物理化学题库NWord文档格式.docx

1、7910当2 g气体A被通入25的真空刚性容器内时，产生101 325 Pa的压力。在通入3 g气体B，则压力升至假定气体为理想气体，计算两种气体的摩尔质量比MA/MB。7911两个相连的容器内都含有N2气。当它们同时被浸入沸水中时，气体的压力为如果一个容器被浸在冰和水的混合物中，而另一个仍浸在沸水中，则气体的压力为多少（设两容器体积相等）791225时，纯氮气在高度为0处的压力等于1105 Pa，在高度为1000 m处的压力等于9104 Pa。含80%氮气的空气中，氮的分压在高度为0处等于8计算：（1）空气中氮在高度为1000 m处的分压；（2）空气中氧在高度为1000 m处的分压。两种情况

2、的温度皆为25。7913两个相连的容器，一个体积为1 dm3，内装氮气，压力为105 Nm-2；另一个体积为4 dm3，内装氧气，压力为m-2。当打开连通旋塞后，两种气体充分均匀地混合。试计算：（1）混合气体的总压；（2）每种气体的分压和摩尔分数。7914假定在空气中N2和O2的体积分数分别为79%和21%，试求在 K，101 325 Pa下，相对湿度为60%时潮湿空气的密度为若干 K时水的饱和蒸气压为 Pa（所谓相对湿度，即在该温度时，水蒸气的分压与水的饱和蒸气压之比）。7915合成氨的原料气体经水洗后，用蚁酸亚铜的氨溶液吸收CO。去CO前气体成分为：H2 %, N2 %, CO %, CO

3、2 % 。吸去CO时的温度为0，压力为120101 325 Pa，已知1 m3溶液在pCO=101 325 Pa压力时可吸收CO的量是29 m3（为标准状态下的体积），问需要多少铜氨溶液才能将100 m3的气体中之CO全部除去7916在273 K和101 325 Pa下，1 dm3 H2的质量最接近于下列哪个值 （ ）（A） g （B） g （C） g （D） 10 g7917在273 K和101 325 Pa下，若CCl4的蒸气可近似作为理想气体处理，则其密度（已知C及Cl的相对原子质量分别为12及）为：（A） gL-1 （B） gL-1 （C） gL-1 （D） g7918在0，100 k

4、Pa下，氦的摩尔体积是0， kPa下摩尔体积的 075倍。确定氦原子的半径。7919实验时用扩散泵把物系中空气的压力抽到10-6 Pa，若物系温度维持在300 K，且设空气中V（N2）:V（O2）=79:21，则在物系中每毫升空间内O2的分子数为：（A） 10-14个 （B） 1010个 （C） 109个 （D） 1011个7920对于实际气体，当处于低于波义耳温度时，只要压力不太大，则有 （ ）（A） pVnRT （C） pV=nRT （D） pV 07921在273 K及101 325 Pa下，取某气体25 L，测得其质量为50 g，则该气体之摩尔质量为：（A） gmol-1 （B） 56

5、 gmol-1 （D） g79221 mol的气体AB在400 K时体积为40 dm3，但该气体依下式发生解离：AB A+B，假设解离度为10%，试计算总压力。7923某碳氢化合物系由% C及% H组成，蒸气密度在100和 kPa下为O2的倍（在相同条件），求其相对分子质量及分子式。7924某容器充满He（在相对原子质量为4），在 kPa，25下称其质量为 g，当容器内加入Ar（相对原子质量为后，欲使两种气体合起来总质量与同体积下空气的质量相等，问需加多少氩气，并给出He与Ar混合气体的平均分子量。已知（空气）=29。7925一氧气瓶的容积是32 dm3，其中O2的压力是130 kPa，规定瓶

6、内O2压力降到10 kPa时就得充气，以免混入其他气体而需洗瓶。今有一玻璃室，每天需用 kPa的O2 400 dm3，问一瓶O2能用几天7926两个相同的容器装置着氢气，以一玻管相连通，管中用一滴水银作为活塞，如下图所示。当左边温度为0，而右边为20时，水银滴刚好在管中央维持平衡。试求： （1） 当左边容器温度由0增至10时，水银滴怎样移动（2） 如左边温度增至10，而右边增至30，水银滴是否会移动（3） 要使水银滴在温度变化时不移动，则左、右的温度变化应遵循什么规律 7927某钢制容器体积为 dm3，加入硝化甘油30 g，按下列反应而爆炸： 4C3H5O3（NO2）3=12CO2+10H2O

7、+6N2+O2气体温度达2000，容器并未炸破，改用31 g的硝化甘油时，容器则被炸破，试计算容器所能承受的最大压力。7928若将水蒸气通过灼热的碳层，有80%摩尔分数转变为CO和H2气，试计算所产生的水煤气在500， kPa下各组分气体的分压。7929有两个分开的球形瓶，含有理想气体A和B，A的密度两倍于B，A气体的分子量为B气体分子量的一半，请计算A与B两气体的压力比。7930空气的组成（体积分数）大约含N2 80%，O2 20%，设若将 g的H2加入到已充满了 kPa，0空气的体积为 dm3的容器中，则H2与空气混合气体的平均分子量为若干7931某一有机化合物的蒸气 DM-3，在27，

8、kPa下称得其质量为 g，由化学分析得知其中含碳%，氢%和氧%，求此有机物质的化学式。7932讨论气体液化的气液平衡时，饱和蒸气和相应的饱和液体的摩尔体积皆是温度的函数，它们的正确关系是：（A） 随着温度升高，饱和蒸气与饱和液体的摩尔体积皆增大（B） 随着温度升高，饱和蒸气与饱和液体的摩尔体积皆减小（C） 随着温度升高，饱和蒸气的摩尔体积减小而饱和液体的摩尔体积增大（D） 随着温度升高，饱和蒸气的摩尔体积增大而饱和液体的摩尔体积减小7933由麦克斯韦速率分布律导出理想气体分子按动能的分布律，并找出最概然分布的动能是什么一个分子的平均动能是什么7934在海平面放出一个直径为1 m的气象气球，当达

9、到其最大高度时直径变为3 m，此时温度为 -20。在此高度，气球内部压力为多少7935一个杜马氏球在大气压力下充满氯气，测得在温度T下的含Cl2质量为 g，现将球放入另一个恒温池中，温度比前者高30，当球的塞子打开后，Cl2恢复到原来压力值。现在发现球中含有Cl2重 g，请计算开始时的温度。若设球的体积为 dm3，问周围的压力为多少7936当物系的压力高于大气压时，则应采用的关系式是 （ ）（A） 绝对压力=大气压力表压（B） 绝对压力=大气压力表压（C） 绝对压力=大气压力真空度（D） 绝对压力=大气压力真空度7937气体的压力除因所取的单位不同而有不同数值外，在实验室里或实际生产上还常有绝

10、对压力，真空度和表压之分。今若取相同的压力单位，在压力低于大气压时，下列哪个关系是正确的 （ ）（A） 绝对压力=大气压力表压（B） 绝对压力=大气压力表压（C） 绝对压力=大气压力真空度（D） 绝对压力=大气压力真空度7938容器A和B中，分别盛有O2和N2，二容器用活塞相连通，容器A体积为 dm3，氧气压力为 kPa，容器B体积为 dm3，氮气的压力为 kPa。当活塞开启后，气体混合物总压为多少氧与氮二气的分压为多少假设为理想气体混合物，温度为298 K。793921，则在物系中每毫升空间内O2的分子数为_个。7940对于实际气体，当其温度低于波义耳温度时，只要压力不太大，则有pV_nRT

11、（填入, 或=）7941在273 K和101 325 Pa下，若CCl4的蒸气可近似作为理想气体处理，则其密度约为_gdm-3。7942在温度为T 的抽空容器中，分别加入 mol N2， mol O2及 molAr，容器内总压力为101 325 kPa，则此时O2的分压力为_。7943理想气体状态方程式实际上概括了_，_，_三个实验定律。7944一定量的理想气体在105 Nm-2的定压强下从10 m3膨胀到20 m3，若膨胀前的温度为100，问膨胀后的温度为多少 （ ）（A） 200 K （B） 323 K （C） 473 K （D） 746 K7945已知水与其上方的蒸气达到平衡，水蒸气可看

12、成理想气体，并认为水表面上的分子没有反射。水温25时相应的饱和蒸气压为3173 Pa，计算每单位时间从液体单位表面上蒸发出来的分子数。7946温度测量的理论基础是_定律。7947若空气的组成是%（体积分数）的O2及%的N2，大气压为98 Pa，那么O2的分压力约为_Pa。7948一个容积为 dm3的杜马球，未封口前在空气中称得质量为 g，在 kPa下装入过量的苯，然后置于100恒温的热水浴中加热，直到球内多余的苯完全溢出为止，并立即封口。待球体冷却后，称得球的质量为 g，试计算Mr （C6H6）并与化学计算的Mr （C6H6）=比较误差百分数。封口时苯恰好充满整个球体，球内原有空气已全部被驱出

13、，实验时空气密度为 g7949有一容量为 dm3的杜马氏球，含有N2的物质的量为n，今在 kPa，T下加入 mol的O2于球中，为了维持同样压力必须使球冷却到10，试计算所含的N2的物质的量n和温度T。7950高温下，H2解离为原子形式 H22H，设H2与H均为理想气体，问在2000， kPa时混合气体的密度为若干假设H2有33%（摩尔分数）解离成原子氢。7951HAc蒸气中含有一部分双聚分子（HAc）2，在 kPa，200时测得HAc的蒸气密度为 gdm-3，试计算（HAc）2的分压为若干7952若将26 cm3 H2和24 cm3 O2充入量气管中，此混合气体爆炸，剩余未化合的气体是：（A

14、） 2 cm3 H2 （B） 14 cm3 H2 （C） 12 cm3 O2 （D） 11 cm3 O27953一个为压缩氦气而设计的压缩机在压缩空气时出现了过热现象，假定压缩机是近似绝热的，并且此两气体的初始压强相同，试解释这种现象。7954p和V分别代表压力和体积，乘积pV是哪种物理量的单位 （ ）（A） 熵 （B） 力 （C） 能量 （D） 迁移数7955用维克托迈耶法测定 g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准温度和压力下的体积为40 cm3，该化合物的相对分子质量接近于 （ ）（A） 85 （B） 168 （C） 310 （D） 3407956在什么条件下，CO2在

15、水中的溶解度最大 （ ）（A） 高压和低温 （B） 高压和高温 （C） 低压和低温 （D）低压和高温7957杜瓦瓶一般用于：（A） 储存液态空气 （B） 测量已知量的气体 （C） 对水进行蒸馏 （D） 在实验室中制备溴7958下列气体中最轻的是：（A） CO （B） Cl2 （C） SO2 （D） H2S7959工业上是根据什么差异从液态空气中将氧和氮分离开的 （ ）（A） 沸点 （B） 密度 （C） 折射率 （D） 熔点7960Boyle定律和Charles定律可用下列哪一理论解释 （ ）（A） 德布罗意波动理论 （B） 勒夏特列原理 （C） 分子动力学理论 （D） 量子力学7961下列哪个

16、定律叙述了恒温下一种气体的体积和作用于它的压力之间的关系 （ ）（A） 阿伏加德罗定律 （B） 盖吕萨克定律 （C） 查理定律 （D） 波义耳定律7962在 kPa恒压情况下，23 cm3干燥的CO2气体由10升高到30时，它的体积约为:（A） cm3 （B） cm3 （C） cm3 （D） 69 cm37963最先提出“同温同压下同体积的各种气体具有相同的分子数”这一著名假设的是:（A） 波义耳（Boyle） （B） 盖吕萨克（Gay-Lussac） （C） 道尔顿（Dalton） （D） 阿伏加德罗（Avogadro）7964若1 mol气体在标准状况下质量为70 g，则在300 K及10

17、1 325 Pa时，300 cm3该气体的质量为:（ ）（A） g （B） g （C） g （D） g7965当压力为98 Pa，温度为300 K时，100 cm3的理想气体若处于标准状况下，则其体积约为：（A） 65 cm3 （B） 89 cm3 （C） 101 cm3 （D） 78 cm37966在温度为T的抽空容器中，分别加入 mol N2, mol O2及 mol Ar，容器内总压力为101 325 Pa，则此时O2的分压力为：（A） 20 265 Pa （B） 25 331 Pa （C） 40 530 Pa （D） 10 132 Pa7967关于膨胀系数 与压缩系数 的定义，正确的应

18、分别是 （ ）（A） =； = （B） = =（C） = （D） =7968理想气体状态方程实际上概括了三个实验定律，它们是：（A） 波义耳定律，分压定律和分体积定律（B） 波义耳定律，盖吕萨克定律和阿伏加德罗定律（C） 波义耳定律，盖吕萨克定律和分压定律（D） 波义耳定律，分体积定律和阿伏加德罗定律7969下列有关理想气体的描述，哪一条是不正确的 （ ）（A） 凡在任何温度和压力下均能服从pV=nRT的气体称为理想气体（B） 理想气体的微观模型是把分子看作几何质点，不具有体积且没有相互作用（C） 理想气体是一种科学抽象的概念，实际上是不存在的（D） 理想气体可以看作实际气体在低温高压下的极限

19、情况所表现的共性7970下列有关温度的描述，哪一条是不正确的 （ ）（A） 温度是气体分子无规则运动中的平均平动能量度（B） 温度是物系的宏观性质，它具有统计平均的含义（C） 温度是决定物系热平衡状态的热力学性质（D） 温度测量的依据是热力学第一和第二定律7971温度测量的理论基础是：（A） 盖斯定律 （B） 波义尔定律 （C） 热力学第一定律 （D） 热力学第零定律7972按国际单位制和我国法定计量单位的规定，压力的单位是帕（Pa）。由于历史的原因，目前在处理实际问题时，还会遇到其它压力单位，为此必须进行相应的换算，下列关系中哪一个才是正确的 （A） 1 Pa= mmHg （B） 1 Pa=

20、 bar （C） 1 Pa=10-5 bar （D） 1 Pa=10-5 atm7973若空气的组成是%（体积分数）的O2及%的N2，当大气压为98 Pa，O2的分压力最接近的数值为 （ ）（A） 39 997 Pa （B） 73 327 Pa （C） 20 718 Pa （D） 37 864 Pa7974273 K时，某气体1 mol占有体积为1 dm3，则其压力近似为：（A） 101 325 Pa （B） 10 Pa 104 Pa （D） kPa7975对于1 mol理想气体，其是 （ ）（A） V/p （B） R/pV （C） R/pV （D） V/p7976在101 325 Pa下，当

21、1 dm3气体从273 K升高到546 K时，其体积将变为：（A） dm3 （B） dm3 （C） dm3 （D） dm37977在273 K和101 325 Pa下，若某气体25 dm3的质量为50 g，则该气体的摩尔质量约等于：（A） 45 gmol-1 （B） 90 g（C） 56 gmol-1 （D） 34 g7978在下列与气体特性有关的各系数中，哪个是与气体的输运性质无关的 （ ）（A） 粘度系数 （B） 扩散系数D （C） 导热系数k （D） 膨胀系数 7979我们说，压力是强度性质，没有加和性，而道尔顿分压定律指出，总压等于分压之和。这两者是否有矛盾7980PCl5在250，1

22、01 Pa下的解离度为81%，解离反应按下式进行： PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g）试求 g PCl5在250，101 Pa下解离时，所有气体的体积。（Mr=208）7981分析氢气（1）和氧气（2）的混合物的方法，是让混合物通过加热的氧化铜和干燥器。氢还原氧化铜： CuO + H2 Cu + H2O氧与铜反应： Cu + O2 CuO已知100 cm3，25，99 Pa的被测混合物在通过氧化铜后，得到 cm3的干燥氧气（仍为25，99 Pa）。求混合气体的原始组成（按摩尔分数计）。7982室温下一高压釜内有101 325 Pa的空气，为了使实验安全地进行，需用同样温度下的纯氮

23、进行置换。置换方法如下：向釜内通入氮气到4101 325 Pa，然后排气至釜内压力为101 325 Pa。若这样的置换进行三次，求最后釜内气体中氧的摩尔分数。空气中氧与氮的体积之比取1:4。7983如图所示，一带隔板的容器的两侧氢及氮的T，p均相同，且均能作理想气体处理。（1） 如将隔板抽掉，在保持温度不变时，p会变化否（2） 隔板抽去前，两侧气体的摩尔体积与抽去后混合气体的摩尔体积是否相同（3） 隔板抽调后，混合气体中氢及氮分压力之比及分体积各为若干7984试根据理想气体状态方程，推导分体积定律 V= 。7985已知混合气体中各组分的摩尔分数为：88%氯乙烯，10%氯化氢及2%乙烯。于恒定1

24、01 325 Pa下，经水洗涤除去氯化氢气体后，求剩余干气体中各组分的分压力。798620时，把乙烷和丁烷的混合气体充入一个抽成真空的200 cm3的容器中，当容器中气体的压力上升到101 325 Pa时，气体的质量为 g，求该混合气体的平均摩尔质量及摩尔分数组成。7987将物质的纯液体 g气化，测得在101 325 Pa，20下体积为 cm3，据元素分析结果，该物质中各元素的质量分数分别为% C，% H，% Br。求此物质的分子式。7988一球形容器抽真空后质量为 g，充以4的水，总质量为 g，若改充以25，m-2的某碳氢化合物气体，则总质量为 g，试求该气体的摩尔质量。7989在30，95

25、 Pa下，将1 dm3 ，p=95 Pa的空气通过乙醚，在此条件下挥发了多少克乙醚（30时，乙醚蒸气压力为84 Pa）7990计算0，101 325 Pa下甲烷气体的密度。7991气柜内贮有氯乙烯（C2H3Cl）气体300 m3，压力为101 325 Pa，温度为27，求氯乙烯气体的质量。若提用其中100 m3气体，相当于多少mol7992在两个体积相同的容器中，分别充以氢气和氧气，且温度相同，质量相同，试问氢气压力比氧气压力大多少倍7993试由波义耳定律、盖吕萨克定律和阿伏加德罗定律导出理想气体的状态方程pV=nRT。7994两个体积相同的烧瓶由毛细管相连（毛细管体积可忽略），在两个烧瓶里充以27， mol氢气，其压力为若把烧瓶之一浸入在127的油浴中，另一烧瓶仍保持在27，试求终态的压力及氢气在各烧瓶中的物质的量。80111 mol N2在0时体积为 cm3，分别用理想气体状态方程和范德华方程求其压力。实验值是400101 325 Pa（N2的范德华常数a = Pam3mol-1, b=10-5 m3mol-1）。8012氧气钢瓶最高能耐压150在20 dm3的该氧气钢瓶中含 kg氧气，试问氧气的温度最高可达多少度才不致使钢瓶破裂（已知van der Waals常数，a0= 25 Pam6mol-2，b0=mol-1）8013对范德华气体，压力系数 =