专题2从矿物到基础材料Word格式.docx

1、D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液选CSO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A项错误；Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，B项错误；CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确；BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，D项错误。3（2014江苏理综，4,2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可

2、用于制作红色涂料选B晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，A项错误；氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，B项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，C项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，D项错误。4（2013山东理综，6分）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸选A本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产

3、生氢气，D项错误。2（2013大纲理综，15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式_。（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。（3）E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。（4）电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。本题主要考查硅、铝及其化合物的性质等，意在考查考生的分析推理能力。（1）因为铝土

4、矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与NaOH反应生成硅酸钠，后者与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）。（2）CaO加入水溶液中先生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的Ca2与SiO反应生成CaSiO3；反应2为偏铝酸钠与CO2反应生成氢氧化铝。（3）浓硫酸与萤石反应生成HF气体和硫酸钙，故C为浓硫酸，D为HF，E为硫酸钙；结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。（4）工业上利用熔融的氧化铝，通过电解可制得单质铝，并有氧气生成；阳极生成物氧气可与石墨反应，生成碳的氧化物。答案：（1）2NaOHSiO2=Na2SiO3H2

5、O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O（2）CaSiO32AlOCO23H2O=2Al（OH）3CO（3）浓H2SO412HF3Na2CO32Al（OH）3=2Na3AlF63CO29H2O（4）2Al2O34Al3O2O2、CO2（CO）5（2012安徽理综，6分）已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。向浓度均为0.1 molL1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时生成Fe（OH）3沉淀，因此起始时不

6、会生成Al（OH）3沉淀，A、B项错；当滴入一定体积的NaOH溶液后才能生成Al（OH）3沉淀，当Al3全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al（OH）3沉淀全部溶解，故可知C项正确，D项错误。C6（2012江苏，2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3SSO3H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3MgCl2（aq） Mg（OH）2MgOA BC D中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错；中加热氯化铁溶液时，因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁，得不到无水氯化铁，应该在氯化氢的气氛中

7、加热蒸干才可以得到无水氯化铁，故错。A第二单元 铁、铜的获取及应用1（2011重庆理综，6分）下列叙述正确的是（）AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期

8、律可知，酸性：碳酸磷酸硫酸高氯酸，D选项正确D2（2011山东理综，4分）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al本题考查元素化合物和电解原理，意在考查考生对常见金属及其化合物性质和制备的掌握情况Al对应的氧化物为两性氧化物，A项错误；Cu放置在空气中可生成Cu2（OH）2CO3，B项错误；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放电能力：Cu2

9、Fe3HFe2Al3，在阴极上依次析出Cu、H2，D项错误3（2012新课标全国理综，14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_（列出计算过程）；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n

10、（Fe）n（Cl）12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。（2）设混合物样品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根据题意有（a

11、b）（2a3b）12.1，解得a9b，所以FeCl3的物质的量分数为b（ab）b10 b0.10。实验室中，FeCl2可用铁粉与稀盐酸发生置换反应得到，FeCl3可用铁粉与氯气发生化合反应得到。（3）Fe3具有强氧化性而I具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质I2。根据元素守恒和得失电子守恒可完成方程式。（4）首先明确ClO的还原产物是Cl，然后根据元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可完成方程式。根据题意可写出题给原电池的负极反应式为Zn2e2OH=Zn（OH）2，总反应式为3Zn2FeO8H2O=3Zn（OH）22Fe（OH）34OH。用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为FeO3

12、e4H2O=Fe（OH）35OH。（1）n（Cl）0.025 0 L0.40 molL10.010 molm（Fe）0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn（Fe）0.185 g56 gmol10.0033 moln（Fe）n（Cl）0.003 30.01013，x3（2）0.10盐酸氯气（3）2Fe32I=2Fe2I2（或2Fe33I=2Fe2I）（4）2Fe（OH）33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl（或2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O）FeO3e4H2O=Fe（OH）35OH 3Zn2FeO8H2O=3Zn（OH）22Fe（OH）34OH 4

13、. （2012四川理综，13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。（2）A在B中燃烧的现象是_。（3）DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。（4）GJM的离子方程式是_。（5）Y受热分解的化学方程式是_。根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，F为Al，G为NaA

14、lO2，H为Fe2O3，I为NO2，J为FeCl3，M为Fe（OH）3，N为HNO3，X为NaCl，Y为Fe（NO3）3。（1）B中所含元素为氯元素，位于元素周期表中第三周期，第A族。（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。（3）浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O，反应中被氧化的物质HCl（注意发生反应的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用）与被还原的物质MnO2的物质的量之比是21。（4）NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlOFe36H2O=3Al（OH）3Fe（OH）3。（5）硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方

15、程式为4Fe（NO3）32Fe2O312NO23O2。（1）三A（2）产生苍白色火焰（3）21（4）3AlOFe36H2O=3Al（OH）3Fe（OH）3（5）4Fe（NO3）32Fe2O312NO23O2 5（2013广东理综，15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： （注：Al（OH）3和Cu（OH）2 开始分解的温度分别为450 和80 ）（1）电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。（2）固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH

16、过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液_L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。本题考查Ag的回收和CuAlO2的制备等，意在考查考生对化工流程的综合分析与推理能力。（1）电解精炼银时，阴极反应式为Age=Ag；气体变色是因为发生反应：2NOO2=2NO2。（2）结合工艺流程及Al（OH）3和Cu（OH）2的分解温度知固

17、体混合物B含有CuO、Al（OH）3。若NaOH过量，则Al（OH）3会转化为NaAlO2。（3）该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质并配平方程式。（4）生成CuAlO2的物质的量为50（mol），至少需要Al2（SO4）3的物质的量为25 mol，即至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液25 L。（5）由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。（1）Age=Ag2NOO2=2NO2（2）CuO、Al（OH）3Al（OH）3OH=AlO（3）424O2（4）5025（5）蒸发浓缩、冷却结晶6（2012山东理综，12分）工业上由

18、黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2的方法是_（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应

19、2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。（1）气体A中的大气污染物为SO2，可以用NaOH溶液，氨水吸收。（2）滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中有Fe3，检验溶液中还存在Fe2时，可以利用Fe2的还原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。（3）图示中可利用铝热反应由泡铜冶炼粗铜。（4）电解精炼铜过程中电能转变为化学能的同时，部分电能转化为热能，a错；电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b对；电解过程中Cu2向阴极移动，C错；粗铜中Ag、Pt、Au放电能力比铜弱，形成阳极泥，可以回收，d对。（5）根据

20、总反应，O2发生还原反应，因此正极反应为O24H4e=2H2O。（1）c、d（2）Fe3取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3）3Cu2O2AlAl2O36Cu（4）b、d（5）4HO24e=2H2O7（2011新课标全国理综，14分）0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；

21、（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8 时，c（Cu2）_molL1（KspCu（OH）22.21020）若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1.本题主要考查结晶水合物的化学式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知识，意在考查考生读图能力、分析能力、运用已有知识解决未知问题的能力（1）CuSO45H2OCuSO4（5n）H2OnH2O 250 18n 0.08

22、g 0.08 g0.57 g0.23 g可得n4200时该固体物质的化学式为CuSO4H2O（2）由258时的固体质量可得270所得样品为CuSO4,570下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性气体，其反应的方程式为：CuSO4CuOSO3，氧化铜溶于稀硫酸，结晶得到CuSO45H2O，其存在的最高温度为102 ，由图可知：温度高于102，CuSO45H2O就会分解；（3）SO3与水反应生成硫酸，则有：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O；（4）pH8时c（OH）106 molL1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.210201012c（Cu2），得c（Cu2）2.2108

23、molL1；使Cu2沉淀完全，已知c（Cu2）0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H得c（H）0.2 mol（2）CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102（3）2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2O（4）2.21080.2 第三单元 含硅矿物与信息材料1（2014广东理综）设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A18 g H2O含有10nA个质子B1 mol甲苯含有6nA个CH键C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子选A每个水分子中有10个质子，18 g水为1 mol，所以18 g水中含有10nA个质子，A正确。每个甲苯分子中含有8个CH键，1 mol甲苯中含有8nA个CH键，B错。22.4 Lmol1是气体在标准状况下的摩尔体积，不适用于液体，同时氨水中的溶质是NH3H2O，NH3含量很小，C错。铁在浓硫酸中发生钝化，D错。2（2014大纲卷） NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0