广西环江县第三中学学年上学期期末考试 高一化学Word格式.docx

1、6.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（ ）A 水玻璃可做防火材料 B 光导纤维的主要成分是高纯硅C 可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体 D 二氧化硅不和任何酸反应7.下列属于纯净物的是 （）A 液氨 B 氨水 C 漂白粉 D 氯水8.对于反应Cl2H2O=HClHClO的叙述中正确是（）A 属于置换反应 B 属于复分解反应C 氯气既是氧化剂又是还原剂 D 反应产物都是强酸9.最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于（）A 盐 B 酸 C 电解质 D 混合物10.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：Na、OH、，H、Cl、，Na、K

2、、OH，Na、K、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）A B C D 11.下列物质中导电能力最差的是（）A （NH4）2CO3溶液 B 铁丝C 食盐晶体 D 熔融的Na2SO412.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（）A 硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B 二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C 二氧化硅中硅元素为4价，二氧化硅具有氧化性D 在二氧化硅中，每个硅原子结合2个氧原子13.已知H可以写成H3O+，从某些性质看，NH3和H2O，和H3O，OH和，N3和O2两两相似，据此判断下列反应式（反应条件忽略）正确的是（）2Na2N

3、H3=2NaNH2H2CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg（NH2）2=Mg3N24NH3NH4ClNaNH2=NaCl2NH3A B C 全部 D 14.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（）A NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液15.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）恢复了磁性。“钴

4、酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A 在水中所形成的分散系属悬浊液B “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C 分子直径比钠离子小D 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象16.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A 陶瓷餐具 B 石英钟表 C 计算机芯片 D 光导纤维17.近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是 （）A 二氧化碳 B 硫和氮的氧化物C 含氟化合物

5、D 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放18.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀（U）用作核电厂反应堆的核燃料，镅（Am）在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”钛（Ti），应用前景更为广阔。钛（titanium）是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是（）A 钛不属于稀土金属 B 钛是很好的航天航空材料C 钛在空气中不与其他物质

6、反应 D 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料19.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A 胶粒直径小于1 nm B 胶粒不停地作无规则运动C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜20.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 分液、蒸馏、萃取 B 萃取、蒸发、分液C 分液、萃取、蒸馏 D 蒸馏、萃取、分液21.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氧化铁与醋酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB 碳酸钠与盐酸：Na2CO32H=2NaCO2H2OC 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33CuD 向盐酸中加入适

7、量氨水：HNH3H2O=NHH2O22.对1 molL1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是（）A 溶液中含有1 mol 硫酸钠 B 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C 1 mol 硫酸钠溶于1 L水 D 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 molL123.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A 焰色反应是化学变化B 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体24.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 （）A

8、 1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 LB 1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 LC 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体D 0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L25.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是（）A 金属先熔化 B 燃烧时火焰为黄色C 燃烧后生成白色固体 D 燃烧后生成淡黄色固体 分卷II二、非选择题（共6小题,共50分） 26.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应：2I+2Cu2+H2O2CuI+2H+。回答下

9、列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。（2）反应中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为38，则化合物B的化学式为。（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为。（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。27.图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为。

10、（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：。装置C的作用是。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为（选填标号）。A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。 28.有两种金属组成的合金A，

11、在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：（1）溶液C的溶质主要是_（填化学式）。（2）写出反应的化学方程式_。描述D变F的实验现象_。（3）写出反应CE的离子方程式_。29.如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。请回答以下问题：（1）B是_，D是_，G是_，H是_（填化学式）。（2）工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。（3）A中元素的原子结构示意图为_。（4）F在溶

12、液中的电离方程式为_。（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_（填写序号）。30.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_（填序号）。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至

13、常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。31.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：。（2）整个过程中的还原剂是。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。（4）加

14、碘盐中含碘量为2050 mgkg-1。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000 kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。答案1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.A 7A 8.C 9.D 10.A 11.C 12.C 13.C 14.B 15.D 16.C 17.B 18.C 19.C 20.A 21.D 22.B 23.B 24.C 25.C26.（1）玻璃棒（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O 5.6（3）Fe3I8（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O（5）4.6

15、827.（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2（2）2Cl2+2H2O（g）+C4HCl+CO2 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失（4）B（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl228.（1）AlCl3、FeCl2（2）4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3白色沉淀经灰绿色变为红褐色（3）2Fe2Cl22Fe32Cl29.（1）CO2CaCl2HClOO2（2）2Cl22Ca（OH）2=Ca（ClO）2CaCl22H2OCa（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO（3）（4）HCl=HCl（5）30.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O31.（1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl （2）KI和I2（3）红棕 HBrO3Cl2HIO3（4）10.58