1、5设nA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8nA B标准状况下,224 LCCl4所含分子数目为nA C1 L 05 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为05n D62g白磷(分子式为P4,分子结构如右图所示)所含P-键数目为03nA6常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A无色透明的溶液中:MnO4、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ Cc(SO32-)=05 molL-1的溶液中:ClO-、Na+、Cl-、CO32- D水电离产生的c
2、(H+)=110-14molHCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7下列实验装置和操作正确的是 ( ) A分离苯和硝基苯 B制取乙烯 C制取氨气 D制备酚醛树脂 不定项选择题:本题包括7小题,每小题4分,共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。8下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是 ( )选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向
3、其中滴加 0.01molL-1Nal溶液,产生黄色沉淀。常温下,Ksp(AgCl)Ksp(Agl)BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡,再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+D将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛9常温下,向10mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1醋酸溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( ) ApH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL BpHc(Na+) C7pHc
4、(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D继续滴加01 molL-1醋酸溶液,溶液pH可以变为110人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是 ( ) A分子式是C14H19N2O5 B该物质分子中含有2个手性碳原子 C该物质能发生取代、加成、缩聚反应 D1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH放电充电11如图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是 ( ) AK
5、+从右到左通过离子交换膜 B电极A上发生的反应为:3I-2e-=I3- C电极X上发生的反应为:2Cl-2e-=C12 D当有01 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生112 L气体(标准状况)12下列说法正确的是 ( ) A分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体O、S0)来消除CO污染 C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性:NaANaB D除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤13J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其
6、原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 ( ) AJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B工业上用电解M和T组成的化合物来制备M CR、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO414相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲21放出热量:Q1乙1.80.90.2Q2丙0.1Q3 下列叙述正确的是 ( ) AQ
7、1=Q2=Q3=197 kJ B达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大 C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 D若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为H1,则H1”、“Ga C电负性: D砷化镓晶体中含有配位键 EGaP与GaAs互为等电子体 (4)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 (5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。 B(12分)乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:浓硫酸 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 已知:无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2
8、6C2H5OH; 部分有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸 乙酸乙酯沸点()3457851179 77 请回答下列问题: (1)浓硫酸的作用是 ,球形干燥管的作用是 。 (2)用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为 、 等。 (3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去 ;再进行蒸馏,收集77左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。 (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*
9、反应时间/h4077.810080.26092.3387.88092.6412094.598.7693.0*选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水 根据表中数据,下列 (填字母)为该反应的最佳条件。 a.120,4h b.80,2h c.60,4h d.40,3h当反应温度达到120时,反应选抒性降低的原因可能为 。参考答案15ACADD 67BD8AC 9B 10BC11D 12C 13AB 14CD (1)CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl(2)向滤液中加入适量HCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥 (3)取少许洗涤液,向其中加
10、入稀硝酸酸化的俏酸银溶液,若不产生白色沉淀,则说明已经洗净 (4)溶液监色褪去:4H+4I-+O2=2I2+2H2O。16(10分,每空2分) (1)Na2CO3 (2)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O (3)2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42- (4)NaOH、H2SO4 (5)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化17(8分,每空2分) (1)-924kJmol-1 (2)0.04molL-1min-1 40% (3)N2+6e-+6H+=2NH3高温18(12分,每空2分) (1)3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2 CO太多导致F
11、e3O4还原为铁,CO太少Fe2O3没有全部转化成Fe3O4 CaCl2+SiO2+H2O CaSiO3+2HCl (2)将步骤4中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本操作,直至两次称量结果不变; (3)CuSO43H2O,D19(14分) (1)碳碳双键 酯基(2分) (2)(2分) (3)保护羟基,使之不被氧化(2分) (4)(2分) (5)(4分)(2分)20(10分) (1)125或18、(4分,每空2分) (2)9(3分) (2)解析:由反应4NH3+5O2 4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3得: NH3+2O2=HNO3+H2O,3.4吨液
12、氨产生的硝酸为12.6吨,水为3.6吨,则理论上需加水的质量 为为:126.t/50%-(12.6+3.6)t=9t (3)(3分)由反应转化关系知,反应过程中钠元素守恒,设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4a mol和a mol,则4a+a=50mL10-3mLL-110 mol2,解得:a=002 mol,于是,推出NO、NO2的物质的量分虽为:003 mol、007 mol,即:NO所占的体积分数为30。21(12分) A(12分) (1)l s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(2分) (2)4(2分)正四面体(2分) (3)BCDE(2分,写对1个得0分,写对23个得1分,有错得0分) (4)NH3AsH3PH3 (2分) (5)sp2(2分) B(12分) (1)催化剂和吸水剂:冷凝蒸气、防止倒吸:(每空2分,1个要点1分) (2)原料来不及反应就被蒸出:温度过高,发生了副反应;冷凝效果不蚶,部分产物挥发了(任填2种,1个要点1分,共2分) (3)乙醇和水(1个要点1分,共2分) (4)c 乙醇分子间脱水生成了乙醚(4分,每空2分)
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