高一化学江苏省侯集中学学年20高三化学第二Word文档格式.docx

1、H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是（ ）A由NH4ClNH3+HCl，推测：NH4INH3+HIB由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测

2、：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO28用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案

3、包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9下列离子方程式书写正确的是A氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+C等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCOCa22OH=CaCO32H2OMgCO310某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO）：n（SO24）：n（Fe3+

4、）：n（Hn（M）23131，则M可能是 AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+11右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl位置用O2代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是A与K距离相等且最近的O2共有8个B与K距离相等且最近的O2构成的多面体是8面体C与K距离相等且最近的K有8个D一个KO2晶胞中摊得的K和O2粒子数均为4个12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A10mL 05molL CH3COONa溶液与6mL 1molL盐酸混合：c（Cl）c（Na）c（H）c（OH）B01mol/L pH为4的NaH

5、B溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C在NaHA溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HA）c（OH）c（A2）Dc（NH4）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO37 B7 C7 D以上都有可能 （3） 丙是目前重要的能源。 丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是 。（4） 甲、乙高温反应时，若乙平均被破坏了4 mol共价键，则参加反应的乙为 g。五、（本题包括2小题，共16分）2l（8分）锌一锰干电池是普遍使用的化学电池，如图是干电池的基本构造图，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等

6、糊状物。（1）干电池工作时正极上的反应是NH4eNH3H2，则负极上的电极反应式是_，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是_。（2）干电池用久了就会变软，其原因是_。（3）将1L含有04mol CuSO4和02mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到01molCu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是_升。22（8分）在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为018molL1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）：a mol

7、L1。（1）0min4min内生成O2平均速率v（O2）_molL1min1（2）达到平衡时C（O2）C（SO2），则a_molL1，在下列坐标系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amolL1的是_ABCDSO31mol3mol0molSO22mol15mol6molO25mol六、（本题包括1小题，共10分）23（10分）将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平

8、衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：_。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4AlO2H2OAl（OH）3NH3H2O，向含有等物质的量的NH4、Al3、H、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中（1）第二个离子反应的离子方程式是_（2）最后一个离子反应的离子方程式是_问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应： 8KMnO415Kl17H2SO48MnSO45I25KIO39 K2SO417H2O如果该反应方程式中I2和KIO3的系数

9、不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：_。问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）O2（g）CO2（g）：H39541kJmol，C（石墨、s）O2（g）CO2（g）：H39351kJmol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_七、（本题包括2小题，共19分）24（9分）能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现

10、代文明的三大支柱。（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。CH3OHCr2O72-8HCO22Cr3+6H2O 写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与（

11、NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式。求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。25（10分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益。 （1）工业生产硫酸的原料气成分（体积分数）为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%。压强及温度对SO2转化率的影响如下：0.1 0.5 11099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4 工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是_。 分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是_。 （2）据测算，接触法制硫酸过程中，每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.60105 k

12、J能量。若反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6 kJ /mol放出的热量完全被利用，则每生产1 t 98%的硫酸可为外界提供_kJ能量（不考虑其他过程释放的能量）。（3）依据题给数据计算：在5000.1MPa条件下，二氧化硫的催化氧化达到平衡时，各种气体的体积比V（SO2）V（SO3）V（O2）V（N2）= 82 （结果保留两位有效数字）。参考答案1、D 2、B 3、B 4、B 5、C 6、A 7、C 8、B9、A 10、B 11、BD 12、AD 13、B 14、D 15、D 16、BD答案：17（1）AEF AB AF（或AE）（每空2分）（3）实验一：将带火星

13、的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率（每空1分） （5）Al2O3在反应前后质量是否改变（2分） （6）Al2O3的化学性质在反应前后是否改变 （2分）18（10分）第1、5小题每空2分，其余每空1分（1） 连接顺序为： a g f e d b c h （2）吸收水蒸气 U形管 铁架台 、铁夹 （3）除去SO2、NH3，以免对测定结果有影响 （4）检验SO2是否被完全吸收 偏高；（5）w（NH4HCO3）=76.7（1）NaHCO3 （1分）CH3COONa（1分）（或其它有机酸的盐）（2）氢键（2分） 正四面体（1分） H-O-O-H（ 2

14、分）（3）acb （2分）9907kJmol（2分）20（8分）（1）H2O+H2OH3O+OH （2分） （2） D （2分） （3） CH4 + H2OCO + 3H2 （2分）（4） 60 （2分） 21（8分）（1）Zn2e =Zn2 （2分） 2MnO2H2 =Mn2O3H2O（2分）（2）电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软（2分）（3）224（2分） 22（8分）（每问均2分）（1）0.0l molLmin（2）a0.05 molL图象如右（3）BD（漏选得1分，错选不给分）问题l：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。（2分）（1）第二个反应为：Al33OHAl（OH）3 （2分） （2）最后一个离子反应为：Ai（OH）3OHAlO22H2O （2分）4KMnO45Kl7H2SO44MnSO4I23KlO33K2SO47H2O （2分） （其他合理答案也正确）C（金刚石、s）C（石墨、s）：H190kJmol （2分）24（1）CH3OH（l）3/2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H725.8kJ/mol（2分）（2）Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O （2分） 96% （5分）25（10分）其他正确结果参照本标准给分 （2）常压时SO2的转化率已经很大，增