《分析报告化学》习题册Word格式文档下载.docx

1、5、定量分析中，减小偶然误差可采用 （ ）A. 校正仪器 B. 对照实验 C. 增加平行实验次数 D. 空白实验6、准确度和精密度的关系是 （ ） A. 准确度高是保证精密度高的必要前提 B. 精密度高，准确度一定高C. 精密度高是保证准确度高的必要前提D. 精密度越高，误差越小，准确度也越高三、填空题1、有一溶液pH值为3.50，则此数据有效数字为 。2、0.00250 10.20 1.1137的计算结果的有效数字为 。3、0.00250+10.20+1.11的计算结果的有效数字为 。4、进行数据统计处理的基本步骤是 。5、某HCl浓度测定结果如下：0.1019，0.1027，0.1021，

2、 0.1020，0.1018 （mol/L）。用Q检验法决定对可疑数据0.1027的取舍（Q0.90=0.64） 。计算相对平均偏差为 ，标准偏差为 。6、某NaOH浓度测定结果如下：0.1039，0.1041，0.1042，0.1044， 0.1040 （mol/L）。用计算平均偏差为 ，相对标准偏差为 。7、某Fe样品的含量测定结果如下：34.55%，34.53%，34.56%，34.60%，34.58%，计算平均值为 ；标准偏差为 ；平均值在95%置信水平的置信区间为（t0.05，4=2.78） 。8、某Cu样品的含量测定结果如下：24.75%，24.73%，24.76%，24.70%，

3、24.68%，计算平均值为 ；9、某样品的含量测定结果如下：84.70%，84.73%，84.72%，84.75%，计算平均值为 ；平均值在95%置信水平的置信区间为（t0.05，3=3.18） 。10、某碱液的正确浓度为0.1245mol/L，某学生四次测量结果分别为0.1236 mol/L，0.1248 mol/L，0.1238 mol/L，0.1241 mol/L，则这四个值的相对平均偏差为 。第二章 滴定分析概述1. 指示剂变色停止滴定的点称为滴定终点。2. 指示剂变色停止滴定的点称为化学计量点。3. 四种滴定方式中只有返滴定需要两种标准溶液。4. 四种滴定方式中返滴定和置换滴定均需要

4、两种标准溶液。5. 标准溶液只能用基准物质直接配制。6. 标准溶液的配制方法有两种：直接配制和间接配制后标定。7. NaHCO3溶液的质子条件式为H+H2CO3=CO32-+OH-。 8. Na2CO3溶液的质子条件式为H+HCO3-+2H2CO3= OH-。9. 滴定终点与计量点不一定恰好符合，由此而造成的分析误差称为“终点误差” 10. 滴定分析的化学反应必须定量完成：反应程度99.9% 。11. 滴定分析的化学反应必须有确定终点的方法。二、计算题1、称取0.2562g Na2CO3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl滴定，终点时用去HCl 22.82ml，求此HCl浓度和T（HC

5、l/Na2CO3）。M （Na2CO3）=106.0 g/mol2、称取含铁试样0.3000g，溶于酸，并把铁全部还原为Fe2+，用0.02000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定，用去22.00mL，计算T（K2Cr2O7/ Fe2O3）和试样中Fe2O3质量分数。 （M Fe2O3=159.69g/mol）3、标定NaOH标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准物质0.4925g。若终点时用去NaOH溶液23.50mL，求NaOH溶液的浓度。M （KHP）=204.2 g/mol4、在含0.1908g纯的K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3溶液滴定

6、，用去33.46mL，求Na2S2O3的浓度。M （K2Cr2O7）=294.2 g/mol5、测定工业用纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560g试样，用0.2000mol/ L HCl溶液滴定。若终点时消耗HCl溶液22.93mL，问该HCl溶液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的质量分数。6、0.5000g MgO试样中加入 0.2645mol/L HCl标准溶液48.00mL，过量的HCl用0.1000mol/ L NaOH回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。M（MgO）=40.30 g/mol7、将1.000g钢样中Cr氧化成Cr2O7 2- ，

7、加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4 ，计算钢中Cr2O3%。M （Cr2O3） =152.0g/mol第三章 酸碱滴定1. NaOH滴定某酸时pH突跃围为7.6-9.7，则应选择酚酞作指示剂。2. 通常所说的溶液的酸度，就是指H+的活度（或简单看作是浓度）。3. 酸度指溶液中酸的分析浓度。4. 滴定突跃是选择指示剂的依据。5. 酸碱的浓度和强度可影响滴定突跃区间的大小。6. 弱酸能被强碱准确滴定的条件是cKa 10-8。7. 弱碱能被强酸准确滴定的条件是cKb 10-8。8. 醋酸

8、是高氯酸和盐酸的区分性溶剂。9. 液氨是醋酸和盐酸的均化性溶剂。10. 酸性溶剂是碱的均化性溶剂，是酸的区分性溶剂。11. 碱性溶剂是碱的均化性溶剂，是酸的区分性溶剂12. 将各种不同强度的酸（或碱）均化到溶剂化质子（或溶剂阴离子）水平的效应叫做均化效应。13. 能区分酸（或碱）强弱的效应称为区分效应。1、0.1000mol/LNH3 H2O 20.00ml（已知Kb （NH3 H2O）=1.810-5）用同浓度的HCl来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。2、0.1000mol/LHAc 20.00ml（已知Ka （HAc）=1.

9、810-5）用同浓度的NaOH来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。3、0.1000 mol/L 的邻苯二甲酸（H2A）用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH值为多少?分别选择何种指示剂?已知pKa1=2.89， pKa2=5.51 4、称取含不与酸作用杂质的混合碱样品5.000g，配成250.00ml溶液，取出25.00ml，用0.1000molL-1 HCl滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl 14.50ml，继续用同浓度的HCl滴定，以甲基橙作指示剂，用去HCl 28.30ml，问试样成份以及每种成份的含量？已知：M

10、 （ NaOH ） = 40.01g/mol M （ Na2CO3 ） = 106.0 g/mol M （ NaHCO3 ） = 84.01 g/mol 5、某二元酸H2X（Ka1=1.410-3, Ka2=2.010-6 ）1）讨论酸碱滴定KHX应用什么标准溶液进行直接滴定。2）如用0.2000mol/L的标准溶液滴定同浓度的KHX 20.00ml，计算滴定前pH值及化学计量点附近突跃三点的pH值。3）终点该选用什么作指示剂，终点时溶液颜色如何变化？6、0.1000 mol/L HCl滴定Na2CO3,有几个滴定突跃产生? 已知： H2CO3 Ka1=4.210-7， Ka2=5.610-1

11、1第四章 氧化还原滴定一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误） 1. 条件电位是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位，反映了离子强度和各种副反应影响的总结果。2. 条件电位大小不仅与温度和本性有关，还与介质种类、浓度有关。3. 氧化还原反应的条件平衡常数与介质种类、浓度无关。4. 氧化还原反应必须满足lgK 3（m+n），才能用于滴定分析。5. 间接碘量法的指示剂淀粉在终点颜色由无色变为蓝色。6. 直接碘量法的指示剂淀粉在终点颜色由无色变为蓝色。7. 高锰酸钾法终点颜色由红色变为无色。二、填空题1、1mol/L HCl中，Ce 4+滴定Sn 2+，滴定曲线突跃围值为 。计量点时的值为

12、。 （ Ce 4+ / Ce 3+ ）=1.28V, （ Sn 4+ / Sn 2+ ）=0.14V2、1mol/L H2SO4中，Ce 4+滴定Fe 2+，滴定曲线突跃围值为 。 （ Ce 4+ / Ce 3+ ）=1.44V, （ Fe 3+ / Fe 2+ ）=0.68V3、1mol/L HClO4中，MnO4-滴定Sn2+，滴定曲线突跃围值为 。 （MnO4 - / Mn 2+ ）=1.45V, （ Sn 4+ / Sn 2+ ）= -0.63V第五章 配位滴定1. 以0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L Ca2+时，只需KCaYCCasp 6，即可应用于配位滴定了。2.

13、 一个反应中如副反应小到可忽略不计，则副反应系数趋于零也可忽略不计。3. 配位滴定中，如指示剂与溶液中某些金属离子形成的配位化合物比EDTA与这些金属离子形成的配位化合物更稳定，就会引起指示剂封闭。4. 配位滴定中，如指示剂与溶液中某些金属离子形成的配位化合物比EDTA与这些金属离子形成的配位化合物更稳定，就会引起指示剂僵化。5. 配位滴定中要求在滴定pH围，In与MIn颜色明显不同。1、配位滴定中，判断能否准确直接滴定单一金属离子的标准是 。2、现有水样100mL，用0.005230mol/L EDTA测定硬度，用去13.89mL EDTA，则此水样硬度为 度。（已知M（CaO）=56.08

14、）3、测定水的总硬度时吸取水样100mL，在pH=10的氨性缓冲溶液中以铬黑T为指示剂，用0.00500mol/L EDTA标准溶液滴定，终点时用去EDTA 10.25mL，则此水样硬度为 度。4、滴定c=0.02mol/L Pb2+最适宜酸度围为 。（lgKMY= 18.30，Ksp= 3.210-12）5、滴定c=0.02mol/L Fe2+最适宜酸度围为 。（lgKMY= 14.32，Ksp= 8.010-16）6、滴定c=0.02mol/L Cd2+最适宜酸度围为 。（lgKMY= 16.46，Ksp= 4.510-15）7、滴定c=0.02mol/L Zn2+最适宜酸度围为 。（lg

15、KMY= 16.50，Ksp= 3.010-16）8、滴定c=0.02mol/L Cr3+最适宜酸度围为 。（lgKMY= 23.40，Ksp= 6.310-31）pHlg Y（H）1.216.982.611.624.08.445.45.691.416.022.811.094.28.045.65.331.615.113.010.604.47.645.84.981.814.273.210.144.67.246.04.652.013.513.49.704.86.846.24.342.212.823.69.275.06.456.44.062.412.193.88.855.26.076.63.79第六

16、章 电位法一、选择题1在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为 （ ）A无关 B成正比 C与其对数成正比 D符合能斯特公式2氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的 A清洗电极 B检查电极的好坏 C活化电极 D检查离子计能否使用3使 pH 玻璃电极产生钠差现象是由于A玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀 B强碱溶液中 Na+ 浓度太高C强碱溶液中 OH- 中和了玻璃膜上的 H+D大量的 OH- 占据了膜上的交换点位4离子选择电极的电极选择性系数可用于 A估计电极的检测限 B估计共存离子的干扰程度C校正方法误差 D估计电极线性响应围5氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产

17、生是由于A氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C氟离子穿透晶体膜而使膜外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构6下列说法中，正确的是，氟电极的电位A随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化B随试液中氟离子活度的增高向正方向变化C与试液中氢氧根离子的浓度无关D上述三种说法都不对1电化学分析法是建立在 基础上的一类分析方法。2测定pH值时_ _电极的电位随氢离子浓度的改变而变化，而_ _电极的电位固定不变。3离子选择性电极虽然有多种，但基本结构是由、 、 和参比电极三部分组成。4pH 玻离电极在使用前必须用 _

18、 浸泡。5用离子选择电极以“一次加入标准法”进行定量分析时，应要求加入标准溶液的体积要 ，浓度要 ，这样做的目的是 。三、计算题1用 pH 玻璃电极测定 pH = 5.0 的溶液，其电极电位为 +0.0435V；测定另一未知试液时电极电位则为 +0.0145V，电极的响应斜率每 pH 改变为 58.0mV，求此未知液的 pH值。225时测得下述电池的电动势为0.251V:Ca2+离子选择性电极Ca2+（a Ca2+= 1.0010-2 mol/L）SCE（1）用未知溶液（离子强度相等）取代已知Ca2+活度的溶液后,测得电池的电动势为0.279V,问未知液的pCa是多少?（2）假定未知液中有Mg

19、2+存在, 要使测量误差1%, 则Mg2+的活度应在什么围 ？（已知：）?四、简答题1用离子选择电极校准曲线法进行定量分析通常需加总离子强度调节缓冲液，请问使用总离子强度调节缓冲液有何作用?第七章 光谱分析法概论1光量子的能量正比于辐射的 A频率 B波长 C波数 D周期2在下面五个电磁辐射区域中, 波长最短的是A射线区 B红外区 C无线电波区 D可见光区1_和_辐射可使原子外层电子发生跃迁。2带光谱是由_产生的，线光谱是由_ 产生的。3光学分析法是建立在 基础上的一类分析方法。第八章 紫外-可见分光光度法1双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是 A可以扩大波长的应用围 B可以采用

20、快速响应的检测系统C可以抵消吸收池所带来的误差 D可以抵消因光源的变化而产生的误差2紫外-可见吸收光谱主要决定于 A分子的振动、转动能级的跃迁 B分子的电子结构C原子的电子结构 D原子的外层电子能级间跃迁3常用的紫外区的波长围是A200360nm B360800nm C100200nm D103150nm4分光光度法中，为了减小浓度测量的相对误差，配制的试样溶液的透射比应控制的围是 A小于1% B1%-10% C30%-50% D90%-99%1在紫外可见分光光度计中，在可见光区使用的光源是 灯，用的棱镜和比色皿的材质可以是 ；而在紫外光区使用的光源是 灯，用的棱镜和比色皿的材质一定是 。10

21、.745mg的下列化合物溶于100.0mL乙醇中，在1cm的比色池中测定，紫外强吸收带的最大吸收波长为243nm，其吸光度为0.520。求这个最大吸收波长所对应的摩尔吸收系数。第九章 荧光分析法1荧光分析法的灵敏度比吸收光度法的灵敏度 A高 B低 C相当 D不一定谁高谁低2在荧光光谱中, 测量时, 通常检测系统与入射光的夹角呈A180 B120 C90 D451荧光分析法不是测定 _ 光的强弱，而是测定 _ 光的强弱。2分子荧光的发射过程是分子中的价电子吸收辐射能之后，跃迁到高电子激发态的任一振动能级，然后通过_，降落到第一激发态的_，最后发射出一个光子而回到基态。3在荧光光谱中, 测量时,

22、通常检测系统与入射光的夹角呈 度。第十章 原子吸收分光法1氢化物原子化法和冷原子原子化法可分别测定的是 A碱金属元素 B碱土金属元素 CHg DAs2在原子吸收分析法中，被测定元素的灵敏度、准确度在很大程度上取决于 A空心阴极灯 B火焰 C原子化系统 D分光系统3原子吸收法测定钙时，加入EDTA是为了消除下述哪种物质的干扰?A盐酸 B磷酸 C钠 D镁4若原子吸收的定量方法为标准加入法时，消除了下列哪种干扰？A分子吸收 B背景吸收 C光散射 D基体效应5在原子吸收分析的理论中, 用峰值吸收代替积分吸收的基本条件之一是（A光源发射线的半宽度要比吸收线的半宽度小得多B光源发射线的半宽度要与吸收线的半

23、宽度相当C吸收线的半宽度要比光源发射线的半宽度小得多D单色器能分辨出发射谱线，即单色器必须有很高的分辨率6在原子吸收分析中，如怀疑存在化学干扰，例如采取下列一些补救措施，下列不适当的措施是A加入释放剂 B加入保护剂 C提高火焰温度 D改变光谱带宽7在原子吸收分光光度计中，目前常用的光源是A火焰 B空心阴极灯 C氙灯 D交流电弧11955年，澳大利亚物理学家A Walsh提出，用_吸收来代替_吸收，从而解决了测量原子吸收的困难。2在原子吸收光谱线变宽的因素中，多普勒变宽是由于 ；自然变宽是由于 。3原子吸收峰值吸收测量的必要条件是（1） ，（2） 。4原子吸收分光光度计的氘灯背景校正器，可以扣除

24、背景的影响，提高分析测定的灵敏度，其原因是 _ 。5原子吸收法测Ca时, 为了消除磷酸根的干扰, 可以加入_。6在原子吸收法中, 由于吸收线半宽度很窄，因此测量_ 有困难，所以用测量_来代替。7在石墨炉原子化器中，试液首先在其中低温_，然后升温_，最后生成_。1用原子吸收分光光度法测定矿石中的钼。称取试样4.23g，经溶解处理后，转移入100mL容量瓶中。吸取两份10.00mL矿样试液，分别放人两个50.00mL容量瓶中,其中一个再加入10.00mL（20.0 g/mL）标准钼溶液，都稀释到刻度。在原子吸收分光光度计上分别测得吸光度为0.314和0.586, 计算矿石中钼的含量。1紫外及可见分光光度计和原子吸收分光光度计的单色器分别置于吸收池的前面还是后面？为什么两者的单色器的位置不同？第十一章 色谱分析法概论1如果试样比较复杂，相邻两峰间距离太近或操作条件不易控制稳定，要准确测量保留值有一定困难时，宜采用的定性方法为 A利用相对保留值定性 B利用文献保留值数据定性C加入已知物增加峰高的办法定性 D