山东省招远一中高中化学化学第六章 化学反应与能量的专项培优练习题Word文件下载.docx

1、C灼热的木炭与CO2反应产生CO，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C符合题意；D甲烷在O2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。4如图所示进行实验，下列说法不正确的是A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e=Zn2【答案】BA装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极

2、，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；B装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；C装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；D装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-Zn2+，故D正确；故选B。准确理解原电池原理是解题关键，装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，

3、所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析。5下列有关反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【答案】DA. 稀硫酸改为98%的硫酸，铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气，A错误；B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不反应，但稀释了盐酸，氢离子浓度

4、下降，故反应速率下降，B错误；C. 所以升高温度，反应速率加快，C错误；D. 有气体参加的反应，减小压强反应速率变慢，D正确；答案选D。6在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g） nP（g）+2Q（g） ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（ ）An4 BX的转化率为60CX的平衡浓度为0.4mol/L D2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1【分析】据题意，可列出三段式：，据此回答；A. 化学计量数之比等于转化量之比，则n4，A正确； B. 据分析，=

5、60，B正确；C. 据分析，X的平衡浓度为0.4mol/L，C正确；D. 2 min内Y的平均速率为，D不正确。7对于反应aA+bBdD+eE，该化学反应速率定义为v=。式中v（X）指物质X=（X=A、B、C、D）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：实验编号12340.1000.2000.3000.007600.01520.0228下列说法正确的是A实验1、2中，相等B将浓度均为的溶液和HI溶液等体积混合，则Cv与“HI和浓度的乘积”的比值为常数D实验4中，反应5s后浓度减少了A实验2中c（HI）实

6、验1中c（HI），故实验2的v（H2O2）大于实验1，故A项说法错误；B将浓度均为0.200 molL-1的H2O2溶液和HI溶液等体积混合后，c（H2O2）=c（HI）=0.100molL-1，则v=0.00760 molL-1s-1，故B项说法错误；C实验1：=0.76，实验2：=0.76，实验3：=0.76，实验4：=0.76，因此v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数，故C项说法正确；Dv（H2O2）表示的是平均化学反应速率，因此无法计算反应5s后H2O2的浓度变化，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。8反应：CaSO4（s）4CO（g）CaS（s）4CO2（

7、g） H1175.6 kJmol-1反应：CaSO4（s）CO（g）CaO（s）SO2（g）CO2（g） H2218.4 kJmol-1假设某温度下，反应的速率（v1）小于反应的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）A BC D反应为放热反应，反应为吸热反应，因为B、C两图中反应的生成物总能量高于反应物总能量，而反应的生成物总能量低于反应物总能量，则B、C错误。由题意知：反应的速率（v1）小于反应的速率（v2），则反应的活化能较大，则A错误、D正确，故选D。9反应3A（g）+B（g）2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：vA1m

8、ol/（Lmin），vC0.5 mol/（Lmin），vB0.5 mol/（Lmin），三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（）A B C D都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。vA=1 mol/（Lmin）；vC=0.5 mol/（Lmin），由3A（g）+B（g）2C（g），则转化为A表示的反应速率vA=0.5 mol/（Lmin）=0.75 mol/（Lmin）；vB=0.5 mol/（Lmin），由3A（g）+B（g）2C（g），则转化为A表示的反应速率vA=0.5 mol/（Lmin）3=1.5 mol/（Lmin）；显然，故选C。10一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热

9、/kJmol1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（g）H1560.8kJB稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3kJD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多A根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）H=-3121.6kJ/mol，故A错误；B由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧

10、热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷异丁烷，故B错误；C正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放热越少，即n越大，燃烧放出的热量越少，氢的数目越大燃烧放热越多，故D错误；故答案为C。11反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AP1P2 T1T2 H

11、P2 T1CP1DP1根据温度对反应速率的影响可知，压强均为P2时，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2；根据压强对反应速率的影响可知，温度均为T2时，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1P2，比较T1P2与T2P2两曲线，温度越高Z物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，H0；故答案为A。图象问题解题步骤：（1）看懂图象：看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；看线（即弄清线的走向和变化趋势）；看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；看定量图象中有

12、关量的多少；（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。12一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A速率之比（A2） :（B2） :（AB）1:1:B浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）1:C单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D各物质的浓度不再改变A.它们的速率之比虽然等于化学计量数之比，但并不能表示正反应速率和逆反应速率相等，所以A不正确；B.平衡状态下的各组分的浓度之比通常不等于化学计量数之比，只有它们的浓度不持不变状态才是平衡状态，所以B不正确；C. 单位时间内生成2n mol AB，同

13、时消耗n mol A2，只描述了正反应速率，不能表示正反应速率与逆反应速率相等，所以C不正确；D. 各物质的浓度不再改变，说明各组分的百分含量保持不变了，所以是平衡状态。一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。13在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0

14、.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 molL1。下列判断错误的是（）Ax4 B2 min内B的反应速率为0.1 mol（Lmin）1C混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 DB的转化率为40%【解析】根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8 molL1，物质的量为1.6mol 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8依据上式分析计算：A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4，故A正确；B、2min内B的反应速率=0.4mol/（2

15、L2min）=0.1 molmin）1，故B正确；C、反应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C错误；D、 B的转化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的转化率为40%，故D正确；故选C本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据平衡浓度的变化量求出速率；C、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是

16、否达到平衡。D、利用转化率定义计算。14某温度下，浓度均为的两种气体和在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的的浓度为，用表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是（ ）D先分别计算出，根据反应速率之比即为化学方程式中相应物质的化学计量数之比得，根据原子守恒确定Z的分子式，最后反应的化学方程式就出来了。用用Z表示的反应速率、和Z的反应速率之比即为化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则，根据原子守恒，可确定Z的化学式为，故可得出反应的化学方程式为故选C。同一反应在同一条件下、同一时间段内的反应速率，用不同的物质表示时，数值是可能不相同的，这些不同数值之比等于相应的化

17、学计量数之比。15已知反应:NO2（g） + SO2（g）SO3（g） + NO（g） ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:ANO2中不可能含18O B有1 mol N18O生成CS18O2的物质的量不可能为0. 8 mol DSO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡ANO2（g） + SO2（g）SO3（g） + NO（g） 反应到达平衡后，化学平衡是一个动态平衡，故NO2中可能含18O，A错误；BNO2（g） + SO2（g）SO3（g） + NO（g）该反应是可逆反应， NO2的转化率小于1

18、00%，故生成 N18O的物质的量小于1mol，B错误；C反应物的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，又因为NO2（g） + SO2（g）SO3（g） + NO（g）这个反应是可逆反应，NO2的转化率小于100%，故平衡时 S18O2的物质的量大于1.0mol，C正确；D反应物、生成物的物质的量不在随着时间的改变而改变，当SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，不能说明反应达到平衡，D错误；答案选C。对应可逆反应，反应物的转化率小于100%，生成物的产率小于100%，化学平衡是一个动态平衡，达到平衡后，同种物质的正、逆反应速率相等且都大于0。16向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄

19、清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是ASO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B两支试管中的白色沉淀不是同种物质CBaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大根据SO2的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性）分析判断。SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为SO42-，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；S

20、O2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。故A、B项正确，C项错误。H2SO3水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SO32-浓度增大，D项正确。本题选C。SO2有较强的还原性，稀硝酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应。17短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如下图所示，其中X 形成化合物种类最多，下列说法正确的是：XYZWAX 位于第二周期 IV 族BY 的气态氢化物的水溶液中只存在两个平衡状态CW 的最高价氧化物是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料D常温下，将 Z 单质投入到 Y 的最高价

21、氧化物对应的水化物的浓溶液中，无明显现象短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期元素、Z和W属于第三周期元素，其中X形成化合物种类最多，则X是C元素，那么Y是N元素、Z是Al元素、W是Si元素A. X是C元素，位于第二周期IV A族，所以A错。B. Y的气态氢化物为NH3，氨水中发生，还有，故存在3个平衡状态，所以B错。C. W 的最高价氧化物是SiO2，不是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料，所以C错。D. Z 单质是Al，Y的最高价氧化物对应的水化物是浓硝酸，常温下，Al和浓硝酸发生钝化现象，所以D对。18目前科学家已开发出一种新型燃料电池固体氧化物电池，

22、该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是A电池工作时，氧气发生氧化反应B电池负极的电极反应：O22H2O4e=4OHC电池负极的电极反应：C8H1825O250e=8CO29H2OD若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移该燃料电池中，辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2-50e-=8CO2+9H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，再结合物质之间的反应来分析解答。A该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电

23、极反应式为C8H18+25O2-50e-=8CO2+9H2O，故B错误；C负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2-50e-=8CO2+9H2O，故C正确；D标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，根据O2+4e-=2O2-知，当消耗0.5mol氧气转移电子的物质的量为氧气的4倍，所以转移电子的物质的量为2mol，故D错误；19在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（ ）A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反

24、应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定A由于发生是从正反应方向开始的，所以开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，正确；B随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应的速率逐渐增大，最后当正反应与逆反应的速率相等时反应达到了平衡，但是不可能减小为零。错误；C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，当增大到与正反应速率相等时，反应就达到了平衡状态而最后保持恒定，正确；D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且都保持恒定，正确。20瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达

25、到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极aB电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移 4 molA、电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故A错误；B、电极b氧气得电子，生成O2-，而电极a需要O2-作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a），故B错误；C、甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O，故C正确；D、1mol O2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol，故D错误；【点晴】本题考查了化学电源新型电池的原电池原理应用。瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4