九年级化学上册单元知识点归纳复习题Word格式文档下载.docx

1、在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成 1空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%2空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 。思考：（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ；（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3空气的污染及防

2、治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。二、氧气的化学性质1物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水2氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂。3氧气的制取（1）工业制氧气 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于 物理 变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（3）发生装置 收集装置：

3、排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ； 向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 。（4）操作步骤和注意点： 试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂 试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集；实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变的物质三、反应类型 1.基本

4、反应类型：化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应 分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应 （1）剧烈氧化：如燃烧 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点：都是 氧化 反应；都 发热 。四、物质的分类： 1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、 海水 、 生铁 等； 2纯净物：只含有 一 种物质 单质：只含有 一 种元素的 纯净 物。如 N2 、 Fe 等； 化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、 KMnO4 等 氧化物：含有 两 种元

5、素，其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。第三单元 自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ；负极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ；正负两通电极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式： 2H2O= 2H2+ O2。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。二、构成物质的粒子分子、原子、离子1.分子、原子的性质： 体积和质量都很 小 ；分子、原子之间有 间隔 ；分子、的子在不断 运动 ；同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”），不同种分子性质 不相同 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小

6、粒子； 分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分。三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ； 明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果最好的是 蒸馏 。四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ，产生较多泡沫的是 软水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。 3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 。五、爱护水资源

7、措施：（1）节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 （2）防治水体污染： 水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染。预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。质子第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成原子核1.原子的结构：中子 核外电子核外电子数核电荷数2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3.原子结构示意图各部分的意义： 决定元素种类的是 质子数（核电

8、荷数） ；最外层电子数决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ；二、元素1.元素是具有相同 核电荷 数（即 质子 数）的一类 原子 的总称。2.表示的意义： （1）（宏观）表示某种 元素 ；（2）（微观）表示该元素的一个 原子 。 注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数 小于 （填大于、小于或等于）4，在反应中容易 失去 电子，形成

9、阳 离子；（2）非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成 阴 离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为 8 （He为 2 ），在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。三.元素周期表规律： 1.横行（周期）： 电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数相同， 最外层电子数 逐渐增加； 2.纵行（族）：同一族中 最外层电子数 相等，元素的 化学性质 相似。 注：原子序数 核电荷 数 （质子数）四.离子： 1带电的 原子 或 原子团 。 2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ；2SO42表示 2 个硫酸根离子 3.原子和离子：阴离子阳离子 （1） （2）同种

10、元素的原子和离子 核电荷 数相等；电子数及最外层电子数 不相同 （填相同或不相同） 4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子区 别粒子结构质子数 = 电子数质子数 大于 电子数质子数 小于 电子数粒子电性 不带 电性显 正 电显 负 电符号氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2- 五、化合价 1.单质化合价为 零 ，化合物中化合价代数和为 零 。 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4，元素一般显 +n 价；元素的原子最外层电子数n4，元素一般显 （8-n） 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3 价，表示为 Al ；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2

11、 价，表示为 O 。六、化学式 1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：表示一种 物质 （表示 水 ） 表示物质是由什么 元素 组成（表示水是由 氢元素和氧元素 组成）（2）微观：表示一种 分子 （表示 水分子 ） 表示分子的结构（表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成）写出下列物质的化学式 氯气 N2 ；氦气 He ；白磷 P ；水银 Hg ；生铁、钢的主要成分 Fe ；干冰 CO2 ；冰 H2O ；过氧化氢（双氧水） H2O2 ；氧化铜 CuO ；铁锈的主要成分 Fe2O3 ；氯化氢 HCl ；氯化亚铁 FeCl2 ；氯化铝 AlCl3 ；氢氧化钠 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；硫酸镁 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸钾 KNO3 ；硝酸银 AgNO3 ；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分甲烷 CH4 ；乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸钾 KClO3 ；氯化钾 KCl ；高锰酸钾 KMnO4 ；锰酸钾 K2MnO4 ；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4