全国高考化学ⅠⅡⅢ京津沪浙卷实验设计评价试题深度解析文档格式.docx

1、可采用蒸馏分离，C 项错误；棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D 项正确。2.（2019 浙江卷）25白色固体混合物 A，含有 KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。KCl下列推断不正确的是A. 无色溶液 B 的 pH7B. 白色固体 F 的主要成分是 H2SiO3C. 混合物 A 中有 Na2SiO3、CuSO4 和 CaCO3D. 在无色溶液 B 中加 HNO3 酸化，无沉淀；再滴加 AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物 A 中有白色固体混合物 A 加水得无色溶液

2、 B 和固体 C，B 中肯定不含 Cu2+，但结合固体 C 加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明 A 到 B 的过程中 Cu2+转化为沉淀，A 中必含有 CuSO4，又结合固体 C 中加过量硝酸后得到白色固体 F，说明 A 中必含有 Na2SiO3，而且固体 C 与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是 CO2， 可能是 CaCO3 和硝酸反应，也可能是 Cu2+和 CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。3无色溶液 B 成分复杂，若 B 中只含有 KCl，则 pH=7；若含有 Na2CO3 或硅酸钠或两者均有，则 CO 2- 和硅

3、酸根离子水解使溶液显碱性，pH7，故无色溶液 pH7，A 项正确；白色固体 F 难溶于硝酸，说明 F 为 H2SiO3，B 项正确；固体 C 加入硝酸得无色气体，该气体只能是 CO2，可能是 CaCO3 生成的，也可能是 Na2CO3 与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的 CO2，因此，固体 C 中不一定含有 CaCO3， C 项错误；检验 Cl-可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液，所以证明 A 含有 KCl，证明 Cl-即可，D 项正确。3.（2019 北京卷）28（16 分）化学小组实验探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应。（1） 实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 S

4、O2，将足量 SO2 通入 AgNO3 溶液中，迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。浓 H2SO4 与 Cu 反应的化学方程式是 。试剂 a 是 。（2） 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B 可能为 Ag2SO3，Ag2SO4 或二者混合物。（资料：Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3 难溶于水） 实验二:验证 B 的成分写出 Ag2SO3 溶于氨水的离子方程式 。加入盐酸后沉淀 D 大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推断 D 中主要是 BaSO3，进而推断 B 中含有Ag2SO3 。 向滤液 E 中加入一种试剂， 可进一步证实 B 中含有 Ag2SO3 。 所用试剂及现象是 。（3）

5、 4根据沉淀 F 的存在推断 SO 2-的产生有两个途径:途径 1：实验一中，SO2 在 AgNO3 溶液中被氧化，生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。途径 2：实验二中，SO32-被氧化为 SO42-进入 D。实验三：探究 SO42-的产生途径向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液，继续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀，可判断 B 中不含 Ag2SO4。做出判断的理由 。实验三的结论： 。（4） 实验一中 SO2 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是 。（5） 根据物质性质分析，SO2 与 AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混

6、合物放置一段时间，有 Ag 和 SO 2-生成。（6） 根据上述实验所得结论：【答案】（1） Cu+2H2SO4（浓） Cu SO4+SO2+2H2O，饱和 NaHSO3 溶液。（2） Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag（NH3）2+ SO 2-+4H2O，加入品红溶液，溶液褪色4 3 4Ag2SO4；由于 Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO4（s）2 Ag+ SO 2-，取上层清液滴加 BaCl2 溶液， 若含有 Ag2SO4，则会出现白色沉淀。故 SO 2-的产生途径是 SO 2-被氧化为 SO 2-进入 D。（4）2 Ag+SO2+H2O= Ag2SO3+2H+（5）SO2 与 AgN

7、O3 溶液既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。（1） Cu+2H2SO4（浓） Cu SO4+SO2+2H2O,由于生成的二氧化硫气体中混有酸雾，会对后面的实验造成干扰，故需要用饱和 NaHSO3 溶液进行洗气。3 2Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag（NH ） + SO32-+4H2O，D 中主要是 BaSO3，加入盐酸后沉淀 BaSO3大部分溶解，溶液中溶有一定量的 SO2，加入品红溶液，溶液褪色。4 2 2 4由于 Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO（4 s）2 Ag+ SO 2-,取上层清液滴加 BaCl 溶液，若含有 Ag SO ，则会出现白

8、色沉淀。故 SO42-的产生途径是 SO 2-被氧化为 SO42-进入 D。4.（2019 全国卷）27.（14 分）硫酸铁铵（NH4Fe（SO4）2xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用 废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：废铁屑废渣硫酸铁铵硫酸铁溶液滤液 5%H2O2固体（NH4）2SO4回答下列问题：（1） 步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。（2） 步骤需要加热的目的是 ，温度保持 80-95，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）。水 水 NaOH NaOHA B C D（3） 步骤

9、中选用足量的双氧水，理由是 ，分批加入双氧水，同时为了 ，溶液要保持 pH 值小于 0.5。（4） 步骤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5） 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150的时候，失掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%，硫酸铁氨晶体的化学式为 。（1） 碱煮水洗（2） 加快反应；热水浴；C（3） 将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，不引入杂质；防止（抑制）Fe3+的水解。（4） 加热浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）（5）NH4Fe（SO4）212H2O本题考查了实验操作及相关元素性质废铁屑表面油污需选用在碱性溶液加热，去污，而后水洗。铁屑遇硫酸想得到 FeSO4 溶液，加热的目的为加快反应；控温在 80-95，采用的合适方式是热水浴加热；铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体含 H2S，需用碱液吸收处理，由于酸碱反应迅速，需考虑防倒吸问题，故选 C。本实验目的是制备硫酸铁氨，滤液中的 Fe2+需氧化为 Fe3+，步骤中选用足量的双氧水即为将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，双氧水还原产物为水，不引入杂质；由于 Fe3+易水解，需控制 pH 值，保持在较强酸性中，抑制 Fe3+的水解。步骤的实验是将硫酸铁氨从溶液中结晶，实验操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤），干燥得到硫酸铁