广东省联考届高三化学模拟试题精练二Word文档下载推荐.docx

1、有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向溶液X中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中一定含有COC向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2的还原性强于BrD向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2，加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖11为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn（s）2NiOOH（s）H2O（l）ZnO（s）2Ni（OH）2（s）。下列说法错误的是（）A三

2、维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）OH（aq）e=NiOOH（s）H2O（l）C放电时负极反应为Zn（s）2OH（aq）2e=ZnO（s）H2O（l）D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区12.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是（）A曲线上任意一点的Ksp都相同B在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点C蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点D常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10513分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最

3、多有（）A5种B6种C7种D8 种选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案二、非选择题（共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3等；酸性条件下，ClO不会氧化Co2，ClO转化为Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为0.01 m

4、ol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86 ，加热至110120 时，失去结晶生成无水氯化钴。请回答：（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。（2）向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式_。（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀X成分为_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是_（填选项序号字母）。A1.02.0 B2.53.5 C4.05.0（5）制得的CoCl26H

5、2O在烘干时需减压烘干的原因是_。（6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取2 g的粗产品溶于水，配成100 mL溶液，取出20 mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂（Ag2CrO4为砖红色沉淀），用0.2 mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复23次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00 mL。该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.510.5，试分析原因_。27（15分）葡萄糖酸亚铁（C6HnO7）2Fe是医疗上常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3，再用FeCO3与葡萄糖酸反应

6、进一步制得葡萄糖酸亚铁。请回答下列问题：（1）与普通漏斗比较，a漏斗的优点是_。（2）按如图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3，关闭K2b中的实验现象_。一段时间后，关闭_，打开_（填“K1”“K2”或“K3”）。观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。b中产生的气体的作用是_。（3）将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因_。（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是_。向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是_。（5）有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯

7、度更高，其可能的原因是_。28（14分）乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1 500 左右气相裂解法生产。（1）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3 000 下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。（2）已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H1890.3 kJ/molC2H2（g）2.5O2（g）=2CO2（g）H2O（l）H21 299.6 kJ/mol2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H3571.6 kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）3

8、H2（g）的H_kJ/mol。（3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（）的关系如图所示。T1 时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4（g） C2H4（g）2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）c（CH4）。该反应的H_0（填“”或“” 或“”）。（4）氢卤酸（HX）的电离过程如图。H1和H2的递变规律都是HFHClHBrHI，其中H1（HF）特别大的原因为_，从原子结构分析影响H2递变的因素为_。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图甲所示。其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为

9、a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm3。（列出计算式即可，不必化简）磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P 原子的投影），用画出B原子的投影位置。36【化学选修5：有机化学基础】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂、反应条件和产物已略去）：（1）A分子的名称为_，B分子中所含官能团的名称为_，由C到D的反应类型为_；（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321，E能发生水解反应，则E的结构简式为_；（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_；（4）C的同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之

10、一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有一个环状结构。满足上述条件的同分异构体有_种。其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为_。（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以 CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_模拟试题精练（二）答 案 与 精 析 7.解析：选D化学反应一定存在物质种类的改变。A、B、C三项均有新物质生成，所以属于化学变化，而D中利用反渗透膜从海水中分离出淡水只是物质分离过程，没有新物质生成。8.解析：选BA对：3He原子核中含有1个中子，3 g 3He物质的量为1 mol，含有的中子数为

11、1NA。B错：磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含有的PO数目小于0.1NA。C对：Cr的化合价变化为633，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6NA。D对：58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃（CnH2n2）中总键数为3n1，则该混合物中共价键数目为13NA。9解析：选B。A.Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2，Z为Li或P，根据在周期表中位置，推出Z为P，Y为N，X为C，W为S，A、Z为P，位于第三周期第A族，故A正确；B.X和W形成的化合物是CS2，属于共价化合物，同周期从左向右，半径依次减小，C的半径比N大， 故B错误；C.同主

12、族从上到下，非金属性减弱，即N的非金属性强于P，则NH3比PH3稳定，故C正确；D.X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，前者属于弱酸，后者属于强酸，故D正确。10解析：选C。A.酸性条件下NO与SO2发生氧化还原反应生成SO，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，错误；B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO等，错误；C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2，氯水与Fe2发生氧化还原反应，则Fe2的还原性强于Br，正确；D.检验葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应应

13、在碱性条件下进行，而淀粉溶液中加入稀H2SO4，反应后的溶液呈酸性，错误。11.解析：选DA对：三维多孔海绵状Zn为多孔结构，具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高。B对：二次电池充电时作为电解池使用，阳极发生氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子，阳极反应为Ni（OH）2（s）OH（aq）e=NiOOH（s）H2O（l）。二次电池放电时作为原电池使用，负极发生氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子，由电池总反应可知负极反应为Zn（s）2OH（aq）2e=ZnO（s）H2O（l）。D错：二次电池放电时作为原电池使用，阴离子从正极区向负极区移动。12解析：选A。A.Ksp只与温度有关，在曲线上

14、的任意一点的温度相同，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，A正确；B.在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，CaSO4的沉淀溶解平衡CaSO4（s） Ca2（aq）SO（aq）逆向移动，使溶液中c（Ca2）降低，最终达到平衡时c（SO）c（Ca2），所以可使溶液由b点变化到e点，但是不可能由b点变化到c点，B错误；C.d点为达到沉淀溶解平衡，蒸发水后，溶液中c（SO）、c（Ca2）都增大，所以不可能使溶液由d点变化到b点，C错误；D.常温下，CaSO4的Kspc（Ca2）c（SO），根据b点计算，Kspc（Ca2）310331039106，可见CaSO4的Ksp的数量级为

15、106，D错误；故选A。13解析：选D。分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；故羧酸共有5种，醇共有8种。26解析：（1）水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O；（2）NaClO3的作用是将Fe2氧化成Fe3

16、，其反应的离子方程式为ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O；（3）加Na2CO3调pH至5.2，铝离子与碳酸根离子发生相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为2Al33CO3H2O=2Al（OH）33CO2；铁离子能与碳酸根离子发生相互促进水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为2Fe33CO3H2O=2Fe（OH）33CO2，所以沉淀X的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2、Co2金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.03.5之间，可使Mn2完全沉淀，并防止Co2转化为Co（OH）2沉淀，故

17、选B；（5）根据题意知，CoCl26H2O常温下稳定无毒，加热至110120 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl26H2O需降低烘干温度；（6）CoCl26H2O2AgNO3 238 g 2 mol x g 0.2 mol/L0.01 Lx0.238CoCl26H2O的纯度为100%59.5% pH太小K2CrO4氧化Cl（或转化为Cr2O）, pH太大生成AgOH沉淀，所以需要控制溶液pH值为6.510.5。答案：（1）Co2O3SO2H2O（2）6H6Fe2ClO=6Fe3Cl3H2O（3）Fe（OH）3、 Al（OH）3（4）B（5）降低烘干温度，防止CoC

18、l26H2O高温下失去结晶水（6）59.5%pH太小K2CrO4氧化Cl（或转化为Cr2O）; pH太大生成AgOH沉淀 （或Ag2O沉淀）27解析：（1）a为恒压滴液漏斗，可以保证内部压强不变， 使漏斗内液体顺利流下；（2）b中铁屑与稀硫酸反应，铁屑会逐渐溶解，溶液由于产生Fe2变为绿色，有大量气泡产生；反应一段时间后，需要把FeSO4加到c中，所以需要关闭K3，打开K2，利用压强把FeSO4加到c中；FeCO3易氧化，b中反应产生的H2一是把装置内的空气排干净，防止生成的FeCO3被氧化；二是把b中溶液压进c中；（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，原因是FeCO3与O2反应生成Fe

19、（OH）3，化学方程式为4FeCO3O26H2O=4Fe（OH）34CO2；（4）Fe2易发生水解，将溶液的pH调节至5.8，抑制Fe2的水解；乙醇分子的极性比水小，可以降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；（5）碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液可以降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁，得到的产品纯度更高。（1）平衡气压，利于稀H2SO4顺利流下（2）铁屑溶解，溶液变为绿色，有大量气泡产生K3 K2排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化；把b中溶液压进c中（3）4FeCO3O26H2O=4Fe（OH）34CO2（4）抑制Fe

20、2的水解 降低溶剂的极性，使晶体的溶解度减小更易析出（5）溶液的pH降低，减少氢氧化亚铁杂质的生成28解析：（1）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC22H2OCa（OH）2C2H2；CH4（g）2O2 （g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3 kJmol1 。C2H2（g）2.5O2（g）=2CO2 （g）H2O（l）H21 299.6 kJ/mol。2H2 （g）O2（g）=2H2O（l）H3571.6 kJ/mol，根据盖斯定律将（423）2可得：2CH4（g）=C2H2（g）3H2 （g）H（890.3 kJmol1 ）4（1 299.6 kJmol12）（

21、571.6 kJmol1）3/2376.35 kJ/mol；（3）反应2CH4（g）=C2H4（g）2H2（g）为分解反应，而分解反应绝大多数为吸热反应，故此反应为吸热反应；设CH4的转化浓度为x mol/L，可知：2CH4（g） C2H4（g）2H2（g）初始浓度（mol/L）: 0.3 0 0浓度变化（mol/L）: x x/2 x平衡浓度（mol/L）: （0.3x） x/2 x根据c（C2H4）c（CH4）可知：0.3xx/2解得x0.2；故CH4的平衡转化率0.2/0.3100%66.7%；改变温度后，CH4的浓度升高，即平衡左移，即温度应为降低，即T1T2；由于CH4以0.01 m

22、ol/（Ls）的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，故在t s的时间内，CH4的浓度变化为0.01t mol/L，根据浓度的该变量之比等于计量数之比，利用三段式来计算：2CH4（g） C2H4（g）2H2（g）初始浓度： 0.1 mol/L 0.1 mol/L浓度改变： 0.01t mol/L 0.005t mol/L平衡浓度： （0.10.01t） mol/L （0.10.005t） mol/L由于c（CH4）2c（C2H4），故有：0.10.01t2（0.10.005t），解得t5；根据此反应的平衡常数表达式，将气体的平衡浓度换为平衡分压，即K5104；甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。（1）CaC22H2OCa（OH）2C2H2（2）376.35（3）66.7%55.0104充入适量乙烯35解析：（1）现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；中的碳原子形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化；与NH3、H3O均具有8个价电子、4