专题09 化学反应速率与化学平衡高考押题解析版Word文档下载推荐.docx

1、压强不变，则平衡时容器的容积是（1）V，所以该温度下的平衡常数为K，答案选B。4298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g） N2O4（g）Ha kJ/mol（a0）。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n（NO2）0.6 mol，n（N2O4）1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是（）Av（正）v（逆）Bv（正）Cv（正）v（逆）Dv（正）、v（逆）大小关系不确定【解析】298 K时，反应平衡常数K1c（N2O4）/c2（NO2）0.6/0.3220/3,2NO2（g） 0），温度升

2、高平衡向左移动，K值减小，现398 K时Qcc（N2O4）/c2（NO2）（1.2/2）（0.6/2）220/3K1，可知此时不是平衡状态，反应向逆方向进行，即v（正）C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）D工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率【答案】B【解析】A项，增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触面积，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，错误；B项，由图像可知用CO冶炼金属Cr时，lg一直很高，说明CO转化率很低，不适

3、合，正确；C项，由图像可知CO还原PbO2的温度越高，lg越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故H0，下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）【答案】C【解析】正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，Z的含量升高，A、B项错误；C项，升高温度或增大压强平衡均向正反应方向进行，X的转化率升高，正确；D项，有催化剂时反应速率快，达到平衡用的时间少，但催化剂对平衡移动无影响，使用催化剂，平衡常数K不变，错误。21甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g） HCHO（g）H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示（已知反应在1 L的密闭容器中进行）。下列有关说

4、法正确的是（）A平衡常数：K600 KK750 KB从Y到Z点可通过增大压强实现C在T1K时，该反应的平衡常数为8.1D若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1 050 K以上【解析】A项，温度升高反应物的转化率升高，平衡正向移动，平衡常数增大，平衡常数K600 KK750 K，正确；B项，由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则Y点甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，错误；C项，由于不知道初始浓度，只有转化率这一条件计算不出平衡浓度，因此无法计算平衡常数，错误；D项，温度在900 K时反应物的转化率已经达到0.9以上，再升高温度对平衡转化率影响不大，反而增加了能源消耗，错误。22（1）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生如下反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）；0。CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v（CO）_ mol/（Lmin）。t1 时物质浓度（