九年级科学尖子生辅导Word文档格式.docx

1、C、水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮D、pH0的水溶液，是中性的溶液6下列检验和区分物质的方法正确的是（ ） A用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 B用水区分氯化钠和硝酸铵固体 C用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰 D用燃着的木条区分二氧化碳和氮气二、选择题7有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。 根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固

2、硫时，下列所写的化学反应可能发生的是 （ ） SO2 SO2 CaCO3 CaOCO2 CaCO3 2NaOH =Na2CO3 Ca（OH）2 SO2 CaO CaSO3 SO22NaOH =Na2SO3H2O A、 B、 C、 D、8某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ）9将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（ ）A放出H2的质量ABC B金属活动性顺序是AC反应速率最

3、大的是A D相对原子质量是C10继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是（ ）【Pd的相对原子质量为106】A生成铁的氯化物质量为12.7g B生成铁的氯化物质量为95.0gC生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3 D生成铁的氯化物为FeCl311右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ） A 甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B甲：水；氢氧化钠溶液 C甲：

4、氢氧化钠溶液；水D甲：稀盐酸；氯化钠溶液12右图是某同学设计的一个二氧化碳发生装置，对其优缺点的评价，错误的是 A所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识（ ）B使用碱石灰（主要成份NaOH和生石灰）可得干燥的二氧化碳气体C石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用设计思想D利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功13.2005年10月12日9时0分0秒，“神舟”六号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到20003000，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是 （ ）

5、A使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内B使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C使用在定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料14为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号加入铁的的质量/g硫酸铜溶液的体积/mL生成铜的质量/g11.1210.01.282X2.5633.363.8444.484.9855.6020.0y 则表格中记录的x和y的数值应分别为（ ） A2.24 4.98 B2.24 6.40 C3.36 5.12 D3.36 4.9815为解决日益加剧的温室效应等问题，

6、科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有： 化学变化中元素种类是守恒的； 燃烧时化学能可以转化为热能和光能； 化学能可以转化为机械能； 光能或电能可以转化为化学能； 无机物和有机物可以相互转化； 二氧化碳也是一种重要的资源。（ ）A 8 C D16通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A甲实验中黄钢片能在钢片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比钢片大 B乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明

7、一氧化碳具有可燃性17浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ） A B C D18现有液态氧铁锈食盐水小苏打氢氧化钾石油.对上述物质的分类全部正确的是（ ）A.盐 B.纯净物 C.碱 D.混合物192007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。下图表示某反应在催化剂Pt/ Al2O3/Ba表面进行的过程（图中nitrate指硝酸盐）。判断下列说法中正确的是（ ）A.CO2、Al2O3属于金属氧化物 B.CO、H2O属于非金属氧

8、化物C.NO与O2生成NO2的反应属于置换反应 D.硝酸根离子中氮元素的化合价为520下列物质的转化能实现的是（ ）AH2SO4 HCl BCO Na2CO3 CCu（OH）2 NaOH DNaNO3 Ba（NO3）221氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ）ANH4Cl与KCl：观察外观 BNH4HCO3与KCl：加水 CK2SO4与Ca3（PO4）2：闻气味 D（NH4）2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味22今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下

9、列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）A氯化钠的大量使用会造成地下水污染 B使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物生长无影响C使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D. 氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低三、填空题23.为了测定水的组成选用下列装置回答问题：（氢气用盐酸和锌制得）（1） 为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己_ 丙；（2） 乙装置的作用是 _ _ 。（3） 若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）_ 。（4） 实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是

10、_（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响” ）；（5）装置中的丙能否省去？ 为什么？ 。24铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。（1） 按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。溶液现象 稀硫酸稀硫酸（加入少量Na2SO4固体）盐酸（1 ：4） 稀硫酸（加热）稀硫酸（加入少量NaCl固体）盐酸（37） 注：“”表示铝表面产生气泡很小且慢；“”表示铝表面产生气泡较大且快。

11、“1 ：4”表示用1体积的37浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。（2） 小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660、2460；氧化铝的熔、沸点分别为2054、2980。请解释上述实验现象：25草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第

12、三种：草酸分解产物是 CO2和H2O。（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置。乙同学设计了如乙图所示的装置。（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有 。（4）结论：第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。（5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182便开始熔化，因此实验中常会出

13、现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）第一点：第二点：_ _。乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是 _。26早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。如图为工业炼铁的主要设备高炉。请你回答下列问题（1） 铁在地壳中含量居所有金属元素的第 位。（2） 高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿（Fe2O3）与CO反应的化学方程式_（3） 铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的

14、含碳量范围为_。（4） 生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生中防止钢铁生锈的方法。 _ _27A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1） 反应的基本反应类型是 ；（2） C的化学式为 ；（3） 写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式 （4） 右图转化中产生无色气体E的原因是 。四、实验、简答题28请你阅读下列一篇来自中央焦点新闻的报道，并回答有关问题： 这里原本有一条清澈的小河，2000年里被规划为工业区，相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化工厂、化肥厂如今，

15、这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，它被污染了。其中污染主要有泥沙、碎塑料、氢氧化钠、碳酸钠（含量较高）等 （1） 若要测定该河水的酸碱度，可选用下列选项中的 。（填序号） A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 CpH试纸 D稀盐酸 （2） 欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、 等。 （3） 要除去污水中的臭味，可采用的物质有 。（写出一种）（4） 经过（2）（3）处理后的水中，是否含有氢氧化钠、碳酸钠，写出简单的验证方案。实验步骤实验现象结论1、取样加入足量 溶液2、过滤3、在滤液中，滴加 溶液 含有碳酸钠含有氢氧化钠29实验题： 物质检验：

16、现有两瓶失去标签的稀硫酸、浓硫酸，只用提供的仪器用品检验之。用品：温度计若干、烧杯若干、玻璃棒若干、100mL量筒若干。检验的方法： 。 物质制备：某学生甲用如图装置制取一瓶干燥的CO2气体，并检验CO2的性质。（1）装置A具有“随开随反应，随关随停”的优点，请说明该装置能“随开随反应，随关随停”的原理。 （2）写出装置A中发生反应产生CO2的化学方程式： （3）根据二氧化碳气体的性质，用排空气法收集二氧化碳。与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮塞M是：（选择） 。（4）做好检查装置的气密性，装好药品后，打开活塞使反应发生。一段时间后，装置D 中始终观察不到浑浊现象的出现。请指出装置D中无浑浊现象

17、产生的可能原因。（5）进行适当的改进后，制得一瓶干燥的二氧化碳。另有学生乙将燃着的镁条插入盛满CO2气体的集气瓶中，结果不但能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，还发现在集气瓶瓶壁上有黑色固体析出。则镁条在二氧化碳气体中发生变化的化学方程式为：（6）学生丙在一次实验中，不小心打翻桌上的燃着的酒精灯，引起一盘镁带的燃烧。实验室里有下列用作灭火的器材和材料，你认为此时最合适的灭火的器材或材料是 。A干冰灭火器 BCO2泡沫灭火器 C水 D黄砂30请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含

18、有Ca2、Mg2、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物 质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3溶解性可溶微溶不溶【提出猜想】 水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和 ，可能含有Ca（OH）2和 。【设计方案】 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2。 乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下： 按图组装仪器，将50g水垢试样放

19、入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； 测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）； 待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量干燥管内物质增加的质量； 重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论：a步骤加入样品前还应检查 ， 所加的酸溶液是 。b装置的作用是 ； 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置的作用是_。c研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是 。【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。高温31小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2。于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可

20、能有：2CuO + C = 2Cu + CO2 CuO + C = Cu + CO 他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究：猜想与假设 木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；（3）产物是_。设计方案（1） 检验产物中是否有CO2的方法是 _；（2）如何检验产物中是否存在CO，两人查找了资料： CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。实验与结论 设计的实验装置（见图）实验报告：实验结论A中固体由黑色变红色B中黄色试纸变蓝C中_ 有Cu生成有_生成有CO2生成反思与评价1 实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶

21、塞取下，因此若没有B安全瓶，可能导致的后果是_。 根据实验结论，从环保角度考滤，上述装置C后应添加的装置是_。拓展与交流如果用右图装置代替左图中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都“赶”出来，该气体是 _ _。32几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤：（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，先向如图A，这证明焰心_ _；（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻管中无明显现象（如图B），在玻管的上口点燃，上口 产生火焰，这说明焰心物质的性质是 ；（3）猜想和假设猜想操作假设：焰心气体含CO2在未点燃的短玻管上口_ _ _

22、假设不成立假设：焰心气体含CO用表面烧黑的灼热的铜丝迅速插入短玻管上口烧黑的铜丝变红色_假设：焰心气体含石蜡蒸气取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃_假设成立取下长玻璃管、打开湿毛巾（4）若蜡烛的分子式用CxH4y表示，则其燃烧的化学方程式为_五、分析、计算题33某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。 该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量

23、应为 。 该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为 ，以此推得Cu2O的质量为 。 将中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g稀盐酸，恰好完全反应（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O2HClCuCl2CuH2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。34 NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充

24、分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：（1） 反应产生的CO2的质量为 g。（2） 若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（3） 用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： （从钠元素质量守恒的角度解释）。35阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。步骤（1） 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（2） 取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得