北京市东城区届高三一模化学试题及答案文档格式.docx

1、钙2.152.132.70胱抑素 C0.78mg/L0.591.03尿素4.182.787.14甘油三酯1.500.451.70A 体检指标均以物质的量浓度表示B表中所示的检查项目均正常C尿素是蛋白质的代谢产物D甘油三酯的结构可表示为 R1COOCH2-CH-CH 2OOCR 3 （ R1、R2、 R3为烃基）OOCR25硒（ 34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确 的是A 原子半径由大到小顺序： SeBrClB氢化物的稳定性：硒化氢水 0。C2H6（g）+7O2 g =2CO2（g）+3H2O（l） H 2 1559.8 kJ mol-12C2H4（g）+3O2（

2、g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3 1411.0 kJ m下列叙述正确的是A升温或加压均能提高中乙烷的转化率B中断键吸收的能量少于成键放出的能量C用 H 2和 H 3可计算出中的 HD推测 1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于 1411.0 kJ8已知苯可以进行如下转化：列叙述正确的是A 用蒸馏水可鉴别苯和化合物 KB化合物 M 与L互为同系物C、反应发生的条件均为光照D化合物 L 能发生加成反应，不能发生取代反应9常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明苯酚有弱酸性向苯酚浊液中加入 NaOH 溶液B证明葡萄糖中含有羟基向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸

3、性溶液C比较镁和铝的金属性强弱用 pH 试纸分别测量 MgCl 2 和 AlCl 3 溶液的 pHD测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度向 a g 样品中加入足量水，测量产生气体的体积10科研人员提出 CeO2催化合成 DMC 需经历三步反应，示意图如下：列说法正确的是C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 CO32 和甲醇11 25oC时，浓度均为 0.1 mol L1的几种溶液的 pH 如下：溶液 CH 3COONa 溶液 NaHCO 3 溶液CH3COONH 4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是A中， c（Na+） c（CH 3

4、COO） c（ CH 3COOH）B由可知， CH 3COO 的水解程度大于 HCO3 的水解程度C中， c（CH 3COO） c（NH 4+） 0.1 mol L1D推测 25oC，0.1 mol L1 NH 4HCO 3溶液的 pH 12如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满 NaCl 稀溶液（滴有酚酞）， a、 b为多孔石墨电极。闭合 S1一段时间后， a附近溶液逐渐变红；断开 S1， 闭合 S2，电流表指针发生偏转。下列分析不正确的是A闭合 S1时， a附近的红色逐渐向下扩散B闭合 S1时， a 附近液面比 b 附近的低C断开 S1、闭合 S2时，b 附近黄绿色变浅D断开 S1、闭合 S

5、2时， a上发生反应： H2 ? 2e- = 2H+13取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸 后分成 2份于试管中，分别进行下列实验。配料含碘量（以 I 计）食用方法精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）（3515） mg/kg待食品熟后加入碘盐加入 FeCl 2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。加入 KI 溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。下列分析合理的是A碘酸钾的化学式为 KIO 4，受热易分解B或都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为 I2C一袋（ 200 g）食盐中含 I 为5 10-5 mol 时，符合该包装说明D食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速

6、率有关114 298 K 时， 0.180 mol L 1 -羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成 丁内酯：H+HOCH 2CH2CH2COOH + H2OOO不同时刻测得 丁内酯的浓度如下表。t /min205080100120160220c/ （mol L 1）0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。列分析正确的是A 增大 -羟基丁酸的浓度可提高 -丁内酯的产率B298 K 时，该反应的平衡常数为 2.75C反应至 120 min 时， -羟基丁酸的转化率1.2 10-3 mol ? L-1?min-1第二部分

7、（综合题 共 58 分）本部分共 5小题，共 58 分。15 （11 分） 文物是人类宝贵的历史文化遗产， 我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青FeOOH ；铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因2）已知：铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 Fe2O3，过程如下。写出中， O2 参与反应的电极反应式和化学方程式： 、 。若中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比 为。结合已知信息分析， 铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原 因是 。（ 3）【

8、资料 1】Cl体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁 质文物继续锈蚀。【资料 2】Cl、Br、 I促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式 。 结合元素周期律解释“资料 2”的原因是 。（ 4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀 NaOH 溶液反复浸泡使 Cl- 渗出后， 取最后一次浸泡液加入试剂 （填化学式） 检验脱氯处理是否达标。（ 5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在 空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：该高分子的单体是16（ 13分）研究来源于真菌的

9、天然产物 L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：I合成中间体 F1）A 中含氧官能团名称2）B 的结构简式是3）试剂 a 是 。4）TBSCl 的作用是II. 合成有机物 L5）H 中含有两个酯基， H 的结构简式是 。6）I J的反应方程式是 。7）KL 的转化中，两步反应的反应类型依次是17（ 10分）绿色植物标本用醋酸铜 （CH 3COO）2Cu处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。醋酸铜晶体的制备1）中，用离子方程式表示产物里 OH-的来源是2）中，化学方程式是 。3）中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。测定产品中

10、铜的含量取 a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量 KI 溶液，产生 CuI 沉淀，溶液呈棕黄色；用 b mol?L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶 液变蓝，继续用 Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色近于消失；向所得浊液中加入 KSCN 溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；继续用 Na2S2O3 标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液 v mL 。已知： I2 + 2S2O32 2I + S4O62 ，Na2S2O3 溶液和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色；CuI 易吸附 I2， CuSCN 难溶于水且不吸附 I2。被吸附的 I2不与淀粉显

11、色。4）中发生反应的离子方程式是 。5）结合离子方程式说明，中加入 KSCN 的目的是 。6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。18（ 11分）液相催化还原法去除水体中 NO3 是一项很有前景的技术。 某科研小组研究该方 法中使用的固体催化剂 Pd-Cu/TiO 2 的制备和催化条件，结果如下。制备 Pd-Cu/TiO 2的反应过程如下图所示， 光照使 TiO 2发生电荷分离， 将金属 Pd 沉 积在 TiO2 表面。再用类似方法沉积 Cu，得到在 TiO 2纳米颗粒表面紧密接触的 Pd- Cu 纳米簇。2）请在中补全光照条件下形成 Pd-Cu 纳米簇的反应过程示意图。Pd-Cu/TiO2分步

12、催化还原机理如图 a所示。其他条件相同，不同 pH时，反应 1小时后 NO3 转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图 b 所示。 Pd-H 表示 Pd 吸附的氢原子；氨态氮代表 NH3、NH4+和 NH 3?H2O 的总和图 a 图 b3）该液相催化还原法中所用的还原剂是 。4） i 的离子方程式是 。5）研究表明， OH在Pd表面与 NO 2竞争吸附，会降低 Pd吸附NO 2的能力，但对 Pd 吸附 H 的能力影响不大。随 pH 增大，N2 和氨态氮在还原产物中的百分比均减小， 原因是 ，导致反应的化学反应速率降低。随 pH 减小，还原产物中 n（N2） 的变化趋势是 ，说

13、明 Pd 表面吸n（氨态氮）附的 NO 2和H的个数比变大，对反应 （用离子方程式表示） 更有利。7）使用 Pd-Cu/TiO 2 ，通过调节溶液 pH，可将 NO3 尽可能多地转化为 N 2，具体方法19（ 13分） “硫代硫酸银” （ Ag（S2O3）23）常用于切花保鲜，由 AgNO 3溶液（ 0.1 mol L、pH=6）和 Na2S2O3溶液（ 0.1 mol L1、pH=7 ）现用现配制。 某小组探究其配制方法。 实验一】1）A 为 Ag2S2O3。写出生成 A 的离子方程式 。2）对实验现象的分析得出，试管 a 中充分反应后一定生成了 （填离子符号）。进而推测出沉淀 m 可能为

14、Ag2S、Ag 、S 或它们的混合物。做出推测的理 由是 。3）若试管 a 中物质充分反应后不过滤，继续加入 1.1 mL Na 2S2O3 溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离 子方程式解释产生白色浑浊的原因： 。结论： Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于 Na2S2O3 溶液。实验二】已知： Ag 2S2O3 3S2O32- 2 Ag（S 2O3）23（无色）实验操作实验现象i.逐滴滴加 2 mLAgNO 3 溶液AgN2O m3L溶液 2 mLNa2S2O3溶液白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液；滴加至约 1 mL 时清液开始略

15、显棕黄色，有丁达尔现象； 超过 1.5 mL 后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色， 最终 变为黑色；滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液 pH = 5ii.一次性倒入 0.5 mL AgNO 3 溶液2 mL白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。4）用平衡移动原理解释实验 i中加入 1.5 mL AgNO 3后产生白色沉淀的原因：5）实验 i中，当加入 0.5 mL AgNO 3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与 ii 不同的原因是 。6）简述用 0.1 mol L1 AgNO 3溶液和 0.1 mol L1 Na

16、2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作：高三化学参考答案及评分标准 2020.5学生答案与本答案不符时，合理答案给分。选择题（共 42 分）题号34567答案891011121314综合题（共 58 分）15.（11 分）（ 1）铁比铜活泼（ 2） O2 4e 2H2O = 4OH 4Fe（OH） 2O 2 = 4FeOOH2H2O 6：2： 1铁质文物在潮湿环境中表面生成疏松的 FeOOH ，水、氧气能通过孔隙使铁继续 发生吸氧锈蚀；在干燥空气中形成致密的 Fe2O3，隔绝了铁与水和氧气的接触，阻碍锈蚀Cl（ 3） Fe2O3 6NaCl 3H2O = 6NaOH 2FeCl3 （

17、 Fe2O3 + H2O = 2FeOOH ）氯、溴、碘同主族，形成的阴离子随电子层数增加半径增大（或体积增大） ，穿透 能力减弱（ 4） HNO 3和 AgNO 3（ 5）16.（13 分）（ 1）羰基 羟基4）保护 CH2OH17.（10 分）1）CO32-H2O OH -+HCO 3-2）Cu2（OH）2CO34CH3COOH =2 （CH 3COO）2 Cu 3H2OCO23）醋酸铜的溶解度随温度变化较大，温度越高溶解度越大，温度降低溶解度减小4）2Cu2+4I- = 2CuI I25）因为 CuSCN 不吸附 I2，通过反应 CuI（s） SCN- CuSCN（s） Cl-，使 Cu

18、I 吸附的 I2 释放出来与 Na2S2O3反应。6）6.4bv/a %18.（11 分）（ 1）氧化2）3）H2 Pd-Cu/TiO2 4）CuNO3- = NO2 CuO 或 H2NO3- = NO 2 H2O5） Pd表面单位面积吸附的 NO2 数目减小增大 2 NO2 6H = N 2 4H 2O2OH -6）先调节溶液的 pH 到12，待 NO 3几乎完全转化为 NO 2后，调节 pH到 419.（13 分）1） Ag + S2O32 = Ag2S2O32）H+、 SO24得到的 SO24 是氧化产物，必然要生成其他还原产物3）S2O23 + 2H S + SO2 + H2O4）过量 Ag +与S2O32 结合，使 c（ S2O32 ）降低， Ag2S2O33S2O32- 2Ag（S 2O3）23-逆向移动，析出沉淀5）逐滴滴加 AgNO 3时， Ag 2S2O 3的溶解速率大于分解速率；迅速混合时部分 Ag2S2O3来不及溶解即发生分解，分解产物不能再溶于 Na2S2O36）Na2S2O 3和 AgNO 3物质的量之比大于 2:1，在不断搅拌下将 AgNO 3溶液缓缓加入到 Na2S2O3溶液中