高考化学二轮复习专练三化学反应原理综合题导练新人教版Word文件下载.docx

1、（3）电解时，阳极的电极反应式为_。（4）已知：法拉第常数为b Cmol1，电流效率100%。若保持电流强度为a A，电解t min, 制得w g OHCCOOH，列式表示该电解池在本次电解中的电流效率_。2（导学号：71224177）（2017长春模拟）科学家研发了以CH4为原料合成CH3OH的工艺路线，反应如下：CH4（g）O2（g）=CO（g）2H2（g）H135.4 kJmol1CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H22CH4（g）O2（g）2CH3OH（g）H3251 kJ（1）反应的H2_kJmol1。（2）在一容积为1 L的密闭容器中，投入 1 mol CO和2 mol H2，

2、在不同条件下发生反应：CO（g）2H2（g） CH3OH（g），实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示。M点时，H2的转化率为_，压强p1_p2（填“”、“”或“”）。M、N两点的化学反应速率：v（N）_v（M）（填“”、“”或“”）。某同学绘制的压强为p1时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值（lg K）如图2所示。则温度为506 K时，平衡常数K_（保留三位小数），B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为_。下列叙述能说明反应CO（g）2H2（g）CH3OH（g）达到平衡状态的是_（填标号）。a单位时间内生成2 mol H2的同时消耗1 mol CO

3、bc（CO）c（CH3OH）11c恒温恒容时，混合气体的压强保持不变d绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化（3）甲醇可作燃料电池的燃料，同时以氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。该燃料电池的负极反应式为_。3（导学号：71224178）（2017南昌模拟）能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。（1）已知：氧气中O=O键的键能为497 kJmol1，二氧化碳中C=O键的键能为745 kJmol1 。2CO（g）O2（g）=2CO2（g） H1566 kJmol1 H2O（g）CO（g）=H2（g）CO2（g）H241 kJCH3OH（g）O2（g）=C

4、O2（g）2H2O（g）H3 CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H4107 kJ则使1 mol CO（g）完全分解成原子所需要的能量至少为_，H3_。（2）某密闭容器中存在反应：CO（g）2H2（g） CH3OH（g），起始时容器中只有a molL1 CO和b molL1 H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量百分含量（CH3OH）与温度（T）、压强（p）之间的关系如图1所示；一定温度下，H2的平衡转化率与起始时两种反应物的投料比（物质的量之比，用X表示）之间的关系如图2所示。T1_T2时（填“”、“”、“”或“无法确定”）。（3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO

5、2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下NH3H2O的电离常数K1.8105、碳酸的电离常数K14.4107、K24.71011，则所得到的NH4HCO3溶液中c（H）_c（OH）（填“”或“”）。 4（导学号：71224179）（2017锦州模拟）已知氮的氧化物是严重的大气污染物，处理尾气的方法有多种。.在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g），可将尾气转化为无毒的气体。N2（g）O2（g）2NO（g）H180 kJ化学键O=OC=OCO键能/（kJmol1）4978031072则2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）H_kJ（2）

6、一定温度下，反应2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）在恒压密闭容器中经过t2 min达到平衡状态，此时容器的容积刚好为1.5 L，c（CO2）随时间的变化曲线如图1所示。若保持其他条件不变，在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y，则改变的条件是_，其原因为_。若保持其他条件不变，在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Z，则改变的条件是_，其原因为_。若t3时刻升高温度，t4达到平衡，请在图1上画出t3t4 min内c（CO2）的变化曲线。.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。2NO（g）O2（g）2NO2（g）反应历程示意图如图2所示，反应分两步进行。（3）在

7、相同的条件下，反应比反应快的原因是_。（4）总反应2NO（g）O2（g）2NO2（g） 速率的快慢是由反应决定的，请结合以下信息回答问题（式中k正、k逆为反应速率常数）：2NO（g）N2O2（g）（快）v1正k1正c2（NO）v1逆k1逆c（N2O2）N2O2（g）O2（g）2NO2（g）（慢）v2正k2正c（N2O2）c（O2）v2逆k2逆c2（NO2）写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示总反应的平衡常数K_；若升高温度时，根据温度对化学平衡的影响，c（N2O2）将_（填“增大”、“不变”或“减小”）。.工业上也可用电解法处理氮氧化物NOx的污染。（5）电解装置如图3所示，M、N电极间是

8、新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2。M电极应连接电源的_（填“正极”或“负极”），若N电极收集到2.24 L O2（标准状况），则理论上M电极应该收集到标准状况下_L N2。5（导学号：71224180）（2017日照模拟）I2O5、Na2SO3和NaOH是重要的化学试剂，在工业生产和废水处理中有广泛的应用。（1）利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为：I2O5（s）5CO（g）5CO2（g）I2（s）；不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数（CO2）随时间t变化曲线如图所示。温度为T2时，00.5 min内

9、，平均反应速率v（CO）_。b点和c点的化学平衡常数：Kb_Kc（填“”、“”或“”）。b点时，CO的转化率为_。（2）已知反应：2Na2SO3（aq）O2（aq）=2Na2SO4（aq） Hm kJO2（aq）Hn kJNa2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为_。（3）Na2SO3氧化分为富氧区和贫氧区两个阶段，为确定贫氧区速率方程vkca（SO）cb（O2）中a、b的值（取整数），进行如下实验。当溶解氧浓度为4.0 mgL1时，c（Na2SO3）与速率（v）数值关系如下表所示，则a_。c（Na2SO3）1033.655.657.6511.65v10610.224.444.7103.

10、6已知：ln（），R为常数；两个反应阶段不同温度的速率常数（k）之比如下表所示。反应阶段速率方程富氧区vkc（SOc（O2）1.47贫氧区cb（O2）2.59则E（富氧区）_E（贫氧区）（填“”、“”或“”）。（4）某工业废水中含有Mg2、Cu2等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加NaOH溶液，当Mg（OH）2开始沉淀时，溶液中为_。已知KspMg（OH）21.81011，KspCu（OH）22.21020。6（导学号：71224181）（2017长治模拟）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。（1）采用PdCl2溶液可以吸收CO，PdCl2被还原为Pd，理论上3

11、00 mL 0.5 molL1的PdCl2溶液能吸收标准状况下的CO气体_L。（2）汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，减少氮氧化物及一氧化碳的排放。已知下列热化学方程式：.N2（g）O2（g）=2NO（g） H180.5 kJ.2C（s）O2（g）=2CO（g）H221.0 kJ.C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5 kJ写出一氧化氮与一氧化碳反应的热化学方程式：_。（3）测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图1所示。则前10 s 内，CO和NO百分含量无明显变化的原因是_。30 s后，CO和NO

12、百分含量又增大的原因是_。（4）在t时，将2 mol NO与1 mol CO充入1 L反应容器中发生反应2CO（g）2NO（g）N2（g）2CO2（g），反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图2所示。反应进行到10 min时，NO的平均反应速率为_。t时，该反应的平衡常数为_（保留三位有效数字）。15 min时，改变反应条件，当25 min达到新的化学平衡后，该反应的平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。30 min时，压缩容器体积，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）一定条件下，用NH3除去NO，反应后得到无毒物质，该反应的化学方程式为

13、_。7（导学号：71224182）（2017铜川模拟）以分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学称为一碳化学。回答下列问题：（1）CH3OH的电子式为_。（2）已知某可逆反应的平衡常数表达式为K，它所对应的化学方程式为_。（3）已知CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热H分别为 283.0 kJmol1、285.8 kJmol1、764.5 kJ反应CO（g）2H2（g）CH3OH（g） 的H _。向恒容密闭容器中按n（CO）n（H2）12充入反应物，发生中的反应，用L（L1、L2）、X分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物

14、中CH3OH气体的体积分数随X的变化关系，X表示_（填“温度”或“压强”）, L1_L2（填“”、“”或“”）。（4）在恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和H2，发生反应3CO（g） 3H2（g）CH3OCH3（g）CO2（g），CO的平衡转化率（CO）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示：相同温度、不同压强（p1、p2、p3）时，（CO）最大的是压强p3，其原因是_。对于气相反应，可用某组分（B）的平衡分压（pB总压B的物质的量分数）代替平衡浓度（cB）来表示反应的平衡常数（记作Kp），则A点平衡常数Kp_（已知p36 MPa）。（5）一定条件下，向恒容密闭容器中加入a mol CO2和

15、b mol H2发生反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是_。8（导学号：71224183）（2017南充模拟）钢铁工业是国民经济的基础产业，是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。（1）用天然气进行铁的冶炼，第一步是用天然气制取水煤气，相关反应如下：CH4（g）H2O（g） CO（g）3H2（g）H1206.0 kJCO（g）H2O（g） H2（g）CO2（g） H241.4 kJCH4（g）CO2（g） 2CO（g）2H2（g） H3则H3_kJ制取水煤气时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分CH4燃烧，其

16、目的是_。反应CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）的化学平衡常数表达式K_；升高温度，该反应的平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）天然气冶铁的第二步是用第一步的产物还原铁矿石。结合两步反应，从物质转化方面考虑，该冶铁工艺的主要优点是_（写出一条）。天然气冶铁过程中还涉及到的反应有：3Fe（s）CH4（g）Fe3C（s）2H2（g）。若在910时，欲使该可逆反应向渗碳方向进行（910时，反应的平衡常数为K1），则渗碳过程中各气体的浓度和K1之间应满足的关系式是_。（3）用生铁炼钢时，需要吹入纯氧氧化杂质，并加生石灰脱硫、磷和加脱氧剂脱氧。脱氧时，铝耗、吹氧时间、钢水温度

17、变化之间关系如图所示，钢水温度升高的主要原因是_；氧化铝的电子式为_。1（1）3CH3CHO4HNO3=3OHCCHO4NO5H2O（2）制备乙二醛是熵增、放热反应降温、减压、适当增大氧气浓度、移出H2O等不是该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动cd（3）2Cl2e=Cl2（4）100%2（1）90.1（2）25%0.148BEacd （3）CH3OH8OH6e=CO6H2O3（1）958.5 kJ660 kJ（2） 4.5无法确定（3）80%（2）2Na2SO3（aq）O2（g）=2Na2SO4（aq）H（mn） kJ（3）2（4）1.21096（1）3.36 （2）2NO（g）

18、2CO（g）=N2（g）2CO2（g）H746.5 kJ（3）尚未达到催化剂工作温度30 s时，反应达到平衡，随着温度升高，平衡逆向移动（4）0.04 molmin10.0347增大增大（5）6NO4NH35N26H2O7（1） （2）2CH4（g）O2（g）2CH3OH（g）（3）90.1 kJ温度（4）该反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动，（CO）增大，压强大小关系为p1p2p3（或1.56102）（5）ab解析：（5）CO2（g） 3H2（g）CH3OH（g） H2O（g）n（起始） a b 0 0n（转化） x 3x x xn（平衡） ax b3x x xV（CO2）%，则有ab。8（1）247.4利用甲烷燃烧放出的热量，提供制取水煤气过程中所需要吸收的能量增大（2）第二步反应生成的CO2 和水蒸气可用作第一步反应的原料（或该工艺中，H2的体积分数较大，可减少CO2 的排放）或生成的部分CO2及水蒸气可循环用作与重整的原料。K1（3）铝氧化放出能量，导致钢水温度升高