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1、 夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）镊子）砝码用4（ ）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。5（ （四）加热器皿酒精灯）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点1（ 燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄， 不可吹熄。 。1/4也不应少于2/3）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2（ ）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。3（ ）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布4（ 扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 试管

2、夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 处。1/3铁夹夹持试管的位置应在试管口近 页1 第 处；用手1/3试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 、药品的存放：1 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 、药品取用的总原则2取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体

3、以盖满试管底部为宜， 为宜。12mL液体以 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 、固体药品的取用3 块状及条状药品：用镊子夹取 形纸槽V粉末状及小粒状药品：用药匙或 、液体药品的取用4取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心， 液体试剂的倾注法： （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂， 倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 、先赶出滴管中的空气，后吸

4、取试剂a滴管的使用： 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加b 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀c 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）d e 、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 ）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。1（ 0（角，受热45，加热时使试管与桌面约成1/3）加热液体时

5、，液体体积不超过试管容积的2 时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为 了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 操作注意事项：“一贴二低三靠” （四）过滤 “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 ）漏斗内的液面低于滤纸的边缘2（ ）滤纸的边缘低于漏斗口1“二低”：（）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在2）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（1“三靠”：（ ）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3三层滤纸的一边（ : 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有承接滤液的烧杯不干净 滤纸破损 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由

6、于1注意点：（ （五）蒸发 局部温度过高，造成液滴飞溅） 页2 第 ）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸2（ 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 ）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉3（ 网。 （六）仪器的洗涤： ）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中1（ ）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下2（ ）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。CONa）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（3（32 （ ）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。4 插在试管架上晾

7、干。）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒5（ 第二单元我们周围的空气知识点 、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。1 、空气的成分和组成2 体积气体成 途 用 质 性 % 比 分食品袋中的电焊的保护气、在一般条件下不易与其他化学性质稳定， 氮气 78 防腐剂等 物质反应 供给呼吸，常做氧化剂化学性质密度比空气略大，不易溶于水， 氧气 21 活泼作保护气，充制霓虹灯，用通电时会发出不同颜色的化学性质稳定，气有稀 0.03 于激光技术，氦气密度小， 光 体 用作填充气球 作温室气肥 参与植物的光合作用化氧二 0.03 碳 ）空气中氧气含量的测定1（ 、可

8、燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷a 、装置要求：气密性良好b 体积1/5、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约cd，不支持燃烧，也不能燃4/5约占N，可支持燃烧；1/5约占O 、结论：空气是混合物；22 烧，难溶于水、探究：e 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全1/5液面上升小于 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 能否用碳、硫代替红磷？不能 ）空气的污染及防治：2（ 空气污染源：工业、交通、生活污染源 、氮的氧化物）和SO、CO对空气造成污染的主要是有害气体（2 烟尘等。 和可吸入颗粒O、NO、SO、CO目前计入空气污染指数

9、的项目为322 物等。 突出的危害 主要来源 空气污染物 二氧化硫破坏地造成酸雨、引发呼吸道疾病、 含硫燃料的燃烧污 面设施气染态物 造成酸雨、破坏高空臭氧层 汽车、飞机的尾气 氮氧化物 破坏输氧功能 汽车尾气、含碳燃料的燃烧 一氧化碳 破坏高空臭氧层 空调机 氟氯烃 第 页3 能见度降低生活等城市建筑、汽车尾气、可吸入颗粒固态污 垃圾扩散 物 ）空气污染的危害、保护：3（ 臭氧层破坏和酸雨等,全球气候变暖.破坏生态平衡,影响作物生长,危害：严重损害人体健康保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放， 积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少

10、直接以煤为原料，开发新能源 : 目前环境污染问题）4（、CO（温室效应 氮的氧化物等）（氟里昂、臭氧层破坏 2 等）CH4白色污染（塑 等）SO、NO酸雨（22 料垃圾等） 氧气6.通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液 ：物理性质（1）氧是淡蓝色的。：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化氧气的化学性质 学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼 吸 氧气与下列物质反应现象（2） 物 现象 质在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳点燃 CO C + O22点燃 O 2P 4P + 5O产生

11、大量白烟 磷522 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 硫点燃 SO S + O产生有刺激性气味的气体 2 2点点燃 镁 2MgO 4Al + 3O 2Mg+O发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体22燃 O 2Al 铝32点燃 OFe 3Fe+2O）O（Fe剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铁43432在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的石 气体 蜡 的现象是：发出蓝色的火焰。O和CO的现象是：发出淡蓝色的火焰。O和H222 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。O和CH24 * 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化

12、物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不可燃烧。*（3）: 氧气的制备 物理变化） 氮气和氧气的沸点不同:工业制氧气分离液态空气法（原理 MnO2 + MnOK2KMnO O+ O 2H O2H 实验室制氧气原理 22422 4 2 + OMnO22 ）气体制取与收集装置的选择4（ 收集装置：根据物质的密度、溶解性 发生装置：固固加热型、固液不加热型 ）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）5（ 、步骤：查装定点收移熄a 、注意点b 均匀受热药品平铺在试管的底部： 防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口略向下倾斜： 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 处1/3铁夹夹在离管口约 试管口应

13、放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 页4 第 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 ）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口6（ 化学性和质量其他物质的化学反应速率，而本身的改变、催化剂（触媒）：在化学反应中能7 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）质 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 、常见气体的用途：8 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山） 供呼吸 氧气： （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助

14、燃剂、制液氧炸药 支持燃烧 等） 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 等的总称）：Xe、Kr、Ar、Ne、He稀有气体（ 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 、常见气体的检验方法9 二氧化碳：澄清的石灰水 氧气：带火星的木条 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过 无水硫酸铜 （氧元素）发生的化学反应。氧、氧化反应：物质与9 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 都放热 共同点：都是氧化反应 第三单元自然界的水知识点 一、水 ：、水的组成1 ）电解水的实验1（ 直流电-电源种类 B.装置水

15、电解器A. 增强水的导电性-加入硫酸或氢氧化钠的目的C. 通电2H化学反应：D. + OO= 2H222 正极 负极 产生位置 ： 2 体积比1 8 ： 1 质量比 木条复燃-出气口置一根带火星的木条-O检验：F.2 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰-出气口置一根燃着的木条-H2个氧原子构成1个氢原子和2水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 ）结论：2（ 的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。H例：根据水的化学式 ，你能读到的信息O2 O H化学式的含义2 水这种物质 表示一种物质 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 一个水分子 一个水分子是由两个氢原子和一个

16、氧原子构成的 表示这种物质的一个分子的构成 、水的化学性质2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），2 （+OO= 2H 2H）通电分解1（222 CO=HO + COH）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：3（O + CaO=Ca（OH）H例如：222223 页5 第 ：、水的污染3 ）水资源1（ 1% 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于71%地球表面A 多种元素。海水中含量最多的物质是80海洋是地球上最大的储水库。海水中含有B 我国水资源的状况分布不均， C。 O ，最多的元素是 Na ，最多的金属元素是O H2 。 人均量少 ）水污染2（生活污水;、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气

17、）；农药、化肥的不合理施用A 的任意排放 提倡零排放；工业三废要经处理达标排放、防止水污染：、B生活污水要集中处理达标排放、 提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 ）爱护水资源：节约用水，防止水体污染3（ 、水的净化4方法），其中净化 物理 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 ）水的净化效果由低到高的是1（ 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 效果最好的操作是 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少 定义 A.）硬水与软水2（ 可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫B 较多的是软水 长期使用硬水的坏处：

18、浪费肥皂，洗不干净衣服；锅 D硬水软化的方法：蒸馏、煮沸C 炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 （）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 O 5HCuSO= O +5HCuSO说明有水存在；若由白色变为蓝色，用无水硫酸铜，（）水的检验：2424 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 三、分子与原子 原子 分子 原子是化学变化中的最分子是保持物质化学性质最定 小微粒。 小的微粒 义 体积小、质量小；不断运动；有间隙性 质分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微联 粒。 系 化学变化中，分子可分，原子不可分。区 别 化学反应的实

19、质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 。Cl、N、O、 H分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 构成 物质2222-+ ）构成Cl）氯离子（Na等离子化合物，如氯化钠由钠离子（NaCl离子： 混合物（多种物质） ：金属、非金属、稀有气体 单质 分类 纯净物 （一种元素） 、淀粉、蛋白质OHC、OHHC、 CH有机化合物 化合物： （一种物质） 5246126 （多种元素） O CuO CO H氧化物 22 页6 第 HNOSO HCl H酸 无机化合物34 2 NaOH Ca（OH）碱

20、 2 KOH NaCl CuSO盐 4 CONa32 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 、原子的构成1 ）原子结构示意图的认识1（ 质子 核内质子数 正 原子核 电） （带 2最外层上有 2 8 2 +12 原子核 中子 原子（不带电） 个电子 电子 负 电） （带 第一电子层 （核电质子数 决定元素种类 核外电子数=质子数=在原子中核电荷数）2（ 荷数） 最外层 决定元素化学性质 ）三决定4（ 上 原子核 ）原子的质量主要集中在3（ 电子数 中子数+）相对原子质量质子数4（ 原子核 决定原子的质量 ）2最外层电子数为He，Mg说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（ ，He最外层电子数

21、不同其化学性质有可能相似（ 均为稳定结构）Ne 、元素2 ）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称1（ 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：组成的混合物或金刚石与石墨的O、O由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由32 混合物）不可能是化合物。 ）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写2（ 、书写方法：a 表示某种元素 氧元素 ：O如b 、意义 一个氧原子 表示该种元素的一个原子 *注意：Si 、C 、He 、Fe如 有些元素符号还可表示一种单质 个氧原子3：只表示3O在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如* 、有关元素周期表c 现：门捷列夫 发*

22、个周期）7（横行7 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 排列依据* 各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）族）16纵行（18 质子数=注：原子序数* 4 ，最外层电子数特点：Al、Mg金属元素：如 同种元素的原 非金属元素：如4 ，最外层电子数特点：C、N 、分类d 子与离子比较： 2。最外层电子数特点：Ne、He稀有气体元素：如 质子数相等8 或 Fe 、Al、Si、O、元素之最：地壳：e H 、C、O细胞： 电子数及最外 、离子：带电的原子或原子团3 层电子数不同，3+ 个单位正电荷3：一个铁离子带 Fe）表示方法及意义：如1（电子层数可能 相同 页7 第 ）离子结构示意

23、图的认识2（ 电子数则为原子结构示意图=注意：与原子示意图的区别：质子数 3+Al如则为阳离子，电子数：质子数 原子数电子数为离子结构示意图* 2- O则为阴离子，电子数：质子数 ）与原子的区别与联系3（ 子 离 子 原 粒子的种类 阴离子 阳离子 电子数质子数 电子数=质子数 粒子结构 区 显负电性 显正电性 不显电性 粒子电性 别符 用阴离子符号表示 用阳离子符号表示 用元素符号表示 号 二、物质的组成的表示： 、化合价1 、写法及意义：a 价+2：氯化镁中镁元素化合价为MgCl 价+2：镁元素化合价为Mg2 、几种数字的含义b2+2+ 个亚铁离子3Fe：3 Fe 每个亚铁离子带两个单位正

24、电荷 个氢原子2每个水分子含有 两个水分子， O 2H2 、化合价规则2）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。1（ ）常见化合价口诀：2（ 一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳 三四六硫三五氮，铜汞二价最常见 一五七氯都齐全，单质零价永不变 、化学式3 : ）写法1（单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、a 。Cl、N、H、O氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 2 222 除外）CH，NH化合物：正价在前，负价在后（b34 点3的意义：Fe 化学式 点4的意义：

25、OH）意义：如化学式2（2 ）计算：3（ 各元素的相对原子质量原子个数之和=、计算相对分子质量a 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比b 、计算物质中某元素的质量分数c第五单元化学方程式知识点 : 一、质量守恒定律 的各物质的质量总和。生成化学反应的各物质的质量总和，等于反应后参加、内容：1 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2 、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 ）一定不变1（ 、化学反应前后3 微观：原子的种类、数目、质量不变 宏观：物质的种类一定变 ）一定改变2（ 微观：分子种类一定变 页8 第