第三章第一节第1课时Word格式文档下载.docx

1、4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O2（1）钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。（2）钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。例2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中（常温下）充分反应，则下列说法正确的是（）A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的生成物质量最大D两块钠的生成物质量一样大解析钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，生成物与氧气的用量无关。2铝与氧气的反应铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落实验结

2、论常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层致密的氧化膜实验原因铝表面生成的氧化膜（Al2O3）的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落4Al3O2=2Al2O3例3下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A铝的化学性质很活泼，但在空气中不易被腐蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落D用砂纸打磨的铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧答案D解析铝在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，而不易被腐蚀；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，而使铝不能燃烧。特别提

3、示（1）常温下铝易与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因此铝具有很强的抗腐蚀性。（2）空气中久置的铝箔和用砂纸打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔都不能燃烧，都熔化后而不滴落。三、金属与氯气、硫的反应写出下列反应的化学方程式：（1）钠在氯气中燃烧_；（2）铝与硫蒸气反应_；（3）铁在氯气中燃烧_；（4）铁与硫蒸气反应_；（5）铜在氯气中燃烧_；（6）铜与硫蒸气反应_。答案（1）2NaCl22NaCl（2）2Al3SAl2S3（3）2Fe3Cl22FeCl3（4）FeSFeS（5）CuCl2CuCl2（6）2CuSCu2S（1）变价金属与氯气反应生成高价金属氯

4、化物。（2）变价金属与硫反应生成低价金属硫化物。例4类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是（）A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuSB已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2C已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应D已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属答案C解析Cu与S反应生成Cu2S；Fe与Cl2化合生成FeCl3；Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，比较疏松，不能保护内部金属。金

5、属具有还原性，能与非金属（氧气、氯气、硫等）反应：1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）（1）常温下，金属都是银白色的固体，易导电传热（）（2）金属原子最外层电子数一般少于4，在反应中易失去电子（）（3）金属单质在氧化还原反应中只作还原剂（）（4）金属元素只有正化合价，没有负化合价（）（5）常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体（）（6）钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同（）（7）在空气中，铝、镁表面都能形成致密的氧化物薄膜而具有抗腐蚀性（）（8）铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧（）（9）1 mol 钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移NA个电子（）（10）物质的量相同的

6、铁粉分别与过量的氯气和硫反应，转移的电子数相同（）答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）2用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na乙NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是（）ANa2O2 BNa2OCNaCl DNa2CO3解析常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。3下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（）A铜 B铝 C铁 D钠解析铝在空气中易形成一层稳定的致密氧化膜，可保护内层金属不再被空气氧化。4关于钠的说法正确的是（）A熔点很高 B在空气中燃烧生成氧化钠C银白色金属，硬度大 D在空气

7、中燃烧时产生黄色火焰解析钠极易熔化，熔点很低；钠在空气中燃烧生成过氧化钠；可以用小刀切割金属钠，说明其硬度小。5下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C点燃镁条之前，应先用砂纸打磨D铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁解析钠与氧气反应，条件不同其产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；铝易与氧气反应生成熔点较高的氧化铝，包裹在铝的表面，而使铝不会滴落；铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁。6镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式：_。（2）市场上

8、出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应的方程式：_。（3）铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装、咖啡屋、蛋糕房等行业。铝箔耐腐蚀的原因：_（用化学方程式解释）。答案（1）2MgO22MgO（2）Fe2HCl=FeCl2H2（3）4Al3O2=2Al2O3解析（1）镁在空气中燃烧的化学方程式为2MgO22MgO。（2）铁粉与盐酸反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2。（3）铝箔耐腐蚀的原因为4Al3O2=2Al2O3。对点训练题组一金属的通性1下列关于金属的叙述中正确的是（）A常温下所有的金属都是固态B金属具有

9、导电、导热和延展性C金属都具有较高的硬度和密度D金属都具有较高的熔点和沸点解析常温下，金属单质并不都是固体（金属汞为液体）；金属具有导电性、导热性和延展性；金属的硬度和密度差别较大，有的金属硬度和密度较大（如铁、铅等），有的金属硬度和密度较小（如钠、钾等）；金属的熔点和沸点差别较大，有的金属熔点较高（如金属钨等），有的金属熔点较低（如金属汞等）。 2下列关于金属元素的叙述不正确的是（）A金属元素的单质在反应中只能失去电子B金属元素的阳离子只具有氧化性C同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同D根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性解析金属元素的单质在反应中只能失去电子，只具有还原性；

10、有些金属元素的阳离子如Fe2，既可失去电子生成Fe3而具有还原性，也可得到电子生成铁而具有氧化性；金属元素在不同的化合物中可以有相同的化合价，如氯化铁和硫酸铁。3从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于（）A金属的导电性强弱B地壳中金属元素的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱解析由图可知，活泼性越弱的金属越早被人类开发利用，因此金属开发利用的大致年代与其活动性有关。4常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（）A金的熔点很高，难于熔化B金的化学性质稳定，不易变质C金越进行冶炼，其纯度

11、越高D金的硬度大，高温下难于变形解析金的熔点并不很高，硬度也不很大，易加工成各种形状的装饰品，“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍然是金，B正确。题组二金属与氧气的反应5（2017广州高一测试）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体A BC D解析钠的熔点只有97.8 ，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。62.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是（）A只有氧化钠

12、 B只有过氧化钠C氧化钠和过氧化钠 D无法确定解析若2.3 g钠全部生成氧化钠，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。7一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。这些现象出现的先后顺序是（）A BC D解析Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O（变暗）NaOH（白色固体）表面形成溶液Na2CO310H2O（白色固体）Na2CO3（白色粉末）。8.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然

13、后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al3Hg2=2Al33Hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。9在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（）A铝的金属活动性比铁弱B铝不与氧气发生化学反应C铝在空气中易与氧

14、气反应形成一层致密的氧化膜D铝的密度比铁的密度小解析铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。题组三金属与非金属反应的综合10关于钠的叙述中，正确的是（）A钠是银白色金属，硬度很大B钠燃烧时发出黄色火焰C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高解析钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。11下列说法不正确的是（）A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B镁的化学性质活泼，在空气中不能稳定存在C铜丝在空气中加热表面可生成黑色的氧化铜

15、D铝在自然界中只能以化合态的形式存在解析镁是一种活泼的金属，极易与空气中的氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，使内层金属镁不再与氧气反应。12下列说法正确的是（）A将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D钠与氧气反应，本身作还原剂解析钠在加热时生成淡黄色过氧化钠；铝箔不易点燃是因为氧化铝的熔点高；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射。综合强化13（2017青岛二中高一检测）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星

16、四射。根据以上信息回答下列问题：（1）写出对应化学式：A_，B_，C_，D_。（2）A在室温下与氧气反应时生成_（填化学式，下同），D在空气中锈蚀生成_。（3）写出下列化学方程式：A在空气中燃烧_；B与氧气在加热条件下反应_；C在氧气中燃烧_。答案（1）NaCuAlFe（2）Na2OFe2O3（3）2NaO22CuO22CuO4Al3O22Al2O3解析根据已知信息，可推断出A为钠，B为铜，C为铝，D为铁。14在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：（1）取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。（2）如图1所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反

17、应的化学方程式为_。（3）某班同学用如图2所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是_（填序号）。甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出答案（1）用镊子取出钠

18、块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片或表面皿上用小刀切去表面的氧化膜，再切下一小粒备用，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中（2）钠表面变暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O（3）2NaO2Na2O2解析（2）钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。（3）若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器内空气体积的，结果偏低；若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低；若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高；若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内

19、部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高。15铝箔在氧气中燃烧的实验如图所示，请回答下列问题：（1）铝在氧气中燃烧的化学方程式为_（2）实验时要在铝箔上系上一根火柴，其作用是_（3）集气瓶底部铺上一层细沙，其作用是_（4）实验中应观察到的现象是_（5）用正确方法引燃铝箔，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝箔剧烈燃烧的现象，可能的原因是_答案（1）4Al3O22Al2O3（2）点燃火柴从而引燃铝箔（3）防止高温产物炸裂集气瓶（4）剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（5）铝箔表面有一层氧化膜未除去，氧气不纯等解析（1）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。（2）铝箔上系上一根火柴，作用是点燃火柴从而引燃铝箔。（3）集气瓶底部铺上一层细沙，作用是防止高温产物炸裂集气瓶。（4）铝在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。（5）铝箔未剧烈燃烧，可能原因是铝箔表面氧化膜未除去或氧气不纯。