全国市级联考福建省南平市届高三下学期第二次综合质量检查化学试题解析版Word下载.docx

1、D、鉴别丝绸与棉麻制品可用灼烧的方法，有烧焦羽毛的气味的为丝绸，选项D正确。答案选C。4. 下列实验图示正确的是A. 实验室制取NH3 B. 称量25.5gNaOHC. 除去Cl2中的HCl和H2O D. 验证温度对平衡的影响【答案】D【解析】A、实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物制氨气，若无熟石灰则分解得到的氨气和氯化氢在试管口反应生成氯化铵，选项A错误；B、用托盘天平称量固体物质时必须“左物右码”且氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量必须放在小烧杯中或玻璃片上，选项B错误；C、除去Cl2中的HCl和H2O必须先通过饱和食盐水除去氯化氢再通过浓硫酸干燥，选项C错误；D、利用热水和冰水

2、中二氧化氮和四氧化二氮的转化验证温度对平衡的影响，选项D正确。答案选D。5. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，族序数之和为18。X与Z的原子序数比3:4，且X为金属元素，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是A. 氢化物稳定性:ZW B. 最高价含氧酸酸性:WZC. 离子半径:YX D. 单质还原性:X.6. 某新型中温全瓷铁一空气二次电池，其结构如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A. 放电时O2-从a移向b B. 放电时负极的电极反应为O2+4e-=2O2-C. 充电时1molFe氧化为FeOx，转移2xmole- D. 充电时a与电源的负极相连。【解析

3、】放电时a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，则b为负极；放电时a极连接电源正极为阳极，b极连接电源负极为阴极。A. 放电时原电池中阴离子O2-从正极a极移向负极b极，选项A正确；B. 放电时负极氢气失电子产生氢离子，电极反应为H2-2e-=2H+，选项B错误；C. 充电时1molFeOx还原为Fe，转移2xmole- ，选项C错误；D. 充电时a与电源的正极相连，选项D错误。本题考查化学电源新型电池，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断，难点是电极反应式的书写，解答时注意结合电解质溶液的酸碱性、是否存在交换膜等。7. 某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnC

4、l2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-1gc（Cu2+）和-lgc（Zn2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示。（已知:Ksp（ZnS）Ksp（CuS），1g30.5）下列有关说法错误的是A. 溶液pH:abe B. a点的ZnCl2溶液中:c（Cl-）2c（Zn2+）+c（H+）C. a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线 D. d点纵坐标小于34.9【解析】A、硫化钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，随着硫化钠的加入，溶液的pH增大，故溶液pH:e，选项A正确；B. a溶液显酸性，且存在电荷守恒有c（Cl-）=2c（Zn2+）+c（H+）-c（OH-）2c（Zn2+）

5、+c（H+），选项B正确；C、Ksp（ZnS）Ksp（CuS），硫离子浓度相同时，-1gc（Cu2+）lgc（Zn2+），故a-b-e为滴定Zn Cl2溶液的曲线，选项C错误；D. 10溶液10mL达到滴定终点，则-lgc（Zn2+）=17.7，Ksp（ZnS）=10-35.4，d点时若c（S2-）=0.1mol/L，c（Zn2+）=10-34.9，故d点纵坐标小于34.9，选项D正确。8. 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。某研究小组设计如图所示装置制备ClO2和NaClO2。已知:ClO2熔点一59、沸点11，常温下ClO2为黄

6、绿色或橘黄色气体，ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。NaClO2高于60时分解生成NaClO3和NaCl。（1）装置连接好后，加入药品前需进行的操作是_。（2）使用恒压分液漏斗的目的是_；仪器B的作用是_。（3）A中反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2+O2+Na2SO4+2H2O。C中反应的化学方程式是_，冷水浴的目的是_。（4）实验中持续通入空气能稀释生成的ClO2并将其排到C处。若空气的流速太慢可能造成的后果是_。（5）已知:ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I

7、2与Na2S2O3反应的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL上述水样加入锥形瓶中。步骤2:调节水样的pH_。步骤3:加入足量的KI晶体，充分反应。步骤4:加入少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为_mol/L（用含字母的代数式表示）。【答案】

8、 （1）. 检查该装置气密性 （2）. 平衡压强，有利H2O2的加入 （3）. 防止倒吸（或安全瓶） （4）. 2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O （5）. 减少（或防止）H2O2、ClO2、NaClO2的分解 （6）. ClO2的浓度高易分解 （7）. 2.0 （8）. （cV1-5aV）/4V【解析】（1）有气体生成或参与的实验，装置连接好后，加入药品前需进行的操作是检查该装置气密性；（2）使用恒压分液漏斗的目的是平衡压强，有利H2O2的加入；的作用是防止倒吸或起安全瓶作用；中反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2+O2+Na2SO4+2H2O

9、，C中C1O2与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，反应的化学方程式是2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，冷水浴的目的是减少（或防止）的分解；若空气的流速太慢可能造成的后果是ClO2的浓度高易分解；（5）根据图中信息可知，调节水样的pH 7时的化学反应方程式配平:_ K2FeO4+_=_KOH+_Fe（OH）3+_，_（5）用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体。现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mg K2FeO4，相同温度下最终去除效果见下表。项目葡萄糖溶液甲苯溶液起始COD/

10、（mgL-1）11241966处理后COD/（mg983526去除率/%11.5473.24化学需氧量（COD）指的是:在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧气的亳克数，以mgL-1表示。该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。由甲苯引起的1L污水，当去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_mg。已知:M（K2FeO4）=198g/mol。理论上需要的m（Na2FeO4）大于实际用量，说明Na2FeO4去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_。【答案】 （1）. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）

11、. K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 （3）. 增大K+离子浓度，平衡向右移动，有利于K2FeO4生成 （4）. 重结晶 （5）. C （6）. 降低温度和升高溶液的pH （7）. 4 K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3+3O2 （8）. 1.188104（或11880、1.2104等） （9）. K2FeO4还原生成的Fe3+离子水解生成Fe（OH）3胶体，对有机物的吸附而除去（或Fe（OH）3胶体有吸附作用）10. 甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，可用于制取氢气、甲酸甲酯（HCOOCH3）。（1）在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中n（O2）/n（

12、CH3OH）对反应的选择性影响如图所示（选择性越大表示生成的该物质越多）。当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，主要反应的化学方程式为_，制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）=_。（2）甲醇催化脱氢制甲酸甲酯的反应为:2CH3OH（g）HCOOCH3（g）+2H2（g） H =a kJmol-1 已知CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g） H1 =-283kJ2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4 H2（g） H2 =-386kJ2CO（g）+2 H2（g）=HCOOCH3（g） H3 =-134kJa=_。在310下，将2mol甲醇置于VL恒容密闭容器中，反应

13、20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。从开始到平衡时甲醇的平均反应速率为_ molL-1min-1，若平衡时气体总压为P总=5104Pa，Kp=_。Kp是用平衡气体分压代替平衡浓度求得的平衡常数。气体分压=气体总压气体的物质的量分数）。若在310下，将2mol甲醇置于VL恒压密闭容器中，反应到达平衡时甲醇的分压_氢气的分压（填“”，“=”或“”）。电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是:通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如图所示装置模拟上述过程，请写出:阴极的电极反应式_。除去甲醇的离子方程式为_。【答案】 （1）.

14、 2CH3OH+O22HCHO+2H2O （2）. 0.5 （3）. 46 （4）. 1/（20V）（或0.05/V） （5）. 1104（或1104Pa） （6）. NH3NF3F2 （8）. + （9）. NH3NF3 （10）. 4 （11）. 11023/NAa3（1）N为7号元素，基态N原子的核外电子排布式是1s22s22p3；最高能级2p能级的电子云轮廓图形状为哑铃形（纺锤形）；N原子的2P轨道电子处半充满状态，比较稳定，故N原子的第一电离能比O原子的大；（2）每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构，N原子的最外层有5个电子，可形成3个共价键，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3

15、+=4，氮原子的杂化轨道类型为sp3；的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是制炸药（或高能燃料）；（3）A.分子中有两个N原子的价电子层没有孤对电子，选项A错误； B.两种阳离子水合氢离子和铵根离子均含有配位键，选项B正确；C.两种阳离子H3O+和NH4+不是等电子体，选项C正确；D.阴阳离子之间存在离子键、氢键，选项D错误。答案选BC；（4）通常离子晶体的沸点高于分子晶体，NH3存在氢键沸点较高，故NH3、F2、NF3、NH4F四种物质中，沸点由高到低的顺序是NH4FF2；NF3中氟元素显-1价，氮元素显+3价；属极性分子的有NH3、NF3；（5）由图中信息可知，硼原子与4个N原子相

16、连，配位数是4；若晶胞参数为anm，晶胞的体积为a3nm3，根据原子均摊法，晶胞中含有个B原子，4个N原子，则晶体的密度为gcm3。12. 由烃的衍生物A和芳香烃E制备香精的重要原料M的一种合成路线如下: （R1、R2表示烃基或H原子）请回答下列题:（1）A的化学名称为_，B的结构简式为_。（2）C中官能团的名称为_。D分子中最多有_个原子共平面。（3）EF的反应类型为_。D+GM的化学方程式为_。（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_。能发生水解反应和银镜反应;不含环状结构（5）参照上述合成路线和信息。以为原料（其他无机试剂任选

17、），设计制备的合成路线_。【答案】 （1）. 2-丁醇 （2）. （3）. 羟基、羧基 （4）. 11 （5）. 加成反应 （6）. （7）. 8 （8）. （9）. 【解析】根据已知: ，B转化为C，C发生消去反应，由推出C中羟基在羧基相连的碳上，则C为，B为，A催化氧化得到B，则B为2-丁醇；由已知可推知E为苯乙烯，苯乙烯反应生成F为，在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成G为与发生酯化反应（取代反应）生成M为（1）A的化学名称为2-丁醇，B的结构简式为；（2）C为，官能团的名称为羟基、羧基；为，根据乙烯分子中6个原子共平面，羧基中至少4个原子共平面，故分子中最多有11个原子共平面；（3

18、）EF是苯乙烯在过氧化氢作用下与氯化氢发生加成反应生成，反应类型为加成反应；是发生酯化反应（取代反应）生成和水，化学方程式为（4）D（的同分异构体，满足：能发生水解反应和银镜反应，由于只有两个氧故只能是甲酸酯，不含环状结构，则应该还含有一个碳碳双键，满足条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC=CH（CH3）2、HCOOC=CH2（CH2CH3）、HCOOC（CH3）=CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH=CH2共8种；核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为与HCN反应后酸化得到发生消去反应得到在一定条件下发生加聚反应生成 ，合成路线如下本题考查有机化合物的推