等效平衡解题思路文档格式.docx

1、（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。解：（1）化学反应：N2 + 3H22NH3 在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，必须保证等价转换后起始物各物质的物质的量之比相等，即只要起始时 = 就可以达到 N2 + 3H2 2NH3 原 始 体积： 2 6 0 新加入体积： 1 b 2 等效转换成： 1 + 1 b + 3 0 = ，即b = 3设题干中平衡时NH3的量为x体积N2 + 3H2 2NH3 V 2 4 2 x 8 7解得 x = 1即题干中平衡时NH3 为1 mol，而 中为2 mol，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，N

2、H3 的体积必须减小，所以平衡逆向移动。若需让反应逆向进行，由上述所求出的题干中平衡时NH3的体积为1可知，NH3的体积必须大于1，最大值则为4体积（2体积 N2和6体积H2完全反应时产生的NH3 为4体积）， 则1 C 4 。（2）由6.5 7可知，上述平衡应该向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。（虽说压缩能使平衡向正反应方向移动，但题中已说明活塞的一端与大气相通，压强是不变的，故压缩这一方法不符合题意）答案：（1） b = 3；平衡逆向移动 1 4（2）降温；由6.5 12摩,欲使平衡时隔板恰好处于反应器的正中位置，只有使平衡向气体的总物质的量减少的方向进行，即向正

3、反应方向进行。提示：设达平衡时E的消耗量为2a摩 D 2E 2F 起始时： 6.5 x 2.0平衡时： 6.5-a x-2a2.0+2a因左侧进行的是一个反应前后物质的量不变的可逆反应，即平衡时反应混和物总的物质的量为12摩，所以达平衡时，右侧反应需满足： 即， 解得x7（2）不相等；因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同注：对于理由，需答出不同温度下温度不同等含义，否则此空为0分.（1）正反应 7.0（2）因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 （按ctrl 点击打开）