂饲喂小鼠，观察 各组小鼠甲状腺肿大的患病率，实验结果如右图所示。 分析该实验结果你对通过饮食预防“地方性甲状腺肿”的建议是 。 该实验中，A组小鼠甲状腺肿大患病率很高，原因是食物中“缺碘”导致血液中 含量过低，通过反馈调节使血液中直接促进甲状腺组织细胞分裂增生的 激素的含量升高。 （2）实验二：日本9.0级大地震导致日本福岛第一核电站发生核泄漏以后，曾在我国一些地区引发抢

26、购加碘盐的闹剧。某科研小组为了探究加碘盐中的碘针对“碘131”诱发的癌变是否有预防作用，设计了如下表所示的实验方案。 乙组实验步骤2的处理是 。 专家指出该实验还应增设一个对照组才更有说服力，请写出该对照组的简要设置方案：_ 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科所按所做的第一题计分。33物理选修3-3（15分） （1）（6分）以下说法正确的是_ A布朗运动反映了悬浮小颗粒内部分子在不停地做无规则的热运动 B从平衡位置开始增大分子间距离，分子间的引力将增大、斥力将减小 C热力学零度不可能达到 D热量只能由高温物体传递给低温物体 （2）（9分）煤气泄漏到不通风的厨房是很危险的。当泄漏的煤气与厨房的空气混合，使得混合后厨房内气体的压强达到1.05atm（设厨房原来的空气压强为1.00atm），如果此时遇到火星就会发生爆炸。设某居民家厨房的长高宽为4m2m3m，且门窗封闭。煤气管道内的压强为4.00 atm，且在发生煤气泄漏时管内压强保持不变。 管道内多少升煤气泄漏到该居