贵州省贵阳市届高三下学期适应性考试一模理综化学试题Word格式文档下载.docx

1、下列关于该装置的说法错误的是A.SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B.物质A为硫酸C.阴极的电极反应为： NO-5e-+6H+=NH4+H2OD.（NH4）2SO4可作为肥料12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且WX、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是A.简单离子半径：Ya26、（14分）中国首台静默移动发已站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：方法甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g） H1= +49.4kJ/mol方法甲醇氧化

2、亘整制氡: CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+ 2H2（g） H2=-192.4 kJ/mol方法甲醇分解制氢：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g） H3（1）已知CO 的燃烧热H=-283.0kJ/mol，清结合方法的热化学方程式计算H3=_，该反应在_条件（“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。（2）实验室模拟方法制氢，当合成气组成n（CH3OH）n（H2O）=11时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。温度为250、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为_；图中的压强由小到大的顺序是_，理由是_。（3）方法制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线

3、a变化到曲线b应采取的措施是_ _。恒温恒容时，下死选项能说明该反应达到平衡状态的是_。a.v正（CO）=2v逆（H2） b.体系的平均摩尔质量不再改变c.H2的浓度保持不变 d. H不再改变（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式_。（5）MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负板的电极反应式为_。27、（14分）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其

4、中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡（BaTiO3）的工艺流程如下：查阅资料可知：常温下： Ksp（BaSO4）=1.010-10，Ksp（BaCO3）=2.510-9TiC14在常温下是无色液体，退水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO（C2O4）24H2O。请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，蛋复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡

5、常数K=_ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为_。（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。（4）可循环使用的物质X 是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、_和_（填化学式）。28、（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na

6、2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。（1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置中有Na2S2O5晶体析出。装置中盛放浓硫酸的仪器名称为_；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是_。装置的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液从装置中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_；裝置的作用是_，盛装的试剂为_。（2）将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变

7、化的情况如图所示。写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_；结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_。（3）检验Na2S2O5,晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB27602014） 规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算） 的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残

8、留量为_gL-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。35、化学：选修3一物质结构与性质A、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第7级列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_区的元素，其基态原子的电子排布图为_。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有

9、_种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键_。（4）a 与共同主族短周期元素的最高价气化物的熔点高低顺序为_（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_，A的空间构型为_；（5）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_、_（各填写一种）。（6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。（7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距密最近的两个阴离了的核间距为_cm （用含有x 的代数式表

10、示）。36、化学：选修5有机化学基础 （15分）某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑粒PHB （），其转化关系如下：已知：同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为_，写出该二烯烃的高聚物的反式结构_。（2）AC的反应类型为_。（3）B的结构简式为_，所含官能团的名称为_。（4）CD的化学反应方程式为_。（5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式_。与新制的Cu（OH）2发生反应，生成砖红色沉淀；与NaHCO3溶液反应产生CO2气体；无支链。（6）参考题中信息，设计由和H3C-CC-CH3为主要有机原料合成的路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：7-13 ADBBCCD 26、（14分）（1）+90.6kJ/mol（2分）不写单位扣1分 高温（1分）（2）66.7%或2/3（2分）P1P2OC（1分）（3）4（1分）NHO或OHN（1分）（4）SiO2CO2（1分）sp2（1分）平面三角形（1分）（5）N2（1分） CO（1分）（6）先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液。（2分）（7）12x（2分）36、 化学选修5一有机化学基础（1分）（1）2-甲基1，3丁二烯（1分）（2）加成（或还原）反应（1分）（3）（2分） 羰基（或酮基），羧基（2分）（4）（5）（6）（4分）