物质结构元素周期律高考选择真题Word文档下载推荐.docx

1、DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强2017年1【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子和X的具有相同的电子层结构CY和Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ和X属于同一主族，和Y属于同一周期2【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数和b原子次外层的电子数相同；c所在周期数和族数相同；

2、d和a同族。dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强 3【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WC化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：Y4【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。ATs是第七周期第A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是5【2017天津卷】根据元素周期表和

3、元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素和其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 r（X） r（Y） r（Z） r（W） BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY的单质的氧化性比Z的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物2016年7【2016新课标1卷】短

4、周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。A. 原子半径的大小WXYB. 元素的非金属性ZXYC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸8【2016新课标2卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是A. a和其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b和其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.

5、c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性9【2016新课标3卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W和Y同族，Z和X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径：XZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XC. 最简单气态氢化物的热稳定性：D. 元素X、Z、W的最高化合价分别和其主族序数相等18【2015新课标2卷】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构和氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的

6、电子层结构相同。A. 元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、619【2015浙江卷】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性20【20

7、15重庆卷】下列说法正确的是AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可和NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO421【2015上海卷】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是A. 原子序数116 B. 中子数177C. 核外电子数116 D. 相对原子质量29322【2015上海卷】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质C可能是有机物 D可能是离子晶体23【2015上海卷】不

8、能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质和氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱24【2015上海卷】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A2种 B3种 C4种 D5种25【2015上海卷】一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应26【2015上海卷】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙

9、、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A. 元素丙的单质可用于冶炼金属B. 甲和丁形成的分子中由非极性分子C. 简单离子半径：丁 乙 丙D. 甲和乙形成的化合物均有氧化性27【2015山东卷】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是B气态氢化物的稳定性：CZ、W均可和Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：28【2015江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作

10、半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W29【2015江苏卷】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2）r（Mg）C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能30【2015海南卷】下列离子中半径最大的是（ ）ANa BMg2 CO2 D F31【2015海南卷】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子

11、，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c和d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a和其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d和氢形成的化合物中化学键均为极性共价键2014年（江苏）9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2和Y2具有相同的电子层结构，W和X同主族。A原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别和Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比

12、W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强（全国新课标1）10W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ（山东）8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D和得电子能力相同 （上海）1“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是APu和U互为同位素 BPu互为同素异形体CU具有完全

13、相同的化学性质 DPu具有相同的最外层电子数（上海）4在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力B用范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键（上海）6今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl（上海）7下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH4（上海）8BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质和AlCl3相似。由此

14、可推测BeCl2A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不和氢氧化钠溶液反应（浙江）9如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。T AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T和Z元素可形成化合物TZ42013年1.（2013海南卷3）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘（D）原子核外有1个电子 B1H和D互称同位素CH2O和D2O互称同素异形体 D1H18O和D216O的相对分子质

15、量相同2.（2013福建卷9）.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A原子半径Z BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W CY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 DWY2分子中键和键的数目之比是2:15.（2013上海卷3.）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同6.（2013上海卷4.）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干

16、冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化7.（2013上海卷13.）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布和氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能和X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点8（2013山东卷）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对

17、位置如图所示，W的气态氢化物可和其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性9.（2013广东卷22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处和H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTBR和Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R 10.（2013浙江卷9、）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A钠和W可能

18、形成Na2W2化合物B由Z和Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11.（2013天津卷3、）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、A族和A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强12.（2013全国新课标卷1）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 2012年（2012福建）8、短周

19、期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数和族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD.含 T 的盐溶液一定显酸性（2012四川）8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW和X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W和Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

20、（2012大纲版）10、元素X形成的离子和钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为AAl B. P C. Ar D. K（2012浙江）9、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和和Ca2+的核外电子数相等, X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。A. 原子半径: ZB. Z和X形成化合物的沸点高于Z的同族元素和X形成化合物的沸点C. CaY2和水发生氧化还原反应时, CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为12（2012北京）9、已知33As、35Br位于同

21、一周期，下列关系正确的是AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4（2012全国新课标卷）13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数和X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WrZrWrX（2012上海）6、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A. Bi元素的质量数是209 B. Bi元素的相对原子质量是209.0 C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子（2012山东）9、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属