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1、物理化学试题库. 练习题一、填空题1.dH dV T 0 ，说明焓只能是温度的函数，与 无关。2.理想气体经过节流膨胀后，焓 （升高，降低，不变） 。3.1molH2（g）的燃烧焓等于 1mol 的生成焓。4.物理量 Q、 T、V、W，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。5.QV U 的应用条件是 。6.焦耳汤姆逊系数 J-T ， J-T 0 表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。7.热力学第二定律可表达为： “功可全部变为热， 但热不能全部变为功而8.用 G0判断过程的方向和限度的条件是 。9.热力学第三定律的表述为 。10.写出热力学基本

2、方程 dG= 。11.卡诺热机在 T1=600K 的高温热源和 T2=300K 的低温热源间工作，其热机效率 =_。12.高温热源温度 T1=600K，低温热源温度 T2=300K。今有 120KJ 的热直接从高温热源传给低 温热源，此过程 S= 。13.1mol 理想气体由 298K，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程 G=-2983J ，则终态压力为14.25C时，与形成理想液态混合物，则混合过程的 S= 。15.一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV 不变，则状态函数 （ S、 H、 U、 G、 A）中， 不变。16.在一定的温度及压力下， 溶液中任一组分在任意浓度

3、范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为17.25C时， 10g 某溶质溶于 1dm3溶剂中，测出该溶液的渗透压 =，该溶质的相对分子质量为 18.氧 气 和 乙 炔 气 溶 于 水 中 的 享 利 系 数 分 别 是 7.20 107Pa kg mol 1 和 1.33 108Pa kg mol 1 ，由享利定律系数可知， 在相同条件下， 在水中的 溶解度大于 在水中的溶解度。19.时，摩尔分数 x丙酮 0.287 的氯仿 - 丙酮溶液的蒸气压为，饱和蒸气中氯仿的摩尔分 数为 x氯仿 0.287 。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为。以同温度下纯氯仿为标准态， 氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。20

4、.混合理想气体中组分 B 的化学势 B 与温度 T 及组分 B 的分压 pB 的关系是 B ，其标准态选为 。21.吉布斯 - 杜亥姆方程的表达式为 。22.液体饱和蒸气压的定义是 。23.苯的标准沸点是，则在时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。24.纯物质两相平衡的条件是 。25.由克拉佩龙方程导出克 - 克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是 、和。26.对三组分相图， 最多相数为 ；最大的自由度数为 ，它们分别是 等强度变量。27.范特荷夫等温方程 rGm（T） rGm（T） RT ln Qp中，表示系统标准状态下性质的是 ，用来判断反应进行方向的是 ，用来判断反应进行限度的是 。28.根据

5、理论分析填表（只填“向左”或向右“向右” ）平 衡 移 动 方 措施反 应 特 性方 向升高温度（p 不变）加入惰性气体（T，p 不变）升高总压（T 不变）放热 B(g) 0吸热 B(g) 0吸热 B(g) 029. 反应 C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 在 400时达到平衡， rHm 133.5kJ mol 1，则可采取 、 、 、 、 措施使平衡向右移动。30.设系统由 2个分子 a与 b组成，若每个分子有 2种可能的分子态，以标号 1，2表示； 而系统态以（ a，b）表示，即 i= 1，2，则该系统的系统态有 种，它们分别是。31.统计热力学的两个基本假设是

6、；32.系统的正则配分函数定义为 Z= ；分子配分函数定义为 q= 。 对定域独立子系统 Z与 q的关系是 ；对非定域独立子系统 Z与q 的关系是 。二、判断和改错1.因为 Q， W不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（ Q W）的值也应由具体过程决定。2.在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。3.当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。4.在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。5.内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。6.利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。7.101325PA， 1001mol 液

7、态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因 温度不变，所以 U=0， H=0。8.nmol 理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程， 其终态温度必定不同。9.水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中 H=Qp 。10.当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。11.一定量的气体，从始态 A变化到终态 B，系统吸收 100J 的热量，对外作功 200J，这不 符合热力学第一定律。12.在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。13.公式 dH =nC pdT 只适用于理想气体的定压变温过程。14.公式 dU =nCV dT 只适用于

8、理想气体的定容变温过程。15.系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应 Qp 必大于定容热效应 QV 。H=Qp ，因为 H是状态函数，所以 Qp也是状态函数。系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则 H = U 0 。理想气体进行等温膨胀时，其 H = U 0。水的标准生成热也就是 H2（g）的标准燃烧热。 处于标准状态的 CO2（ g）和 O2（g），其标准燃烧热为零。CO2（ g）和 H2O（l ），同时放热1mol 苯在 298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生

9、成3264KJ，则其定压燃烧热 Qp 为-3268KJ 。16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.在任意温度条件下， C（石墨）的标准摩尔燃烧热cH m 与同温度下 CO2（g）的标准摩尔生成热 f Hm 的数值相等。因焓是温度与压力的函数 H=f （T，P），则 dHdTdp ，在正常相T变时， dT=0， dP=0，故此过程 H=0。298K 及 101325PA下化学反应CO（ g） +1/2O2（g） =CO2（ g）的rHm 是 CO2（g）的标准摩尔生成焓 f H m 。一个系统经历了一个无

10、限小的过程，则此过程是可逆过程。若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以 （ U/ p）V 0， （ U/ V）p 0。第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。公式 dS=nCV,mln（ T2/T1） 只适用于理想气体的变温过程。熵差 S 就是过程的热温商。 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。 可逆绝热过程必定是等熵过程。 同一物质，当温度升高时，熵值增大。 自发过程一定是不可逆过程。38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.

11、51.52.53.54.55.56.57.58.59.60.熵增加的放热反应是自发反应。孤立系统中的熵值总是有增无减。系统的混乱度越大，则其熵值越大。 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。不可逆过程一 定是 自发过程。热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结， 它不能从逻辑上或用其它理论方 法来加以证明。在定温定压只作体积功的相变过程中， G一定等于零。 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。在定温定压只作体积功的条件下，凡是 G0 的过程都不能进行。101325Pa，100， 1mol 液态水向真空蒸发为

12、同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可 逆过程，所以 G不等于零。在 101325Pa下， - 10的过冷水变为 - 10的冰，热效应为 Qp，因为 Qp= H相变 ，则S相变 =H 相变T在水的三相点时， S冰S 水0，绝热不可逆压缩过程的 ?S0； BW=0； CW0， W0， ?U0；B Q=0， W=0， ?U0；C Q=0， W=0， ?U=0；D Q0， ?U0 ，则该反应一定是：A吸热反应； B放热反应； C温度升高； D无法确定。14.一定量的单原子理想气体， 从 A态变化到 B 态，变化过程不知道， 但若 A 态与 B态两点 的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：A气体膨胀

13、所做的功； B气体内能的变化；C气体分子的质量； D热容的大小。315.某高压容器中盛有的气体可能是 O2、Ar、CO2、NH3中一种，在 298K 时由 5dm3绝热可逆膨胀到 6dm3，温度降低 21K，则容器中的气体是：A O2； B CO2； C NH3； D Ar。16.下述说法中，哪一种正确：A 热容 C不是状态函数；B 热容 C与途径无关；C 恒压热容 Cp 不是状态函数；D 恒容热容 CV不是状态函数。17.热力学第一定律仅适用于什么途径：A 同一过程的任何途径；B 同一过程的可逆途径；C 同一过程的不可逆途径；D 不同过程的任何途径。18.如图所示， QABC=A（J）、 W

14、ABC=B（J）、QCA=C（J），那么 WAC等于多少：A AB C ； B （ AB C）；C A BC； D A B C。19.如图所示，理想气体由状态 1 变化到状态 2，则该过程的：AT2T1，W0，QT1，W0；CT20，QT1，W0，Q0。20.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：21.AQ=0，?H=0，?p0；BQ=0，?H0，?p0，?H=0，?p0；DQ0，?H=0，?p0。其状态为一种实际气体，pVm=RT+p（H2； B H1?UAC； B ?UABWi ； B WTWi ； C WT=Wi ； D 无确定关系。26.一定量的理想气体，经如图所示的循环

15、过程， AB 为等温过程， BC 等压过程， CA 为绝热过程，那么曲边梯形 ACCA的面积表示的功等于：A BC的内能变化；B AB的内能变化；CCA的内能变化； D CB的内能变化。反应 C（石墨 ）+ 21 O2（g） CO（g） ，?H（298K）0，若将此反应放于一个恒容绝热容器 中进行，则系统：A ?T0，?U0， ?H0，?U0， ?H0；BD?T0，?U=0，?H0；?T0，?U=0，?H=0。已知反应 BA,BC 的等压反应热分别为?H1与?H2，那么 A C的?H3 与它们的关系是：A?H3=?H1+?H2；B?H3=?H1-?H2；C?H3=?H2- ?H1；D?H3=2

16、?H1-?H2。反应 C(金刚石 )+ 21 O2(g)CO(g)的热效应为 rH m ，问此 rH m 值为ACO（g）的生成热；BC（金钢石）的燃烧热；C碳的燃烧热；D全不是。计算“反应热效应”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实质是：A 状态函数之值与历史无关；B 物质的热容与状态无关；C 物质的热容与温度无关；D 反应前后系统的热容不变。1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大 10 倍，则系统的 S 为 S=0 B S= C S=下列关系式中，只适用于理想气体的有A P1V1 P2V2BAT GTC S H /T25时 1mol 理想气体等温膨胀，压力从10101325Pa 变为101325Pa，G的值为A-5709JB2980JC2500J下列定义式中，表达正确的是AG=HT