高考化学全国卷人教一轮复习听课手册第4单元非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素氯Word文件下载.docx

1、_。与还原性无机化合物反应（书写离子方程式）：与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2氯水的成分与性质（1）氯水的成分氯水中存在的平衡关系：Cl2H2O HClHClO、HClO HClO、H2O HOH氯水中含有三种分子：H2O、_、_；四种离子：_（极少量）。（2）氯水的性质氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液白色沉淀ClNa2CO3固体有气泡产生H有色布条布条颜色褪去HClO发生氧化还原反应FeCl2溶液溶液变棕黄色Cl2SO2黄绿色褪去Cl2、H2O石蕊溶液先变红后褪色

2、H、HClO酸性和漂白性镁粉有气泡产生，氯水褪色H、Cl2反应Mg2H=Mg2H2使平衡Cl2H2O HClOHCl向右移动，导致氯水褪色（3）Cl2H2O HClHClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c（Cl）增大、c（HClO）减小左移用饱和食盐水除Cl2中的_气体用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c（H）和c（Cl）增大洁厕剂和“84”消毒液不宜混用NaOHc（H）减小右移用_溶液吸收多余的Cl2光照氯水应_保存或现用现配碳酸钙c（HClO）增大制取次氯酸浓度较大的氯水3.氯的重要化合物（1）次氯酸HClO（2）漂白粉 判断思考1判断下列描述的正误（正

3、确的打“”，错误的打“”）（1）氯化铵、次氯酸都属于强电解质（ ）（2）次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌（ ）（3）用pH试纸测定氯水的pH为4 （ ）（4）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂（ ）（5）过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2（ ）（6）次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸（ ）（7）漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的（ ）2久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？ 典型例题 1 下列说法正确的是（ ）A2015江苏卷 氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClOB2015广东卷 向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变

4、成蓝色，则氧化性：Cl2I2C2015浙江卷 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D2014新课标全国卷 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO32 2014江苏卷 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO利用HClO及次氯酸盐强氧化性解

5、题的策略1HClO的强氧化性（1）漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。（2）能氧化还原性离子：HClO能氧化I、S2、SO、Fe2等还原性离子。2次氯酸盐的强氧化性ClO是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。（2）强氧化性：ClO不论是在酸性还是碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO与I、Fe2、S2、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2ClOSO=CaSO4Cl。说明：NO不

6、同于ClO，在酸性条件下NO具有强氧化性，与Fe2、I、S2、SO不能大量共存，而在碱性条件下，NO与I、S2、SO可以大量共存。 变式训练1水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是（ ）A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效2图4151所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，

7、立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl,2KCl5Cl22MnCl28H2O 图4151对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl考点二 氯气的实验室制法1氯气的实验室制法（1）实验原理：_还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如KClO36HCl（浓）,KCl3Cl23H2O。 （2）实验装置：图4152固体液体（3）验满方法：将湿润的淀粉碘化

8、钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变_，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸_，则证明已集满。实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。2注意事项（1）试剂必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。（2）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca（OH）2浓度小，吸收不完全。（1）除去氯气中HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液（ ）（2） 足量的MnO2与40

9、 mL 10 molL1浓盐酸加热条件下反应转移0.2 mol电子（ ）（3）用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸（ ）（4）用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为14（ ）（5）检验氯气可用湿润的淀粉KI试纸（ ）（6）一套完整的制气装置包括：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置（ ）2图4153是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。图4153请判断思考装置B、C、D的作用？3 2015福建卷 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用如图4154所示的实验装置进行实验。

10、图4154（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_（2）若对调B和C装置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20 molL1KI/mL1.0KClO3（s）/g0.106.0 molL1H2SO4/mL3.06.09.0蒸馏水/mL 系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少

11、量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图4155装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）图4155（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。12013海南卷 图4156所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）图4156

12、AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif2氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是（2）资料显示：Ca（ClO）2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。某学习小组利用此原理设计如图4157所示装置制取氯气并探究其性质：图41571 在该实验中，甲部分的装置是_（填字母）。如何检查该装置的气密性？乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是_。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是_

13、。考点三 卤素的性质及X的检验1卤素单质性质的递变性、相似性（1）递变性颜色：颜色加深熔、沸点：逐渐_密度：呈增大趋势还原性（X）：（2）相似性都能与大多数金属反应：2Fe3Br2=_；I2Fe=_；都能与H2反应：_；都能与H2O反应：_（F2例外）；都能与碱液（NaOH）反应：_（F2例外）。2卤素离子的检验方法（1）AgNO3溶液沉淀法未知液生成（2）置换萃取法未知液加适量新制饱和氯水加入CCl4（下层）或汽油（上层）有机层呈（3）氧化淀粉法检验I未知液加入适量新制饱和氯水（双氧水）淀粉溶液_色溶液，表明有I【判断思考】 （1）实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞（ ）（2）向

14、无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I（ ）（3）卤素单质与水的反应中，卤素单质既作氧化剂又作还原剂（ ）（4）氢碘酸（HI）的酸性和还原性都强于盐酸（ ）（5）类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3（ ）（6）浓硫酸不能干燥HBr、HI，因为HBr、HI还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应（ ）2下列事实或实验能说明氧化性Cl2Br2I2的是_。氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝；H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难

15、；Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小。4 2014江苏卷 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：图4159（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。（2）操作X的名称为_。（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反应（实验装置如图41510所示）。图41510实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_

16、。（4）已知：5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。1在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为（ ）AKCl和KBr BKCl、KBr和I2CKBr DKBr和KI2下列说法中正确的是（ ）A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，则该溶液中存

17、在IB某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C碘是人体必需的微量元素之一D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现1下面有关氯气的叙述正确的是（ ）A氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻2关于碘及其化合物的说法正确的是（ ）A“碘遇淀粉变蓝”，“碘”指碘元素B为了补碘，要多食用含高碘酸的食物CI与IO可能大量共存于溶液中D通过“取样灼烧溶解过滤”可从海带中提取单质碘3如图41511所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导

18、管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是（ ）图41511实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象HCl产生白色沉淀NH3FeCl3溶液出现红褐色沉淀CO2BaCl2溶液紫色石蕊溶液4.2015安徽卷 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个5某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图41512所示的实验装置：图41512请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是f接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填各接口处的字母代号）。（2）E装置中制取氯气反应的离子方程式是_。（3）B装置的作用是_