全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总含详细答案Word文档格式.docx

1、2南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。（1）基态Mn2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。（2）Mg（H2O）62+（N5）2（H2O）42-的晶体的部分结构如图1所示：N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、Y、Z中为N元素的是_，判断理由是_。从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是_、N5与H2O之间是_。

2、N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则N4-中的大键应表示为_。（3）AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_gcm-3（用含a、NA的代数式表示）。【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则

3、Z为氮元素 配位键 氢键 sp2 12 （1）根据构造原理书写出25号Mn元素的原子核外电子排布式，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag在周期表所属区域；（2）根据元素的电离能大小结合原子结构确定X、Y、Z三种元素，然后判断哪种元素是N元素；根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；结合N5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大键的形成；（3）根据晶胞中离子的相对位置判断Ag+的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的AgN5的个数，结合=计算密度大小。（1）Mn是25号元素，根据构造原理可

4、得Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+，其价电子排布式为3d5；Ag、Cu在周期表中位于第IB，发生变化的电子有最外层的s电子和次外层的d电子，属于ds区元素；（2）X的第一、第二电离能比较小且很接近，说明X原子最外层有2个电子，容易失去，则X为Mg元素，Z的第一电离能在三种元素中最大，结合N原子2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，可推知Z为N元素，Y是O元素；在该晶体中阳离子Mg（H2O）62+的中心离子Mg2+含有空轨道，而配位体H2O的O原子上含有孤电子对，在结合时，Mg2+提供空轨道，H2

5、O的O原子提供孤电子对，二者形成配位键；在阴离子（N5）2（H2O）42-上N5-与H2O的H原子之间通过氢键结合在一起，形成NH-O，故二者之间作用力为氢键；若原子采用sp3杂化，形成的物质结构为四面体形；若原子采用sp2杂化，形成的物质结构为平面形；若原子采用sp杂化，则形成的为直线型结构。N5-为平面正五边形，说明N原子的杂化类型为sp2杂化；在N5-中，每个N原子的sp2杂化轨道形成2个键，N原子上还有1个孤电子对及1个垂直于N原子形成平面的p轨道，p轨道间形成大键，N5-为4个N原子得到1个电子形成带有1个单位负电荷的阴离子，所以含有的电子数为5个，其中大键是由4个原子、5个电子形成

6、，可表示为（3）根据AgN5的晶胞结构示意图可知，假设以晶胞顶点Ag+为研究对象，在晶胞中与该Ag+距离相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通过该顶点Ag+可形成8个晶胞，每个面心上的Ag+被重复使用了2次，所以与Ag+距离相等且最近的Ag+的数目为=12个；在一个晶胞中含有Ag+的数目为8+6=4，含有N5-的数目为1+12=4，晶胞体积为V=（2a10-7）3 cm3，则= g/cm3。【点睛】本题考查了物质结构，涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计

7、算公式解答。3下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_（填相应化学式，下同），碱性最强的是_。（4）这些元素中（除外），原子半径最小的是_（填元素符号，下同），原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，（O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式），该反应的离子方程式为（方程式中用具体元素符号表示）_。（6）的低价氧化物通入足量Ba（NO3）2溶液中的离子方程式_。【答案】Mg 2Na+2H2O=2N

8、a+2OH-+H2 HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N元素，为F元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，Si元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素，据此分析。（1）为Mg元素，则的元素符号为Mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物

9、对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）为S元素，的低价氧化物为SO2，SO2在Ba（NO3）2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+。48种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中D元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍表中字母分别

10、代表某一元素。请回答下列问题。GHABCDEF（1）D、B的元素名称分别为_、_。（2）元素A与元素B相比，金属性较强的是_（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。AA单质的熔点比B单质低BA的化合价比B低CA单质与水反应比B单质与水反应剧烈DA最高价氧化物对应的水化物的碱性比B的强（3）G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。G、C、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。（4）F元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为_。（5）E和H形成的一种化合物，相对分子质量在170190之间，且E的质量分数约为70%

11、该化合物的化学式为_。【答案】磷 铝 Na CD NH3CH4 HClO4H2CO3H2SiO3 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O S4N4 由元素在周期表中的位置可知，D位于第三周期，D元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令该原子最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，即D为P，结合其他元素在周期表中的位置可知：A为Na、B为Al、C为Si、E为S、F为Cl、G为C、H为N。（1）由分析可知：D为P、B为Al，元素名称分别为磷、铝；（2）A为Na、B为Al，同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是Na。AA、

12、B金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，A错误；BA、B金属性的强弱与金属元素化合价的高低没有关系，B错误；C金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，Na与水反应比Al与水反应剧烈可以证明Na的金属性比Al的强，C正确；D最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，Na最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al的强，可以证明Na的金属性比Al的强，D正确；答案选CD。（3）G、H的简单气态氢化物分别为CH4、NH3，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3CH4；G为C、C为Si、F为Cl，非金属性ClCSi，非金属性

13、越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即HClO4H2CO3H2SiO3；（4）F元素的单质为Cl2，其用来制取漂白液的化学方程式为，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）E为S、H为N，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N的原子个数比为1:1，其相对分子质量在170190之间，设化学式为（SN）x，当x=4时，（32+14）4=184,满足相对分子质量在170190之间，所以该化合物的化学式为S4N4。5如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族123（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是_

14、（填元素符号）。（2）的气态氢化物的电子式_，形成的气态化合物的结构式_。（3）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为_（填物质的化学式），写出它的电子式：_；酸性最强的含氧酸为_（填物质的化学式），写出它的电离方程式：_。（4）在和两种元素中，非金属性较强的是_（填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_。（5）与Si元素分别形成的最高价氧化物，_的熔点更高，原因是_。【答案】Ar O=C=O NaOH HClO4 HClO4=H+ClO4- 氮 C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O SiO2 SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价

15、键 由表中元素所在的位置，可确定为氢（H），为碳（C），为氮（N），为氧（O），为钠（Na），为镁（Mg），为硫（S），氯（Cl），为氩（Ar）。（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。答案为：Ar；（2）为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为，形成的气态化合物为CO2，它的结构式为O=C=O。O=C=O；（3）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH，它的电子式为酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为HClO4，它是一元强酸，发生完全电离，电离方程式为HClO4=H+ClO4-。NaOH；HClO4；HClO4=H+ClO

16、4-；（4）同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在和两种元素中，非金属性较强的是氮，的单质为碳，和的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O。氮；C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O；（5）与Si元素分别形成的最高价氧化物为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，SiO2的熔点更高，原因是SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。SiO2；SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝

17、酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。6A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）A的元素符号_，D的元素名称 _。（2）C在周期表中的位置：_，E的离子结构示意图_；（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_（写化学式）；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（写化学式）（4）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水

18、溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。（5）X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：_。【答案】H 铝 第二周期A族 H2O HClO4 SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl+4H+SO42 4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性， A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原

19、子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F（Cl）两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层电子数=13-7=6，C的原子序数比Al小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。（1）根据上述分析A为氢，元素符号为H，D的元素名称为铝，故答案为：H；铝；（2）C为O，原子序数为8，在周期表中第二周期VIIA族；E为硫，硫离子结构示意图为，故答案为：第二周期VIIA族；（3）B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S，非金属越强，氢化物越稳定，非金

20、属性ONS，所以氢化物稳定性H2ONH3H2S，即H2O最稳定；E为硫，F为氯，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以较强的是HClO4，故答案为：H2O；（4）氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl-+4H+SO42-，故答案为：SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl-+4H+SO42-；（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2（纯氧） 2N2+6H2O，故答案为：2N2+6H2O。71869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年

21、，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：_（写明周期和族）。（2）Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，As的气态氢化物为_。（3）根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_（填化学式）。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_H2SeO4（填“”、“”或“=”）。氢化物的还原性：H2O_H2S（填“”、“”或“=”）。（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找_（填序号）。A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药（5）Se2Cl2

22、常用作分析试剂，其电子式为_。硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_（填字母）。A.原子半径：InSeB.In的金属性比Se强C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为InSe2工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为_。（6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。实验步骤实验现象与结论在试管

23、中加入_，再加入_，将生成气体通过_洗气后，通入_；现象：结论：非金属性CSi【答案】4，A +4 HClO4 AsH3 HF B AB 4：1 CaCO3固体 盐酸 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 生成白色胶状沉淀 （1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，第A族，故答案为：4；A；（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；As和N元素同主族，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；故答案为：+4；AsH3；（3）同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分

24、元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4，故答案为：；H2OH2S，故答案为：（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；（5）硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于周期表第四周期A族，Se2Cl2的电子式为。铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径：InSe，故A正确；B元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确；C同主族从上到下金

25、属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；D硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；AB；Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，可知Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Cu元素的化合价由+1价升高为+2价、Se元素的化合价由-2价升高为+4价，由电子守恒可知HClO与Cu2Se的物质的量之比为=4：1，故答案为：4：1；（6）C、Si的非金属性强弱顺序为CSi，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：

26、非金属性CSi。CaCO3固体；盐酸，NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀。8X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表。（1）Z的氧化物在通讯领域用来作_。（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为_。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn，请写出工业上制备它的离子反应方程式_，但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是_（用化学方程式表示）。（3）W在周期表中的位置为_，聚硅酸W是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废W渣（主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图：加热条件下酸浸时，W3O4与硫酸反应生成W的离子。酸浸时，通入O2的目的是_。“W3+浓度检测”是先将100mL含W3+溶液用适量的SnCl2还原为W2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶