陕西省渭南市澄城中学高中化学氮及其化合物知识归纳总结及答案Word格式.docx

1、因此上述三个反应都能够发生；正确答案D。【点睛】相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl与NaOH、Na2CO3、Zn、ZnO都能够发生反应，那么同属酸类的H2SO4、HNO3等酸也能够发生上述反应。但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO3的强氧化性，所以当它与Zn反应时就不像HCl反应生成H2，而是得到NO或NO2等还原产物。3浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅 B变为红色 C没有改变 D变为黄色往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO

2、+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。4下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）ACO2 BN2 CSO2 DNH3A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。5下列对于硝酸的认识中不正确的是（）A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B铜与HNO3的反应属于分解反应C金属与HNO3反应一般不产

3、生氢气D可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】BA. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。6如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）A用浓硝酸和Cu制取NO2B用H2O2溶液和MnO2制取O2C用浓盐酸和MnO2制取Cl2D用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH3A二氧化氮会与水发生反

4、应，不能用排水法收集，故A不合适；B分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。7如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）、 A B C D一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强

5、几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故不符合题意；氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故符合题意；二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故8下列关于氨水的叙述正确的是A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O（除水外）D氨水中共有五种粒子A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误

6、；B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O，选项C正确；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；答案选C。9下列操作不能用于检验氨的是（ ）A气体能使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近A氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；B氨气

7、溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；C浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；D浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。10氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A氮气比空气轻 B氮气难溶于水C氮气是无色无味的气体 D氮气很不活泼A氮气密度与空气相近，故A错误； B氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；C氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；D氮气的性质不活泼，一般条件下不和其

8、它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；11将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄石灰水；第份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为（ ）A不变浑浊，变浑浊B变浑浊，不变浑浊C变浑浊，变浑浊D不变浑浊，不变浑浊与浓硝酸反应产生和的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水，与水反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到沉淀；混合气体先通过水，可与水反应生成硝酸和，的混合气体再通过澄清石灰水，与氢氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生沉淀，故选B。12自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A中N2与O2反应生成NOB中合成氨属

9、于人工固氮C中氮元素只被氧化D氧元素参与了氮循环A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. 中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解

10、还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。13硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中,不正确的是（）A从其阳离子看,属于钾盐 B从其阴离子看,属于硝酸盐C它属于纯净物中的无机化合物 D因为含有氧元素,故它属于氧化物A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；故选D。14下列物质化学式

11、正确的是A硫酸铵：NH4SO4 B氯酸钾：KClC硫酸亚铁：FeSO4 D氨气：NH4A硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，故A错误；B氯酸钾的化学式为KClO3，故B错误；C硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故C正确；D氨气的化学式为NH3，故D错误；15下列说法正确的是（ ）A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NHB某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SOA. 某溶液与NaOH溶

12、液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在，故A错误；B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。故答案选：C。16将足量的 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是（ ）ACl2 BCO2 CNO2 DNH3ACl2具有氧化性，在溶

13、液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；CNO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；17下列说法中正确的是（ ）A某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有ClB某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO

14、42C某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl、CO32、SO42等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32、SiO32、SO42等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中

15、化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。18下列有关浓硫酸的说法正确的是A若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】AA.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，

16、可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。19（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N26 NH33SO2SO37H2O， 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是A生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1B生成的沉淀中既有BaSO4

17、、又有BaSO3，且n（BaSO4）：2C生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：3D从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl（NH4）2SO4分解的方程式为4（NH4）2SO4=N26 NH33SO2SO37H2O，设分解了4mol（NH4）2SO4，则分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物质的量依次为1mol、6mol、3mol、1mol，分解产生的气体通入BaCl2溶液中，发生反应2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，此过程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1mo

18、lBaSO4沉淀；还剩余4molNH3，最终从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应，说明3molSO2全部反应，则发生的反应为4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl，此过程将4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；根据上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：1，从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液中有较多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案为A。20下列说法正确的是A固体NaCl不存在阴阳离子，不导电 BCO2、NO2均属于酸

19、性氧化物C硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质 D只有金属和电解质才导电A. 固体NaCl存在阴阳离子，但不能自由移动，所以固体氯化钠不导电，A错误；B. CO2属于酸性氧化物，NO2溶于水生成NO和硝酸，NO2不是酸性氧化物，B错误；C. 硫酸钡溶液几乎不导电，是因为溶液中离子浓度太小，硫酸钡在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，C正确；D. 电解质不一定导电，电解质溶于水或在熔融状态下才能导电，D错误；21实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是ASO2 BNH3CHCl DCl2A二氧化硫能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；B氨气为碱性气体，不能和碱石灰反应，能用碱石

20、灰干燥，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故B正确；C氯化氢能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；D氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选B。22以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体，而且能防止倒吸的是A气体能被吸收，但会产生倒吸，故A错误；B气体能被吸收，但会产生倒吸，故B错误；C气体能被充分吸收，但会产生倒吸，应将漏斗与液面刚好接触即可，故C错误；D倒置的球形干燥管插入溶液中，气体能被充分吸收，而且球形管有缓冲作用防倒吸，故D正确；23中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的，下列有关说法不

21、正确的是A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的D反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为mol/LAHCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；B由于CO2易溶于NaOH溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；C喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的，C说法正确；D反应结束后，若在

22、标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为mol/L，但题中未指明是标准状况，D说法错误；24下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）ACuCl2 BNO2 CFeCl3 DNa2O2A氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不符合题意；B氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；C氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；D钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；25在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体

23、a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 干燥气体液体水B4mol/LNaHSO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液D1mol/L盐酸AA BB CC DDA.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶

24、，故D选；二、非选择题26NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NOx反应消除NOx。（1）实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为_。（2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_（按气流方向,用小写字母表示）。（3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为_mol。（4）用酸性（NH2）2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO（NH2）2生成N2和CO2的反应。

25、该反应的化学方程式为_。【答案】A或B 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O或NH3H2ONH3+H2O dcfei 2HNO2+CO（NH2）2=2N2+CO2+3H2O 【分析】（2）实验室利用氯化铵和熟石灰共热制取氨气，可以选用A装置；氨气为碱性气体，可用碱石灰进行干燥；氨气的密度比空气小，可用向上排空气法收集，用D装置收集时可短进长出，吸收尾气时要注意防倒吸。（1）实验室可选用A装置利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气，也可利用B装置加热浓氨水制取氨气，相应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2NH3+H2O；（2）根据分析可知连接顺序为发生装置dcfei；（3）根据电

26、子守恒和元素守恒可得NH3与NO2生成N2的方程式应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，根据方程式可知生成7mol氮气时转移电子24mol，所以生成1mol氮气转移的电子物质的量为mol；（4）HNO2与CO（NH2）2生成N2和CO2，N元素由+3价和-3价变为0价，C元素化合价不变，根据元素守恒和电子守恒可得方程式为2HNO2+CO（NH2）2=2N2+CO2+3H2O。27有关含氮化合物的性质实验。.某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。实验一：甲同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象是_。（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是_。（填序号，多选不给分）