河北省唐山市届高三摸底考试+理综化学+Word版含答案Word格式.docx

1、有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是A.文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B.玻璃质地坚硬，不易破碎C.将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液8.关于化合物，下列说法正确的是A.分子式为C9H10 B.分子中所有碳原子均处于同一平面C.与互为同分异构体 D.易溶于水9.实验室用下图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D.C中的沉淀

2、经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB.Na2O2与足量H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子的数目为0.4NAC.常温常压下，23 g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子11.常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示。已知（X） 下列说法正确的是A.Ka（HA）的数量级为105B.溶

3、液中由水电离出的c（H）：a点b点C.当pH4.7时，c（A）c（OH）c（HA）c（H）D.当pH7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。下列叙述正确的是A.元素非金属性强弱的顺序为WYZB.Y单质的熔点高于X单质C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构13.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如

4、右图所示，下列说法错误的是A.该方法能够提供电能B.b极上的电势比a极上的电势低C.a极的电极反应为D.电池工作时H通过质子交换膜由正极区向负极区移动第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个小题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26.（14分）四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是 。（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子

5、，则生成TiO2的离子方程式是 。（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2T3（紫色）Fe22H2O Ti3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是 。（4）通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是 。（5）过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe（OH）3杂质，检验Fe（OH）3杂质除净的实验方法是 。（6）过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生

6、反应的化学方程式是 。（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。（8）依据下表信息，可采用 方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。27.（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50 g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产

7、品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。重结晶过程如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答以下问题：（1）装置图中仪器a的名称是 ，其作用是 。（2）加入碎瓷片的作用是 。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是 。（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：该实验条件下加热 后可认为反应结束。A

8、.15min B.30min C.45min D.60min（4）上述重结晶过程中， （填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是 。（6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是 。（7）本实验的产率是 。（保留3位有效数字）28.（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H149.6kJ/mol反应：CH3OCH3（g）H2O（g）2CH3OH（g） H223.4kJ/mol反应：2CO2（g）6H2（g）CH3OCH3（g）3H

9、2O（g） H3（1）H3 kJ/mol。（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应。下列描述能说明反应达到平衡状态的是 （填序号）.A.反应体系总压强保持不变B.容器内的混合气体的密度保持不变C.水分子中断裂2NA个HO键，同时氢分子中断裂3NA个HH键D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变（3）反应在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3（g）和H2O（g），反应到某时刻测得各组分浓度如下：此时，v正 v逆（填“”、“”或“”），当反应达到平衡时，混合气体中CH3OH体积分数（CH3OH）% %。（4）在某压强下，

10、反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v（CH3OCH3）= ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应和反应，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性100温度高于230C，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是 。在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。A.210C B.230C C.催化剂CZT D.催化剂CZ（Zr1）T

11、（二）选考题35.化学选修3：物质结构与性质（15分）镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。（1）基态Co原子的电子排布式为 。（2）镍与Co生成的配合物Ni（CO）4中，易提供孤电子对的成键原子是 （填元素名称）；1 mol Ni（CO）4中含有的键数目为 ；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式 。（3）Ti（BH4）2是一种储氢材料。BH4的空间构型是 ，B原子的杂化方式 。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），原因是 。（4）CuFeS2的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、

12、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与 个S原子相连，晶体密度P gcm3（列出计算表达式）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子2和3的坐标分别为，则原子1的坐标为 。36.化学选修5：有机化学基础（15分）有机物M可由A（C2H4）按如下路线合成：已知：RCHOCH3CHORCHCHCHOH2O；同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。C、F均能发生银镜反应。（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 （2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）G的结构简式是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）L是M的同分异构体，分

13、子中除含有I个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L可与1 mol的NaHCO3反应，L共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：2：1：1的结构简式是 （任写一种）。（6）参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂的合成路线（无机试剂任选）。化学部分（100分）A卷：7B8A9D10C11A12B13D B卷：7B8A9D10B11A12C13D 26（1）增大接触面积，加快反应速率（2分，其他合理答案也可给分） （2）FeTiO34HTiO2Fe22H2O（2分） （3）将Fe3还原为Fe2（2分，其他合理答案也可给分） （4）10910

14、7m（1分，其他合理答案也可给分） （5）用试管取少量最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若溶液未变为血红色，则说明Fe（OH）3杂质已除净（2分，其他合理答案也可给分） （6）TiO22C2Cl2 高温 TiCl42CO（2分） （7）过程中产生的CO和残留的Cl2有毒，污染空气（2分，其他合理答案也可给分） （8）蒸馏（1分，其他合理答案也可给分） 27（1）冷凝管冷凝回流（每空1分） （2）防止暴沸（1分） 停止加热，待冷却后补加（2分） （3）C（2分） （4）趁热过滤（2分） （5）所用70%乙醇溶液会挥发出乙醇蒸气，与空气混合遇明火爆炸（2分，其他合理答案也可给分） （6）二苯基乙二

15、酮粗产品为固体混合物，二苯基乙二酮与二苯基羟乙酮的沸点差别较小（2分，其他合理答案也可给分） （7）85.7（2分） 28（1）122.6 （2分） （2）AC （2分） （3） 20（每空2分） （4）0.18molL1min1 KAKCKB（每空1分） （5）反应的H0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降（2分，其他合理答案也可给分） BD（2分） 35（1）Ar3d74s2（1分） （2）碳 （1分） 8NA （1分） CN或C22（1分） （3）正四面体（1分） sp3 （1分） Zn （1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分） （4） 4 （）（每空2分）36（1）乙烯羟基或OH（每空1分）（2）加成反应取代反应（每空1分）（3）（2分）（4）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）（5）8、或 （每空2分）（6）（3分，其他合理答案也可得分）