江苏省无锡市锡山区天一实验学校中考三模化学试题 答案和解析文档格式.docx

1、A反应前后氧元素的化合价没有改变 B生成的丙、丁两物质的分子个数比为21C该反应属于复分解反应 D参加反应的甲、乙两物质的质量比为13167按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是（）A比较红磷、白磷的着火点B定量测定化学反应速率C验证硝酸铵溶解吸热D验证CaO和水反应的热效应8X、Y两种物质的溶解度曲线如图：t1时，X、Y饱和溶液的质量分数相等；t2时，X的溶解度大于Y的溶解度；将t1时的100g X饱和溶液和300g Y饱和溶液分别蒸发掉20g水，然后温度仍降至t1，则Y析出的晶体多；将t2的100g X饱和溶液和100g Y饱和溶液分别从t2降至t1时，则析出晶体一样多；以上

2、说法中正确的个数是（ ）A一个 B两个 C三个 D四个9向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N下列叙述错误的是（）A锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有FeD锌无剩余时，N中一定有FeCl2 和ZnCl210如下图所示：若关闭阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：浓H2SO4（有强吸水性） 浓NaOH溶液（能大量吸收CO2 ） 饱和NaCl溶液A只有B只有CD11下列图像不能正确反映其对应关系的是

3、（）等质量的镁和氧气充分反应B一氧化碳还原一定质量的氧化铁将质量分数为20的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中D将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中12某同学梳理了以下知识：甲烷、乙醇、纯碱都属于有机化合物；生活中通过煮沸降低水的硬度；氯化铵与草木灰混合使用，可以增加肥效；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；洗涤剂、汽油都可以除去油污，是利用了它们的乳化功能；生活中重复使用某些塑料制品、多用一次性餐具可以减少环境污染。其中正确的个数有（）A1个 B2个 C3个 D4个13除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是 （

4、 ）序号物质杂质试剂操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气BMnO2KCl水过滤CCaCO3CaO稀盐酸DCO2HClAA BB CC DD14AF为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，F会造成温室效应。物质间转化关系如图所示（图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去），下列说法不正确的是A反应是中和反应B反应都属于复分解反应C物质X能用于金属除锈D物质B与F发生反应的现象是有白色沉淀生成15可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，

5、测得反应前后各物质的质量如下表：R氧气二氧化碳一氧化碳反应前质量/gm1m2反应后质量/gm3m4m5下列叙述正确的是（ ）m1=1/9m4时，R是H2 m1+m2=m3时，R是C或CO m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O8m3/11+8m4/9+4m5/7m2A B C D二、填空题16写出符合下列要求的物质的化学式：（1）可做食品干燥剂的是_；（2）造成雨水pH5.6的一种气体_；（3）侯氏制碱法制得的“碱”_；（4）用作杀菌消毒的有机物_。17【最新】1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，开启了人类月球探测新篇章。请回答航天航空工业中有关能源与新材料的问题：（1）分离液态

6、空气法制氧气：利用空气中各成分的_不同进行分离。（2）水电解法制氢气：氢气在与电源_（填“正”或“负”）极相连的电极上产生。（3）Mg17Al12是一种合金，它是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al。该“储氢过程”属于_（填“物理”或“化学”）变化。（4）“嫦娥”的“身体”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜，具有极好的隔热性能。该薄膜属于_（填字母）材料。A合成材料 B 金属材料 C 复合材料三、实验题18实验室常用的制取气体的装置如下：（1）仪器a的名称_。（2）若用CD装置制取氧气，写出反应的化学方程式_，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是_。（3）

7、实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，若需要控制反应的速率，选用的装置组合可以是_。若用G装置收集二氧化碳，气体应从_端进入（填“b”或“c”）。检验二氧化碳的方法是_。19已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和CO。小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图：（1）写出制取一氧化碳的化学方程式_。（2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是_。（3）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：、检验并吸收生成的CO2；、_。四、流程题20以MnO2为原料制备MnSO4H2O的工业流程如图。已知：沉淀时的化学方程式为：7MnSO4+7Na2CO3+11H2

8、OMnCO36Mn（OH）25H2O+7Na2SO4+6CO2MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，难溶于乙醇。MnSO4的溶解度曲线如图所示。（1）溶解时，为控制温度为80，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热的优点有_。能加快溶解的方法有_（写一种）。（2）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_。过滤时，玻璃棒的作用是_。（3）酸溶时，MnCO36Mn（OH）25H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_。（4）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40时趁热过滤，_，100烘干得MnSO4H2O。

9、五、科学探究题21日常生活中，人们做包子的时候，会在面粉中加入碳酸钠或碳酸氢钠，使包子膨松可口。小菁同学发现橱柜里有一瓶白色固体，瓶上的标签已经脱落，不知道是碳酸钠还是碳酸氢钠，于是小菁决定在学校实验室，和同学们一起对这包白色粉末进行探究。探究一：白色粉末成分的探究探究该固体粉末的成分，设计如图1所示的装置（固定装置省略）。室温时，Y形管的一侧分别盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色固体样品，Y型管的另一侧放入等体积、足量的15%的稀硫酸。（实验过程）步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测生成的CO2气体的体积。步骤：拆下装置，重新装入固体和液体，最终得到一组数据

10、，实验结果记录如下表。实验编号Y型管内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g碳酸氢钠0.10V1碳酸钠V2白色粉末a（回答问题）（1）不改变温度。也能检查该装置的气密性，检验方法：往水准管里加入适量的水，使水准管与量气管中液面相平，连接仪器，_。（2）实验的化学方程式为_；表中a=_；该白色固体是碳酸钠。（3）小明发现用这套装置测得的二氧化碳气体的体积偏小，只要略作改进，就能够得到比较准确的数据，小明的改进方法是_。六、综合应用题22碳酸钠碱性的探究日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不

11、同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%6%10%水的温度（）2040605070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答：（1）溶液碱性最强的是_（填实验编号）。（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_（填实验编号）。（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是_。（4）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的某物质

12、，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为_（写一个）。（5）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一134二80168三120202四150232第四次测量时，所得溶液中的溶质有_（填化学式）。计算氯化钙溶液的溶质质量分数_（写出计算过程）。参考答案1B【详解】A、由于分子是不断运动的，所以，满架蔷薇一院香，解释正确；B、“真金不怕火炼”是指金在高温时也不会发生化学变化，体现了金的金属活动性较弱，解释错误；C、生铁和钢主要成分都

13、是铁，但它们的含碳量不同，生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，含碳量降低，因此百炼成钢属于化学变化，只要功夫深，铁杵磨成针，指的是只要下功夫，铁棒也能磨成绣花针，此过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，解释正确；D、“火要空心”是指可燃物在燃烧时要充分的与空气接触，这样有利于可燃物的充分燃烧，解释正确。故选B。2CA、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃后产生烧焦羽毛味，选项错误；B、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体是实验结论，不是实验现象，选项错误；C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在空气中形成白雾，选项正确；D、尿素中不含

14、铵根离子，所以尿素不能与熟石灰反应生成氨气，所以将尿素与熟石灰混合研磨，闻不到氨味，选项错误，故选C。3D【解析】A、加热液体，应用酒精灯外焰加热，试管内液体不应超过试管容积的三分之一，故A错误；B、稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C、点燃酒精灯应用火柴，不应用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火，故C错误；D、检查装置气密性，手握试管，导管插入水中，有气泡冒出，故D正确。点睛稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，不应把水倒入浓硫酸中，这样会因浓硫酸稀释放热，水密度比浓硫酸小，而使液体四处飞溅。4C【分析】由微观结构示意图可知，葡萄糖的化学式为：C6H12O6。A、

15、葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（126）：（112）：（166）6：1：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；B、由化学式可知，1个葡萄糖分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，故错误；C、由化学式可知，1个葡萄糖分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，则C、H、O的原子个数比为6：12：6=1：1，故正确；D、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而葡萄糖的相对分子质量为126+112+166=180，所以葡萄糖不属于有机高分子化合物，故错误。故选C。5A试题分析A中数字“3”表示三个氢原子，故A正确。B中数字“3”表示每个铁离子带3个单位正电荷，故C错

16、误。D表示一个SO3分子中含有三个O原子，故D错误。考点考查化学用语中数字的含义。6B根据所学知识和题中信息知，2C2H25O2 4CO22H2O。A、反应前后氢元素的化合价没有改变，氧和碳元素化合价均已改变，故A错误；B、生成的丙、丁两物质的分子个数比为4：221，故B正确；C、该反应属于氧化还原反应，故C错误；D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为212225162138，故D错误。7AA、该实验中，用酒精灯加热时，酒精灯的火焰距离白磷与红磷的远近不同，无法比较白磷与红磷的着火点的高低，不能达到实验目的，选项错误；B、该实验中通过时间和注射器移动的快慢，定量测定化学反应的速率，可以达到实验目

17、的，选项正确；C、实验中观察到红墨水的左边液面上升，右边的液面下降，说明瓶内的气体体积减小，表明气体受冷收缩，证明硝酸铵溶解时吸收热量，可以达到实验目的，选项正确；D、实验中观察到右侧烧杯中导管口产生气泡，表明气体膨胀，而锥形瓶中没有气体生成，说明气体膨胀是气体受热引起的，从而证明氧化钙与水反应时释放热量，可以达到实验目的，选项正确，故选A。8B根据所学知识和题中信息知，t1时，X、Y溶解度相等，其饱和溶液的质量分数相等，故正确；t2时，X的溶解度大于Y的溶解度，故正确；t1时，X、Y溶解度相等，将t1时的100g X饱和溶液和300g Y饱和溶液分别蒸发掉20g水，然后温度仍降至t1，则Y析

18、出的晶体一样多，故错误；t2时，X的溶解度大于Y的溶解度，将t2的100g X饱和溶液和100g Y饱和溶液分别从t2降至t1时，则析出晶体X比Y多，故错误。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。9D在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌铁铜，所以向盛

19、有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，据此分析。A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确，不符合题意；B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确，不符合题意；C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确，不符合题意；D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误，符合题意。故选D。【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。10C因为紫色小花（用石蕊溶液染成

20、）变红，是因为其中的二氧化碳和水反应生成碳酸的原因，而浓硫酸具有吸水性，所以除掉了水后就不会反应了，因此颜色不变，同时氢氧化钠的溶液具有吸收二氧化碳的性质，所以甲内含有氢氧化钠也可以将反应改变。故选C.11AA、镁和氧气反应的关系式为，48份的镁和32份的氧气完全反应，等质量的镁和氧气在反应时消耗的镁比氧气多，等镁消耗掉后，因此有氧气剩余，而不是金属镁有剩余，而氧化镁的质量会增加，到反应后保持不变，该图像不能正确反映其对应关系；B、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，铁的质量增加，氧化铁反应完全，铁的质量不再增加，该图像能正确反映其对应关系；C、横坐标是稀硫酸的质量，反应中物

21、质之间的质量关系式为，因此等质量的镁粉和铝粉，开始应该是产生的一样多，但是最终金属铝生成的氢气多，该图像能正确反映其对应关系；D、将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于没有沉淀和气体生成，溶液质量增大，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应中物质之间的质量关系式为，每120份质量的氢氧化钠生成107份质量的氢氧化铁沉淀，所以溶液的质量不断增大，增大幅度较小，当氯化铁完全反应后，溶液的质量继续增加，该图像能正确反映其对应关系。故选A。12B甲烷和乙醇属于有机化合物；纯碱中虽然含有碳元素，但是其

22、组成与性质与无机物相似，习惯上还是将其当做无机化合物，选项说法错误；生活中通过煮沸降低水的硬度，选项说法正确；草木灰溶液显碱性，氯化铵与草木灰混合使用会释放出氨气，造成肥效降低，选项说法错误；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，依靠蒸发皿本身的热量即可将余下的水分蒸干，选项说法正确；洗涤剂可以除去油污，是利用了它的乳化功能；汽油除油污是利用了油污能溶解在汽油中这一性质，选项说法错误；生活中多用一次性餐具会造成资源的浪费、增加环境污染，选项说法错误。故选：B。13BA、NaOH溶液能与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，应再进行过滤，故选项所采取的方法

23、错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。14A由AF为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，F会造成温室效应，推测F为二氧化碳。A能转化成B，B能转化成C，C能转化成A，且A、B、C都能与X反应。若A为氧化钙，则B为氢氧化钙，C为碳酸钙。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢

24、氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；A、B和X反应的产物相同，氧化钙和氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，代入检验，推导正确。则A为氧化钙；B为氢氧化钙；C为碳酸钙；D为氯化钙；E为水；F为二氧化碳；X为稀盐酸。A、反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应，选项A不正确；B、物质X稀盐酸能用于金属除锈，选项B正确；C、反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；反应是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，为中和反应，属于复分解反应；反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应

25、；选项C正确；D、物质B氢氧化钙和物质F二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，选项D正确。15D根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 甲醇燃烧生成二氧化碳与水，

26、化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:通过分析可知，当m3:9时，R是CH4或CH4O，正确；反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧化碳中氧元素的质量为m3100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5100%=4m5/7，通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7m2 ，正确。16CaO SO2/NO2 Na2CO3 C2H5OH （1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，化学式为CaO；（2）SO2（或NO2）在空气中能形成硫酸（或硝酸）。造成雨水pH5.6的一种气体是：SO2/NO2；（3）侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；（4）用作杀菌消毒的有机物是酒精，化学式为