新教材学年化学人教版选择性必修2学案12第2课时 元素周期律Word下载.docx

1、4应用判断金属性和非金属性强弱（1）金属元素的电负性一般_，电负性越小，金属性_；（2）非金属的电负性一般_，电负性越大，非金属性_；（3）位于非金属三角区边界的元素的电负性则在_左右，它们既有_，又有_。四、对角线规则在元素周期中，某些主族元素与_的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。如：即时性自测1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）（1） r（N3）r（O2）r（F）r（Na）r（Mg2）。（）（2）r（Si）r（C）r（B）。（3）r（Li）r（Na）r（K）r（Rb）r（Fe2）r（Fe）。（5）同一周期的元素，原子序数大的元素，第一电离能一定大。（6）同一元素的

2、I1I2I3I4。（7）如果一种主族元素的电离能在In与In1之间发生突变，则该元素最高化合价一般为n价。（8）元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小。（9）元素的电负性越大，则元素的非金属性越强。（10）同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素。2已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A0.81010 m B1.101010 mC1.201010 m D0.73元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJmol15781 8172 74511 57814 83118 378则元

3、素X的常见价态是（）A1 B2C3 D64不能说明X的电负性比Y大的是（）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来5现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （）A第一电离能：B原子半径：C电负性： D最高正化合价：技 能 素 养提升点一微粒半径大小规律应用例1下列关于粒子半径大小的关系判断不正确的是（）r（Li）r（Na）r（K

4、）r（Rb）r（Cs）r（F）r（Cl）r（Br）r（I）r（Na）r（Mg2）r（Al3）r（F）r（O2）r（Fe2）r（Fe3）r（Fe）A BC D在中学要求范畴内可用“三看”法快速判断简单微粒半径大小：“一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。提升1已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径C3DBA2D单质的还原性ABDC电子层结构

5、相同的离子分别为上一周期阴离子与下一周期的阳离子。关键能力微粒半径大小规律应用1影响原子半径的因素原子半径的大小原子半径的大小取决于以上两个相反的因素：电子的能层数增加，核外电子数增加，电子之间的排斥力增大，使得原子半径增大。原子的核电荷数增大，对核外电子的吸引力增大，使得原子半径减小。2判断微粒半径大小的规律（1）同周期，从左到右，原子半径依次减小。（2）同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。（3）阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r（Na）r（Na），r（S）r（Cl）r（K）r（Ca2）。（5）不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r（Fe2

6、）r（Fe3），r（Cu）r（Cu2）。微粒半径大小比较的要点（1）不同周期不同主族元素原子半径比较，先看周期再看主族。（2）对于离子的半径比较，要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。（3）同一元素的阳离子半径小于原子半径；阴离子半径大于原子半径。提升点二电离能的变化规律及应用例2（1）某储氢材料是短周期金属元素M的氯化物。M的部分电离能如下表所示：I1/（kJmol1）I2/I3/I4/I5/7381 4517 73310 54013 630M是_（填元素符号），Al原子的第一电离能_（填“大于”“小于”或“等于”）738 kJmol1，原因是_。（2）第一电离能介于

7、B、N之间的第二周期元素有_种。依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。（3）如图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是_（填“A”“B”“C”或“D”）。一般同周期第一电离能逐渐增大，同一主族第一电离能从上至下减小，但需注意原子道半满、全满时会反常。提升2现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示I1表示失去第1个电子的电离能，In（n2,3,4,5,6,7,8,9,10,11）表示失去第n个电子的电离能，单位为eV。符号电离能7.6415.0380.12109.3141.

8、2186.5I7I8I9I10I11224.9226.0327.9367.41 761（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越_（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越多，在失去电子时，电离能越_（填“大”或“小”）。（2）上述11个电子分属_个电子层。（3）去掉11个电子后，该元素还有_个电子。（4）该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。当电离能发生显著变化时，如I（n1）In，则第n1个电子在另一能层电离能的变化规律及应用1第一电离能的变化趋势2电离能规律（1）第一电离能规律每个周期的第一种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离

9、能呈增大的趋势（第A、A族与其相邻主族相比出现“异常”）。同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。（2）逐级电离能规律同一原子的逐级电离能越来越大。元素的一个基态的气态原子失去一个电子，变成气态基态正离子后，半径减小，核对电子的吸引力增大，所以再失去第二个、第三个电子更加不易，所需要的能量依次增大。当某一级电离能突然变得很大时，说明电子的能层发生了变化，即不同能层中电离能有很大的差距。3电离能的应用（1）由第一电离能比较元素的金属性强弱和金属的活泼性一般地，对于金属元素来说，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强；对于非金属元素来说，元素的第一电离能越大，元素的非金属性越强。（2）判断金属元素

10、的化合价如K元素，I1I2I3，表明K原子容易失去一个电子形成1价阳离子。（3）确定元素核外电子的排布：如Li元素I1I2I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上，而且最外层上只有一个电子。提升点三电负性的变化规律及应用例3已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种基本性质，下表给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.02.53.04.01.0MgNaP1.20.93.52.11.8已知：一般两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元

11、素的电负性具有的变化规律是_。（2）由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，由这两种元素构成的化合物属于_（填“离子”或“共价”）化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程：_。（3）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC同周期从左右，电负性增大，金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物。提升3下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素符号HK0.8请仔细分析数据，回答下列问题：（1）预测周期表中电负性最大的元素应为_。（2）根据表中所给数据分析，同主族内的不同元素的电负性变化规律是_。（3）经验

12、规律告诉我们：当形成化学键的两个原子元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，形成的一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型是_，并说明理由：_电负性的变化规律及应用1变化规律分析上图可知（1）同周期，自左向右，主族元素原子的电负性逐渐增大；（2）同主族，自上向下，主族元素原子的电负性逐渐减小；（3）电负性一般不用来讨论稀有气体。2元素电负性的应用（1）判断元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负

13、性越小，元素的金属性越强；非金属元素的电负性越大，元素的非金属性越强。（2）判断元素的化合价电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。（3）判断化学键的类型一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。（4）对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素（如下图所示）的有些性质是相似的（如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔），被称为“对角线规则”。Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；B

14、e、Al的电负性分别为1.5、1.5；B和Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出的性质相似。a根据电负性变化规律可以判断元素的电负性数值的范围（同周期和同主族元素电负性变化规律）。b电负性在1.8左右的既有金属性也有非金属性，但一般不说是两性元素。c对角线规则仅限于第二、三周期三对元素组，处于对角线的元素及其化合物具有相似的化学性质。d在判断化学键的类型时，注意特殊个例。形成性自评1下列微粒半径的大小关系，不正确的是（）ANaBeCFBS2SOFCS2ClKCa2DOFNaMg2在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺

15、序正确的是（）AI1（N）I1（O）I1（C）I1（B）BI1（N）I1（B）I1（C）CI1（N）DI1（O）I1（N）3下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s24下列离子半径的大小顺序正确的是（）NaX2：1s22s22p63s23p6Y2： 2s22p6Z：3s23p6A BC D5已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJmol1）如下表所示：元素电离能/kJmol1XYZ4965774 5626 9122 7549 540下列说法正

16、确的是（）A三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1D三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：6下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。（1）上表第三周期中第一电离能（I1）最大的是_（填字母，下同），c和f的I1大小关系是_大于_。（2）上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_，写出该元素基态原子的核外电子排布式：_。（3）根据下表所提供的电离能数据（单位：kJmol1），回答下列问

17、题：锂5195025807 2964 5701 82011 7996 9202 7509 55011 600表中X可能为以上13种元素中的_元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式：_。Y是周期表中第_族的元素。以上13种元素中，_元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。基础知识新知预习一、1核电荷数2增大越大减小周期性不变增大逐渐减小电子能层数逐渐增大二、1气态电中性基态最低能量2越小3逐渐增大变小三、1化学键键合电子键合电子越大24.01.03变大变小4小于1.8越强大于1.8越强1.8金属性非金属性四、右下方即时性自测1（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10

18、）2解析：P元素在第三周期中S元素和Si元素之间，即P的原子半径在1.0210101.171010 m之间，故只有B项正确。答案：3解析：对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为3。4解析：元素的非金属性越强，其电负性越大，A、B、D均能说明非金属性：XY，即说明电负性XY。 5解析：从电子排布式可以看出是S，是P，是N，是F，第一电离能：FNPS；原子半径：SF；电负性：P；最高正化合价：NP，F无正价。A技能素养例1解析：同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，正确；

19、具有相同的电子层结构的阴阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，r（Al3）r（Mg2）r（Na）r（F）r（O2），错误；对于同一元素，阳离子半径小于原子半径，化合价越高半径越小，错误。提升1解析：A项中，aA2、bB电子层结构相同，则A、B在同一周期，且原子序数ba，则原子半径：BA；同理推出C、D在A、B的上一周期，且原子序数cd，由此得出A、B、C、D的原子半径大小为BACD，原子序数abdc，故A、B选项都错误。由A、B在同一周期，金属性应该BA，故D选项错误。例2解析：（1）由题表可知M的第三电离能突增，则M最外层有2个电子，由题表可知M至少有5个电子，故M为Mg。Mg、Al位于同

20、一周期，Mg最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此Al失去p能级的1个电子相对比较容易，故Al原子的第一电离能小于738 kJmol1。（2）同一周期中元素的第一电离能随原子序数递增，呈现逐渐升高的趋势，但是在第二周期中，Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种。（3）A的单质是空气中含量最多的物质（即氮气），则A为N，A、C为第A族元素，其第一电离能大于第A族，B、D为第A族元素，同一主族从上往下第一电离能逐渐减小，所以D的电离能最小。（1）Mg小于Mg、Al

21、位于同一周期，Mg最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，Al失去p能级的1个电子相对比较容易，故Al原子的第一电离能小于738 kJ（2）3如图所示（3）D提升2解析：（1）电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去电子越容易，则电离能越小；阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，原子核对核外电子的引力越大，失电子越难，则电离能越大。（2）根据题目数据知，I1、I2较小，I3突然增大，说明最外层有2个电子，I3到I10变化较小，但I11突然增大，说明次外层有8个电子，又由于核电荷数小于18，所以A为Mg。（3）Mg元素的原子去掉11个电子后，还有1个电子。（4）Mg元素的最高价氧化物对应的水化物