第八单元金属和金属材料课堂笔记 1Word格式文档下载.docx

1、常见的铁合金有 和 。铁合金组成成分特点生铁Fe、C含碳量 （2%4.3%）生铁较脆，不适宜做建筑材料。钢含碳量 （0.03%2%）钢铁具有韧性。常用作建筑材料。不锈钢的最大特点是 。 K金：纯金一般用24k表示，18K金是一种合金，其中黄金占 。课题2 金属的化学性质1、金属与氧气的反应（1）铝在常温下就能与空气中的氧气反应，化学方程式为： ；（2）铁在潮湿的空气中会生锈而铜很难生锈。 Fe + O2 +H2O Fe2O3XH2O（3）金在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼说的就是这个道理）。结论：从上面的例子可以看出，铝、铜、铁、金与氧气反应的难易程度由易到难的顺序是： 铝比铁易与氧气反应

2、，但铝制品却更耐腐蚀：原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 金属与氧气反应的规律：金属 + 氧气 ；练习：按要求写出下列化学反应方程式： 镁条在空气中燃烧： 铁丝在纯氧中燃烧： 铜在空气中加热：2、 金属与酸的反应：（1）探究实验：镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应反应反应现象化学方程式Mg + HCl（稀）产生 气泡，放出大量热；Zn + HCl（稀）产生 气泡，Fe + HCl（稀）溶液呈 色；Cu + HCl（稀）/将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复实验，现象也是一样。完成下列化学方程式： 镁与稀硫酸反应： 锌与稀硫酸反应： 铁与稀硫酸反应：镁、锌、铁、铜与

3、稀盐酸（稀硫酸）反应速度由快到慢的顺序为：可以根据金属与酸反应产生气泡的快慢来判断金属的活泼性。（2）金属与酸反应的规律：活泼金属 酸 这里的酸只能是 或 ； 不是所有的金属都可以与稀盐酸或稀硫酸反应，如金属 等就不能。 如果金属是铁，则与酸反应时显 价，反应后溶液呈 色；（3）置换反应（第三种基本反应类型）：单质 + 化合物 + ；3、金属与可溶性盐溶液反应：Fe + CuSO4溶液铁表面有 产生；溶液由 色逐渐变成 色；Cu+ AgNO3溶液铜表面有 产生；Cu+ MgCl2溶液 只有活泼性 的金属才能把活泼性 的金属从它的盐溶液中置换出来；“Fe + CuSO4溶液” 能反应，是因为 ；

4、“Cu+ MgCl2溶液” 不能反应，是因为 ；“Cu + AgCl ”不反应，是因为 AgCl 不溶于水。（2）金属与盐溶液反应的规律：金属 + 盐溶液 + ；对于反应：A + BSO4 ，若该反应可以进行，说明金属的活泼性：金属A 金属B；若该反应不能进行，说明金属的活泼性： 如果金属是铁，则与盐溶液反应时显 价，反应后溶液呈 色；4、常见金属在溶液中的活动性顺序：通过上述的实验探究，可以知道，不同的金属活动性强弱不同：（1）越前越强：金属的位置越靠前，它的活动性就越 。（2）氢前置氢：位于氢前面的金属能置换出 、 中的氢元素。（3）前置后：位于前面的金属能把位于后面的金属从其 溶液里置换

5、出来（但钾、钙、钠例外）。5、知识拓展：（1）我国古代“湿法冶金”的反应原理：（2）盐溶液一般呈无色，初中阶段有三种溶液颜色特殊：浅绿色：含Fe2+的盐溶液，如 、 、Fe（NO3）2黄 色：含Fe3+的盐溶液，如 、 、Fe（NO3）3蓝 色：含Cu2+的盐溶液，如 、 、Cu（NO3）2（3）金属与盐溶液反应时，金属的活动性相差大的先发生反应：在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，反应情况如下：先发生反应：后发生反应：（4）某金属元素（元素符号为R）的相对原子质量为a，与酸反应时化合价显+n价，取该金属m克与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？ 解：设生成氢气的质量为x 2R

6、+ nH2SO4 = R2（SO4）n +n H2 2a 2n m g x可见：当金属与酸完全反应时，生成氢气的质量与金属质量、金属的化合价成 比；与金属的相对原子质量成 比。取等质量的a、b、c三种金属（化合价均为+2价）分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系图如下： 金属的活动性顺序由强到弱为： 金属的相对原子质量由大到小为： ；（5）比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序：先把金属排好由强到弱的顺序：Fe、Cu、Ag方法：选用的试剂是：Fe、CuSO4溶液、Ag实验1：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，说明：Fe Cu实验2：Ag + CuSO4 = 不反

7、应， 说明：Cu Ag方法：Fe（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液Cu + Fe（NO3）2= 不反应， 说明：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu（NO3）2，说明：课后练习1、下列常见材料中，属于金属材料的是（ ）A不锈钢 B玻璃钢 C大理石 D“塑料王”聚四氟乙烯2、以下说法正确的是（ ）A常温下金属都是固体 B钢铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀C青铜、生铁、焊锡均为合金 D木炭与ZnO在高温条件不能发生反应3、下列四个实验只需完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银

8、溶液4、下列反应中，属于置换反应的是（ ）ACO+CuOCu+CO2 B3Fe+2O2 Fe3O4CCu +2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 DCaCO3 CaO+CO25、黄铜（Cu-Zn合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。下列方法不能将黄铜和黄金鉴别出来的是（ ）A加热 B观察颜色 C滴加稀盐酸 D滴加硝酸银溶液6、金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4Cu+RSO4，则下列说法正确的是（ ）A该反应属于复分解反应 B金属R的活泼性比Cu要强C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁7、X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y

9、分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。则三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BX Z Y C Z XY DYZ X8、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） 铁钉表面产生气泡； 溶液由无色变为浅绿色； 铁钉质量增加； 溶液的质量减轻A B C D9、下列物质中，不能用金属单质和稀盐酸直接反应制得的是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CMgCl2 DFeCl210、把过量的铁粉加入到硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）AZn Fe Ag BZn和Fe CAg DFe和Ag11、向

10、含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中加入过量的铁粉，反应后溶液中一定含有（ ）AZnCl2、HCl BCuCl2、FeCl2 CCuCl2、HCl DZnCl2、FeCl212、下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B甲能与盐酸反应而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价13、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图：下列叙述正确的是 （ ）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原

11、子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等13题图 14题图14、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验实验结论正确的是（）AXYZ BZYX CYX、YZ DXY、ZY15、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（ ）16、某化学兴趣小组，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的是（）A B C D17、用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的是（ ）AAg、FeSO4、CuSO4 BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4 DFe、Cu、KOH18、往AgNO3和Cu（NO3）

12、2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你能得出的结论是（ ）A滤渣中一定有Fe B滤渣中一定有CuC滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu2+19、 利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+X+2H2O 2Cu+O2 2CuO； CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O（1）X是 （写化学式）。（2）你认为较好的方案是 （填“”或“”），其优点有 。20、某工厂排放的废液中含有AgNO3和Zn（NO3）2，为回收其中的金属银，设计了下列方案：（1）金属A是 ，气体C是 ；滤渣B中含有的金属是

13、。（2）废液中加入金属A发生反应的化学方程式为 ；滤渣B中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 。21、“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性；（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）；（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ；（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示：金属X是 （填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是 ，一定有剩余的金属是 。22

14、、A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系（1）反应的基本反应类型是 ；（2）C的化学式为 ；（3）写出生成单质A的化学方程式：（4）E的化学式是 ；产生无色气体E的原因是 。23、有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。（相对原子质量：Cu-64 Ag-108 H-1 S-32 O-16）求： 产生氢气的质量； 求

15、出该合金中铜的质量分数。课题3 金属资源的利用和保护1、常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分是氧化铁，化学式为 ） 磁铁矿（主要成分是四氧化三铁，化学式为 ）2、生铁的冶炼：一氧化碳还原氧化铁图A 中：（1）现象：玻璃管内铁矿石由 色变成 色；广口瓶内石灰水变 ；（2）冶炼生铁的主要反应：（3）图中酒精灯（）的作用是 ；（4）与图A比较，图B的优点有 。3、 含杂质的反应物或生成物的有关计算1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？4、 铁生锈的条件和防止铁生锈的方法（1）实验：如图，放置几天后， 试管中的铁钉生锈；试管 、 中的铁钉不生锈。（2）分析： 试管B

16、中铁钉与水接触了，但煮沸后的水中缺少 ，铁钉不生锈；水面上植物油的作用是 。 试管C中铁钉与氧气接触了，但干燥的空气中缺少 ，铁钉不生锈； 试管A中铁钉既与 接触了，又与 接触了，所以铁钉会生锈。（3）结论：铁生锈要同时满足的两个条件是：与 接触；与 接触。若水中溶解了食盐，则更容易生锈，如试管D：5、 除去铁锈的方法：（1）物理方法：用 打磨。（2）化学方法：用 或 清洗。6、 防止铁制品生锈的方法（1）保持铁制品的洁净、 ；（2）擦干后涂上 或刷一层 。1、下列物质中，属于纯净物的是（ ）A赤铁矿 B生铁 C氧化钙 D铁锈2、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反

17、应其中属于化合反应的是（ ） C + O2 CO2 CO2 + C 2CO CaCO3 CaO + CO2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2A.和 B.和 C.和 D.和3、下列防锈措施合理的是 （ ）A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉” C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗4、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（ ）A B C D5、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应

18、，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌6、实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置7、下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）8、“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不

19、正确的是（）A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B对比可以说明铁生锈一定要有水参加C对比可以说明铁生锈一定要有水参加 D对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加9、某同学设计和进行了如下实验： 将约0.4g表面光亮的铁丝绒，绕成团，用水浸湿后，放进量筒中； 将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，并使量筒内的水面调至10.0mL的刻度处，固定； 当量筒内的水面不再上升时，停止实验，如图所示。请回答：（1）铁丝绒表面的变化是：（2）上述（1）变化的条件是：（3）量筒内水面最后约在_mL刻度处（忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响）；（4）如果你的自行车被雨淋湿后，你采取的防锈措施是： 。10、实验室根据工业

20、炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为 ；图中还原氧化铁的化学方程式为： ；（2）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 ；（3）下图是利用CO还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请把虚框中的图补充完整；处理尾气的方法是 。 （3）题图 （4）题图（4）若用如右上图装置CO还原氧化铜，若要防止尾气对大气的污染，烧杯中盛放的是足量澄清的石灰水，该装置能达到目的吗？为什么？11、炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相

21、互转化。请回答下列问题。（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为：（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为：（3）生成铁的主要反应为 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是 （填序号）。AFe2O3 BCO CFe DCO2（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 。12、某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。他们分析与金属M发生反应生

22、成锈蚀物的物质。请你参与并回答：（1）推测：锈蚀物中的H元素来自空气中的_（填化学式，下同），C元素来自空气中的_，因此这两种物质肯定参加了反应。推测：锈蚀物中的O元素有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应。（2）某同学为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验（见下图），你认为其中必须要做的实验是_（填实验编号）。（说明所用蒸馏水是煮沸迅速冷却的；固体干燥剂吸收水份，不吸收二氧化碳和氧气。）实验的结果是氧气参加了反应。（3）假如要进行实验D，检验二氧化碳是否充满的操作是 。（4）若金属M是铜，铜器长期露置在空气中会生成铜绿，它的主要成份是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（O

23、H）2CO3，试写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式：13、化学课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0克，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸。加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却、称量，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.34克。Fe-56 C-12 O-16 H-1 S-32）（1）生铁样品中杂质的质量分数是多少？（2）生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？14、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。（1）上述反应产生二氧化碳的质量为g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：（用m表示）